高一下化學(xué)期中知識點(diǎn)總結

　　在平凡的學(xué)習生活中，大家都背過(guò)各種知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識。哪些才是我們真正需要的知識點(diǎn)呢？下面是小編為大家整理的高一下化學(xué)期中知識點(diǎn)總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　高一下化學(xué)期中知識點(diǎn)總結1

　　I、氧族元素

　�、俣�氧化硫

　　制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。

　�、诹蛩�

　　物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11===(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

　　II、氮族元素

　�、僖谎趸�氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2===(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2===2NO2

　　一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

　�、谙跛�

　　物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同：N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3

　　△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�肥、農藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的'酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

　�、郯睔饧颁@鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實(shí)驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會(huì )分解，受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

　　NH4HCO3===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

　　可以用于實(shí)驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH===Na2NO3＋H2O＋NH3↑

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿(mǎn)。

　　高一下化學(xué)期中知識點(diǎn)總結2

　　1.原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2.元素化合價(jià)

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負價(jià)均相同

　　3.單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　(1)同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

　　(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

　　4.元素的金屬性與非金屬性

　　(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　5.最高價(jià)氧化物和水化物的.酸堿性

　　元素的金屬性越強，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強。

　　6.非金屬氣態(tài)氫化物

　　元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

　　7.單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。

　　8. 推斷元素位置的規律

　　判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

　　(1)元素周期數等于核外電子層數;

　　(2)主族元素的序數等于最外層電子數;

　　(3)確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最后的差數來(lái)確定。最后的差數就是族序數，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數大于10時(shí)，則再減去10，最后結果為族序數。

　　高一下化學(xué)期中知識點(diǎn)總結3

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　�、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉�，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的`傾向

　　2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：

　　最高正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià))

　　負化合價(jià)數=8—最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià))

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

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