氯氣教案精選
氯氣教案精選
氯氣教案
教學(xué)目的
1．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途，氯氣教案。
2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗中制取氯氣的原理和方法。
3．使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。
4．通過(guò)引導學(xué)生觀(guān)察、分析實(shí)驗現象，培養學(xué)生的觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗準備
燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。
教學(xué)方法
實(shí)驗探索——研討總結——練習提高
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
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前面我們學(xué)習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習幾種在原子結構和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影]（第四章章圖）
鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節我們學(xué)習氯氣，讓我們先來(lái)學(xué)習氯氣的性質(zhì)和用途。
�。郯鍟�(shū)］第一節 氯氣
一、氯氣的性質(zhì)和用途
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[引導學(xué)生觀(guān)察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書(shū)]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
�。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)
[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀(guān)結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。
[提問(wèn)]1．根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？
2．寫(xiě)出金屬鈉和氯氣反應的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑？哪個(gè)是還原劑？
�。郯鍟�(shū)］1．與金屬反應
2Na ＋Cl2 2NaCl
[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題。
[學(xué)生實(shí)驗]銅在氯氣里燃燒（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗、觀(guān)察，自己分析得出結論，并寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式）。
[板書(shū)] Cu+Cl2 CuCl2
[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀(guān)察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍色。
[練習]
實(shí)驗事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫(xiě)出氯氣跟下列金屬反應的化學(xué)方程式：（板書(shū)化學(xué)方程式）
1．跟鋁反應：___________________
2．跟鎂反應：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗。
[板書(shū)]2．與某些非金屬反應
[學(xué)生實(shí)驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，觀(guān)察、描述現象，并寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式）
[板書(shū)]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱(chēng)鹽酸。同學(xué)們觀(guān)察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點(diǎn)，化學(xué)教案《氯氣教案》。
2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒？
3．工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續地合成HCl）
[練習]
實(shí)驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3
2．P在Cl2（過(guò)量）里燃燒生成PCl5
3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現了氯氣的什么性質(zhì)？
[小結]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實(shí)驗室又如何制��？Cl－如何檢驗？將在下一節課中學(xué)習。
[課外活動(dòng)]
通過(guò)查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)？
已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。
第 二 課 時(shí)
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1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
2．在空氣中點(diǎn)燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)？
[引導學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應的有關(guān)內容，并回答下列問(wèn)題：
1．寫(xiě)出Cl2與H2O反應的化學(xué)方程式。
2．次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途？
[板書(shū)]3．氯氣與某些化合物反應
Cl2+H2O ==HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[實(shí)驗4-4]）。
[討論]Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明什么？
[引導學(xué)生閱讀]
在演示實(shí)驗4-4時(shí)，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應時(shí)生成了什么物質(zhì)？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關(guān)內容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
1．Cl2跟NaOH溶液反應。
2．工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？
[板書(shū)] Cl2+2NaOH ==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO
[討論]存放漂粉精時(shí)應注意哪些問(wèn)題？
[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗室怎樣制取Cl2呢？
[板書(shū)]二、氯氣的實(shí)驗室制法
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][實(shí)驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。
[提問(wèn)]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學(xué)里所學(xué)的檢驗鹽酸中Cl－的方法類(lèi)似，請同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。
[板書(shū)]三、Cl－的檢驗
[實(shí)驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實(shí)驗。
[練習]寫(xiě)出上述反應的離子方程式
[板書(shū)] Ag++Cl－ ==AgCl↓
2Ag++CO32－ ==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ ==2Ag++CO2↑+H2O
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