九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結

　　總結是把一定階段內的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性結論的書(shū)面材料，他能夠提升我們的書(shū)面表達能力，不如我們來(lái)制定一份總結吧。你想知道總結怎么寫(xiě)嗎？下面是小編為大家整理的九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 1

　　1.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5

　　冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量

　　2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2

　　光明藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體

　　3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2

　　燃燒更旺，白光，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使石灰水變渾濁的氣體

　　4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo

　　猛烈燃燒.刺眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

　　5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o

　　發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成

　　化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色匯總

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色);無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特別氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學(xué)必備化學(xué)反響方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

　　5、氫氣復原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭復原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳復原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 2

　　1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、根本概念

　　新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化肯定伴隨著(zhù)物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、復原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純潔物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

　　酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時(shí)應把加熱物質(zhì)放在外焰局部。

　　2、酒精燈使用留意事項：

　　A、酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3;

　　B、用完酒精燈后必需用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹滅;

　　C、肯定制止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精;

　　D、肯定制止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。

　　E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必需墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)展預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管裂開(kāi);加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人。

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 3

　　一、走進(jìn)化學(xué)

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎科學(xué)。

　　2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì )制造青銅器，春秋戰國時(shí)會(huì )煉鐵、煉鋼。

　　3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué) (化合反應符合綠色化學(xué)反應)

　�、偎奶攸c(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

　�、诤诵模豪�用化學(xué)原理從源頭消除污染

　　二、實(shí)驗室制取氣體的思路

　�。�1）發(fā)生裝置：

　　由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　�。�2）收集方法：

　　氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　三、影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

　�。�1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　四、三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　五、兩種綠色能源

　�。�1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

　　物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）

　�。�2）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：

　　優(yōu)點(diǎn)

　�。�1）節約石油資源

　�。�2）減少汽車(chē)尾氣

　�。�3）促進(jìn)農業(yè)發(fā)展

　�。�4）乙醇可以再生

　　六、最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

　　需解決問(wèn)題：

　�、偃绾未罅苛畠r(jià)的制取氫氣？

　�、谌绾伟踩�地運輸、貯存氫氣？

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 4

　　初三化學(xué)重要知識點(diǎn)

　　1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的以實(shí)驗為基礎自然科學(xué)。

　　物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué).

　　2、化學(xué)變化和物理變化的根本區別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。

　　化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后

　�、倬G色粉末變成黑色

　�、诠芸诔霈F小水滴

　�、凼�灰水變渾濁。

　　Cu2(OH)2CO3—

　　6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過(guò)巨大貢獻。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗現象：

　�、偌t磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成

　�、谕瑫r(shí)鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：

　�、偌t磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完

　�、谘b置漏氣

　�、蹧](méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

　　2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

　　舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

　　空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

　　淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來(lái)自于①工廠(chǎng)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

　　4、電解水實(shí)驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強水的導電性。

　　通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

　　氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實(shí)驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　�、趯�(shí)驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　�、蹖�(shí)驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　�、�(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　�、�(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　�、�(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

　�、�(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　�、�(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　�、轍2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

　�、逤O和O2的現象是：發(fā)出藍色的火焰。

　�、郈H4和O2的現象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

　�、倏扇夹訦2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

　�、谶�原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

　�、谂c堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

　�、叟c灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

　�、俪�雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　�、跈z驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

　　H2、O2、CO2：用燃著(zhù)的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。

　　當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染)。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)

　　1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長(cháng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質(zhì)量監測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠(chǎng)的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等。

　　9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　初中化學(xué)作答技巧

　　1、選擇題部分：標記關(guān)鍵詞

　�、俅痤}穩

　　許多考生在答選擇題時(shí)毛躁，沒(méi)看清題就落筆，這時(shí)考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分;著(zhù)急忙慌地把會(huì )的題答錯了，多傻呀。

　�、诳慈�面

　　ABCD四個(gè)選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

　�、圩鰳擞�

　　標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時(shí)要做個(gè)標記，以便在答題和檢查時(shí)提醒自己別選成“正確”的。

