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化學(xué)知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)總結
總結是在一段時(shí)間內對學(xué)習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書(shū)面材料，通過(guò)它可以正確認識以往學(xué)習和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，因此好好準備一份總結吧。那么總結要注意有什么內容呢？下面是小編為大家整理的化學(xué)知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
化學(xué)知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)總結 1
1.元素周期表的安排原則:
�、侔丛有驍翟黾拥捻樞驈淖蟮接遗帕�；
�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏帕谐蓹M行周期；
�、郯凑针娮訉訑翟黾拥捻樞�，將最外層電子數相同的元素從上到下排列成縱向-族
如何準確地表示周期表中元素的位置：
周期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數
判斷元素金屬性和非金屬性的依據：
�、倥袛嘣亟饘傩詮娙醯囊罁�
a.單質(zhì)與水或酸反應替代氫或氫化合物以及氣態(tài)氫化物的穩定性
b.最高價(jià)氧化物水化物的'堿性或酸性強度
c.單質(zhì)的還原性或氧化性（注：?jiǎn)钨|(zhì)與相應離子的性質(zhì)相反）
(2)元素性質(zhì)隨周期和民族變化的規律
a.在同一周期中，元素的金屬性從左到右逐漸減弱
b.在同一周期中，元素的非金屬性從左到右逐漸增強
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d.從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
4.核素:一種具有一定數量質(zhì)子和一定數量中子的原子。
�、儋|(zhì)量數==質(zhì)子數 中子數：A==Z N
�、谕凰�:質(zhì)子數相同但中子數不同的不同元素的原子，互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
化學(xué)知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)總結 2
影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉�，原子半徑越大（主要因素）
�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟黾�，吸引力增加，減少原子半徑（次要因素）
�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟黾�，相互排斥增加，原子半徑增加
2.元素化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià))
負化合價(jià)數=8-最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià))
3.同主族、同周期元素的結構和性質(zhì)變化規律:
同一主體：自上而下，隨著(zhù)電子層數的增加，原子半徑增加，外部電子吸引力減弱，電子損失能力增強，還原（金屬）逐漸增強，離子氧化減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→最外層電子數量逐漸增加——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸降低，獲得電子能力——→逐漸增強，失去電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原——→氣態(tài)氫化物的穩定性逐漸減弱——→逐漸增強
最高價(jià)氧化物對應水化物酸——→堿性逐漸增強——→逐漸減弱
高一化學(xué)知識重難點(diǎn)總結
在任何化學(xué)反應中隨著(zhù)任何化學(xué)反應。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的'化學(xué)鍵需要釋放能量�；瘜W(xué)反應中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成。一定的化學(xué)反應是吸收能量還是釋放能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。E反應物的總能量>E為了放熱反應，生成物總能量。E反應物的總能量
2.常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應：
�、偎腥紵途徛趸�。
�、谒釅A中和反應。
�、蹥錃馑�、水反應。
�、艽蠖鄶祷戏磻�(特殊:C CO2 2CO是吸熱反應)。
常見(jiàn)的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO還原劑的氧化還原反應如下：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3↑ 10H2O
�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
化學(xué)知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)總結 3
1藥品取用的基本原則。
�、艑�(shí)驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能?chē)L任何藥品的味道。
�、迫∮盟幤纷⒁夤澕s：取用藥品應嚴格按規定用量。若無(wú)說(shuō)明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。
�、怯檬５乃幤芬龅健叭弧保杭炔荒芊呕卦�，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
�、湃∮霉腆w藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
�、迫∮眯☆w�；蚍勰钏幤�，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
�、湃∮蒙倭恳后w，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
�、茝募毧谄康钩鲆后w藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時(shí)，應使標簽向著(zhù)手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
�、侨∮靡欢康囊后w藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線(xiàn)。讀數時(shí)，視線(xiàn)與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
1. 化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的.形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。
如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過(guò)化學(xué)變化表現出來(lái)的性質(zhì)。
如 與什么物質(zhì)反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻憾趸纪ㄈ胨猩商妓� CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無(wú)明顯現象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
化學(xué)知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)總結 4
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動(dòng)，溫度越高分子運動(dòng)速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，
2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(帶正電)=質(zhì)子數=核外電子數 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無(wú)中子)。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫(xiě)。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的'物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
�、谟梢环N分子構成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
�、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。
單質(zhì)和化合物的區別是元素的種類(lèi)不同。
�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
�、菰胤柕囊饬x：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。
�、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構成。
�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。
3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(或質(zhì)子數)，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區別是質(zhì)子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數，決定元素類(lèi)別的也是原子的最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)
二、質(zhì)量守恒定律
1、在一切化學(xué)反應中，反應前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結：在化學(xué)反應中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類(lèi) ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類(lèi) ⑤原子的數目 ⑥原子的質(zhì)量;
一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi) ②分子的種類(lèi); 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質(zhì)的狀態(tài)
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
三、氣體的實(shí)驗室制取
1、反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應可用向下排空氣法。
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