　�、芰艉圹E

　　錯誤選項在審題時(shí)可以在選項上劃一個(gè)小小的記號，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來(lái)，審題時(shí)應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

　　2、非選擇題部分：切合核心問(wèn)題回答

　�、僮⒅厍榫�

　　做情境類(lèi)試題時(shí)，不僅要考慮答案是否符合化學(xué)原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實(shí)際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車(chē)涂油漆不只為了防銹，還為了美觀(guān)。

　�、趪�繞核心問(wèn)題

　　審題時(shí)要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問(wèn)題的核心組織答案。如實(shí)驗設計題、實(shí)驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實(shí)驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實(shí)驗目的或探究目的服務(wù)，別偏離核心。

　�、垡宰畛Ｒ�(jiàn)的方式作答

　　開(kāi)放性試題的答案是不唯一的，答題時(shí)應盡可能選擇最貼切的回答，以最常見(jiàn)的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)，這樣表達更準確。應盡可能寫(xiě)出自己最有把握，沒(méi)有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會(huì )。

　　最后記得答完檢查!很多同學(xué)都不會(huì )檢查，導致沒(méi)有發(fā)現自己的計算題出了錯白白丟失了應有的分數。

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 5

　　一、水的組成

　　1、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的"。

　　2、水的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。

　　二、氫氣

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相

　　加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

　　3、分子與原子的比較：

　　(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子;分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(2)同種原子性質(zhì)相同;不同種原子性質(zhì)不同。

　　(3)同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性質(zhì)不同。

　　(4)原子在化學(xué)反應中不能再分。在化學(xué)反應中，分子分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 6

　　第一節 化學(xué)給我們帶來(lái)什么

　　知識導學(xué)

　　化學(xué)和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見(jiàn)現象，可以從化學(xué)的角度進(jìn)行解讀。

　　水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過(guò)度開(kāi)采，使得人類(lèi)面臨嚴峻的環(huán)境危機、資源匱乏等嚴重問(wèn)題。如何合理開(kāi)發(fā)和利用資源，是人類(lèi)面臨的一個(gè)重要課題。環(huán)境的污染也給人類(lèi)的生存帶來(lái)災難性后果。

　　“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力�！被瘜W(xué)與前沿科學(xué)密不可分。

　　第二節 化學(xué)研究些什么

　　知識導學(xué)

　　物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì)；而化學(xué)性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過(guò)程中所表現出來(lái)的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。而物理變化和化學(xué)變化的根本區別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過(guò)程是否有新物質(zhì)的生成。

　　自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。

　　如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會(huì )使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經(jīng)過(guò)石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價(jià)值更高的化工產(chǎn)品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。

　　化學(xué)復習的13個(gè)好習慣是什么

　　1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習；紅筆糾錯、記錄老師的點(diǎn)評與拓展。

　　2、準備一個(gè)小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時(shí)間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類(lèi)、規律等內容時(shí)要適當“留白”，以便補充內容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實(shí)驗大題歷來(lái)高考得分低，復習中要特別注重化學(xué)用語(yǔ)規范、精煉、準確，學(xué)會(huì )分析圖表、數據，并運用于解題。

　　7、不同章節的復習方法會(huì )有所不同，但不論復習什么內容都要求課前做好預習。

　　8、回歸課本，重溫重難點(diǎn)；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養解題能力。

　　9、高三化學(xué)復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力到位。

　　10、老師講完每一節課，要及時(shí)獨立完成鞏固練習并及時(shí)糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或對著(zhù)答案來(lái)完成練習。

　　12、不會(huì )做的題弄懂后建議你再教會(huì )1—2位同學(xué)，只有做到了這一點(diǎn)才說(shuō)明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點(diǎn)”或薄弱環(huán)節。

　　如何讓化學(xué)實(shí)驗課更有效果

　　1、明確每個(gè)實(shí)驗的目的

　　不管是課內實(shí)驗還是課外實(shí)驗，做題也好，復習也好，不要急著(zhù)去看實(shí)驗怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗目的是什么。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)？只有知道實(shí)驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會(huì )顯得有理有據，自己就會(huì )明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細節

　　這一建議是針對課內一些�？紝�(shí)驗的。許多實(shí)驗考題反復考察的就是那么幾個(gè)細節操作，而不是要你復述整個(gè)實(shí)驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷毠澰谄綍r(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì )多次出現，那么你要做的就是兩個(gè)方面：

　�、儆涀≌�確的答案是什么；

　�、谇宄�為什么這么做才正確。

　　3、反過(guò)頭去聯(lián)系理論知識

　　所有實(shí)驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過(guò)低不能過(guò)高？回答這個(gè)問(wèn)題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應本身需要的條件以及溫度過(guò)高會(huì )發(fā)生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實(shí)驗現象，根據實(shí)驗現象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬(wàn)不要把實(shí)驗與理論割裂開(kāi)，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

　　學(xué)習好化學(xué)最重要的是什么

　　一、預習

　　預習時(shí)要注意全面地預習一節教材，把握一節書(shū)的整體內容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習主動(dòng)性，提高自己對初三化學(xué)的興趣。

　　二、聽(tīng)講

　　在學(xué)習初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講，在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn)：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽(tīng)講，是決定學(xué)習效率的關(guān)鍵。

　　2、應勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對的。在學(xué)習時(shí)不僅要聽(tīng)，還要積極思考、學(xué)會(huì )思考。這樣學(xué)習效果可以實(shí)現質(zhì)的飛躍。

　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習過(guò)程中，不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結果，還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結，培養出屬于自己的解題辦法。

　　4、養成先聽(tīng)后記的習慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習時(shí)，邊聽(tīng)邊記，掃質(zhì)的結果就是內容沒(méi)記住，知識沒(méi)聽(tīng)到。應該是先聽(tīng)講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內容進(jìn)行消化、理解、轉變?yōu)樽约旱闹�識。

　　三、復習

　　復習是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識為自己知識的過(guò)程。復習是一次再學(xué)習的過(guò)程，是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復習時(shí)要思考知識掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

　　四、作業(yè)

　　學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來(lái)，在第二天詢(xún)問(wèn)老師，得到答案。

　　化學(xué)“五步學(xué)習法”簡(jiǎn)介

　　1、“觀(guān)”

　　即觀(guān)察，觀(guān)察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進(jìn)行，反應前觀(guān)察反應物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現象；反應中觀(guān)察反應條件及反應過(guò)程中的各種現象；反應后觀(guān)察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　最后針對觀(guān)察到的各種現象在老師的引導下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結論，觀(guān)察后要用最準確的語(yǔ)言表達出來(lái)，達到理解、掌握知識的目的。

　　2、“動(dòng)”

　　“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗。

　　俗話(huà)說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗”，親自動(dòng)手實(shí)驗不僅能培養自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習效率。

　　例如，實(shí)驗室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實(shí)驗前一定要了解，最后認真分析，分析實(shí)驗結果和結論。

　　3、“記”

　　化學(xué)在同學(xué)們腦中；“記’即記憶。與數學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是因為：

　�。�1）化學(xué)本身有著(zhù)獨特“語(yǔ)言系統”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數必須記憶；

　�。�2）一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。

　　4、“思”

　　化學(xué)在同學(xué)們的思辨中；“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。

　　要善于從個(gè)別想到一般，從現象想到本質(zhì)、從特殊想到規律，上課要動(dòng)口、動(dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”？

　　多想、深想、獨立想，就是會(huì )想。只有會(huì )想，才能想會(huì )了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時(shí)期，理性思維能力不夠，我們應該在這時(shí)，還沒(méi)到來(lái)的初三時(shí)，反思自己，我們應該成熟了，學(xué)習是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習？每天都問(wèn)自己27個(gè)為什么，很多東西都會(huì )有新的智慧，從無(wú)知的狀態(tài)走出來(lái)，變成一個(gè)有知的人。

　　5、“練”

　　“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。

　　它是應用所學(xué)知識的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習中的某些不足，使自己取得更好成績(jì)。

　　不要拿題海戰術(shù)給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 7

　　1、簡(jiǎn)化記憶

　　這是記憶化學(xué)實(shí)驗的主要步驟的有效方法，在理解的基礎上，通過(guò)幾個(gè)關(guān)鍵的字或詞組成一句精煉的話(huà)來(lái)記憶。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”，這一句話(huà)概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項，又如：用“查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄”一句話(huà)（諧音：“茶莊定點(diǎn)收利息”）概括制取氧氣的實(shí)驗操作步驟，大大簡(jiǎn)化了記憶量。

　　2、理解記憶

　　對所學(xué)知識進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯(lián)系及規律，然后記憶這些帶有規律性的知識。如：記憶元素符號、化學(xué)式、分子、原子、離子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。

　　3、趣味記憶

　　化學(xué)知識中一些復雜抽象和難以理解的知識內容比較枯燥無(wú)味，如果一味要求學(xué)生死記硬背，不僅記不住，而且忘得快。興趣是增強記憶力的竅門(mén)，為了提高學(xué)生興趣，把無(wú)趣變成有趣，把無(wú)味變成有味，在教學(xué)中把這些枯燥無(wú)味的知識編成順口溜或譜成歌曲或諧音，讀起來(lái)朗朗上口，便于學(xué)生記憶。如對H2和CO還原CuO實(shí)驗操作，可概括為“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化�！庇秩琨}在水中溶解性可概括為：“鉀、鈉、銨、鹽都可溶，硝酸鹽見(jiàn)水永無(wú)蹤，鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鉛和鋇”。另外，對化學(xué)反應類(lèi)型：“多變一”是化合反應，“一變多”是分解反應。對化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)：“左邊反應物，右邊生成物，寫(xiě)好化學(xué)式，選數來(lái)配平，中間連等號 初中化學(xué)，條件須注有，冒氣生沉淀，箭頭來(lái)表明”�？膳e的例子還有很多，這樣既增強記憶效果又不易忘記。

　　4、重復記憶

　　要利用必要的重復來(lái)加深記憶事物的印象，也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時(shí)常常用默默重復、敘述再現方法來(lái)加深印象。

　　5、編順口溜記憶

　　初三化學(xué)中有不少知識容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來(lái)記憶。如：利用化合價(jià)來(lái)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)可用“一排順序二標價(jià)、絕對價(jià)數來(lái)交叉，偶然角碼要約簡(jiǎn)，寫(xiě)好式子要檢查�！庇秩鐒傞_(kāi)始學(xué)元素符號時(shí)可這樣記憶：碳、氫、氧、氮、氯、硫、磷；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、鋅；溴、碘、錳、鋇、銅、硅、銀；氦、氖、氬、氟、鉑和金。記憶化合價(jià)也可編這樣的順口溜：一價(jià)鉀、鈉、氯、氫、銀，二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全。這樣主要元素的化合價(jià)就記清楚了。

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 8

　　一、常見(jiàn)儀器及基本操作

　　1、常用儀器的分類(lèi)

　　存放藥品的儀器：廣口瓶、細口瓶、滴瓶、集氣瓶 取用儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管 加熱儀器：酒精燈

　　反應容器：可直接加熱的試管 燃燒匙等，能間接加熱的燒杯 燒瓶等 稱(chēng)量?jì)x器：托盤(pán)天平，量筒 分離儀器：漏斗

　　夾持儀器：試管夾，鐵架臺，坩堝鉗

　　其他儀器：長(cháng)頸漏斗，石棉網(wǎng)，玻璃棒，試管刷，水槽等

　　2、藥品取用原則

　　“三不”原則：不用手摸藥品，不湊近聞味，不嘗藥品

　　節約原則：沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)，液體取1~2mL，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部即可

　　處理原則：一般實(shí)驗用剩的藥品應放入指定的容器內，既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟掉

　　3、酒精燈的使用

　　酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三部分，加熱時(shí)應用外焰部分進(jìn)行加熱。

　　向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。用完酒精，必須用燈帽蓋滅。

　　二、配制溶液

　　1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的溶液的主要步驟有計算、稱(chēng)量或量取、溶解或稀釋、裝瓶貼標簽。

　　2、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著(zhù)器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水注入濃硫酸中。

　　三、過(guò)濾及蒸發(fā)

　　1、過(guò)濾是除去液體中難溶固體的一種方法，過(guò)濾操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等。

　　2、過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。

　　3、蒸發(fā)操作需用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺。

　　4、在蒸發(fā)溶液的實(shí)驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多固體時(shí)，即停止加熱。熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 重難點(diǎn)：過(guò)濾操作，粗鹽提純的步驟

　　物質(zhì)的檢驗、分離和提純

　　一、物質(zhì)的檢驗

　　離子的檢驗：

　　1、氫離子和氫氧根離子常用紫色石蕊溶液來(lái)檢驗，若石蕊溶液變紅，則溶液中含有氫離子，若石蕊溶液變藍，則溶液中含有氫氧根離子。

　　2、氯離子：加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　3、硫酸根離子：氯化鋇溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　4、碳酸根離子：稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水，變渾濁。

　　5、銅離子為藍色，鐵離子為黃色，加入氫氧化鈉溶液，分別生成藍色絮狀沉淀和紅褐色沉淀。

　　推斷題尋找突破口：

　　作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應等。如藍色沉淀一般是氫氧化銅；紅褐色沉淀一般是氫氧化鐵。

　　二、物質(zhì)的分離和提純

　　1、物質(zhì)的分離：通過(guò)適當的方法，把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開(kāi)，并且恢復到各種物質(zhì)的原來(lái)狀態(tài)，分別得到純凈物。

　　2、物質(zhì)的提純：通過(guò)適當的方法，把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱(chēng)除雜。

　　3、若氯化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀鹽酸或氯化鈣溶液除去；硫酸鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生的氯化鈉是新雜質(zhì)。

　　4、氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去，不能選用稀鹽酸除去的原因是鹽酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

　　5、硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液（又稱(chēng)降溫結晶）法提純；粗鹽中含有少量泥沙時(shí)，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結晶法提純。

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 9

　　一、初中化學(xué)之三

　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：

　�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放

　�。�2）生活污水任意排放

　�。�3）農藥化肥任意施放

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實(shí)驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移

　　30、液體過(guò)濾操作中的三靠：

　�。�1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒

　�。�2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端

　�。�3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計算，稱(chēng)量，溶解。

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

　�。�1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強；

　�。�2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

　�。�3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。

　　38、溫度對固體溶解度的影響：

　�。�1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大

　�。�2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

　�。�3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：

　�。�1）溫度

　�。�2）是否攪拌

　�。�3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　二、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

　�。ㄒ唬�、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀(guān)察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣

　　5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

　�。ǘ�）、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　�。ㄈ�）、相關(guān)例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

　　向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

　　三、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

　�。ㄒ唬�、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　�。ǘ�）、液體的顏色

　　11、無(wú)色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　�。ㄈ�）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結 10

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。

　　2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）

　　2、實(shí)驗現象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì )兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗結論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點(diǎn)燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏�。�，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jì)润w積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗中測得的結果比真實(shí)值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；

　　D、沒(méi)有預先在導管中裝滿(mǎn)水

　　三、空氣的主要成分

　�。ò大w積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣

　　四、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　�、賱�(dòng)植物呼吸

　�、卺t療急救

　�、劢饘偾懈�

　�、軣掍�

　�、萦钪婧叫械�

　�、俪瑢�實(shí)驗車(chē)

　�、诨�工原料

　�、圩鞅Ｗo氣

　�、苁称烦涞�作防腐劑等

　�、僮鞅Ｗo氣

　�、谥贫喾N用途的電光源

　�、奂す饧夹g(shù)

　�、芤汉だ鋬鰴C等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(cháng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來(lái)化學(xué)將朝著(zhù)“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

　　核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點(diǎn)：

　�、俪浞掷�用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害

　�、跍p少向環(huán)境排放廢物

　�、墼�料中的原子全部被消納，實(shí)現零排放（在化合反應中體現）

　�、苌�產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

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