高考最新化學(xué)復習易錯知識點(diǎn)總結
總結是把一定階段內的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性的經(jīng)驗方法以及結論的書(shū)面材料，它可以提升我們發(fā)現問(wèn)題的能力，不如立即行動(dòng)起來(lái)寫(xiě)一份總結吧�？偨Y一般是怎么寫(xiě)的呢？以下是小編幫大家整理的高考最新化學(xué)復習易錯知識點(diǎn)總結，歡迎閱讀與收藏。
易錯點(diǎn)1忽視相似概念之間的區別與聯(lián)系
易錯分析：在復習原子結構的有關(guān)概念時(shí)，一定要區別相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據同位素的質(zhì)量數計算得出，相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數計算質(zhì)子數或中子數。還有要區分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)子數與電子數的關(guān)系時(shí)，要分清對象是原子、還是陽(yáng)離子還是陰離子，避免因不看對象而出現錯誤。
易錯點(diǎn)2忽視概念形成過(guò)程導致理解概念錯誤
易錯分析：在復習過(guò)程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實(shí)際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現象，原因是溶液中沒(méi)有陽(yáng)離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯點(diǎn)3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系
易錯分析：如純凈物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質(zhì)，擴展了純凈物的范圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純凈物，因此學(xué)習概念時(shí)要理解基本概念的發(fā)展過(guò)程，用發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)看概念的內涵。中學(xué)常見(jiàn)的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點(diǎn)4混合物質(zhì)組成的幾種表達方法
易錯分析：復習物質(zhì)組成的表達式，如分子式、化學(xué)式、結構式、結構簡(jiǎn)式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無(wú)機物結構式差異，如無(wú)機物氮分子的結構式不是結構簡(jiǎn)式。二要掌握一些特殊例子，如書(shū)寫(xiě)次氯酸的結構式或電子式時(shí)氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點(diǎn)5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融合
易錯分析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意以下四點(diǎn)：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限制可燃物為
1mol,產(chǎn)物為穩定氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制。
(2)化學(xué)計量數與燃燒熱成正比例關(guān)系。
(3)一般省略化學(xué)反應條件。
(4)化學(xué)計量數特指“物質(zhì)的量”,可以時(shí)分數。
易錯點(diǎn)6書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應
易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質(zhì)與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
易錯點(diǎn)7忽視混合物分離時(shí)對反應順序的.限制
易錯分析：混合物的分離和提純對化學(xué)反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
易錯點(diǎn)8計算反應熱時(shí)忽視晶體的結構
易錯分析：計算反應熱時(shí)容易忽視晶體的結構，中學(xué)常計算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
易錯點(diǎn)9對物質(zhì)的溶解度規律把握不準
易錯分析：物質(zhì)的溶解度變化規律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
易錯點(diǎn)10物質(zhì)溶液中的電荷守恒
易錯分析：“電荷守恒“在定性實(shí)驗與定量推斷結合類(lèi)試題中的主要應用有：
(1)確定未知離子：已知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度之比，確認其中一種未知;離子是什么。解題時(shí)，先寫(xiě)出離子電荷守恒關(guān)系式，再根據所缺的電荷確定離子種類(lèi)(陰離子或陽(yáng)離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數據判斷，若已知離子已滿(mǎn)足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿(mǎn)足電荷守恒關(guān)系式，則最后一種離子一定存在。審題時(shí)要注意多個(gè)實(shí)驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續實(shí)驗中，上一步的試劑可能對下一步的實(shí)驗有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽(yáng)離子同時(shí)存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點(diǎn)11圖像與題目脫離
易錯分析：解圖像與題目結合類(lèi)題目的關(guān)鍵是識圖像(圖像中的點(diǎn)、線(xiàn)、標量等)，聯(lián)反應(寫(xiě)出先后發(fā)生的化學(xué)反應方程式)，會(huì )整合(根據化學(xué)反應計量數，結合圖像判斷)。
易錯點(diǎn)12不清楚膠體與其他分散系的區別
易錯分析：膠體與溶液的本質(zhì)區別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm和100nm之間。利用膠體性質(zhì)和膠體的凝聚，可區別溶液和膠體。①膠體有丁達爾現象，而溶液則無(wú)這種現象。
�、诩尤肱c分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應的電解質(zhì)，溶液無(wú)明顯現象，而膠體會(huì )產(chǎn)生凝聚。
易錯點(diǎn)13忽視晶體結構計算方法和電中性原理
易錯分析：晶體結構的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個(gè)分子中所含各原子的個(gè)數，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分攤法：即先取一個(gè)最小的重復單元，然后分析最小的重復單元中原子、化學(xué)鍵的共用情況，即每個(gè)原子被幾個(gè)原子分攤，每個(gè)共價(jià)鍵被幾個(gè)單元分攤，最后計算一個(gè)單元凈含原子個(gè)數。確定化學(xué)式(不能稱(chēng)分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點(diǎn)分攤八分之一，棱點(diǎn)分攤四分之一，面點(diǎn)分攤二分之一，體點(diǎn)占一。如果能根據晶體結構確定每個(gè)原子形成的共價(jià)鍵，正確判斷元素的化合價(jià)，也可以根據各元素的化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。
易錯點(diǎn)14機械類(lèi)比元素性質(zhì)
易錯分析：在運用元素周期律時(shí)，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要關(guān)注元素的個(gè)性，不能機械類(lèi)比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些。
易錯點(diǎn)15推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全
易錯分析：元素周期表的知識熱點(diǎn)只要集中在以下幾個(gè)方面：一是根據原子結構的一些數量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱(chēng)等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進(jìn)行幾種元素的性質(zhì)或結構特點(diǎn)的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。解根據元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價(jià)態(tài)，想可能，比性質(zhì)。
易錯點(diǎn)16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實(shí)驗想象導致推斷元素錯誤
易錯分析：導致這類(lèi)題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結構、性質(zhì)不熟悉。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結構不能聯(lián)系取來(lái)推斷，缺乏綜合思維能力。
做好元素推斷題要重點(diǎn)要掌握以下內容：
(1)短周期元素原子結構特點(diǎn)、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質(zhì)及其化合物的結構，如晶體類(lèi)型，特別是形成多晶體結構，典型實(shí)驗現象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學(xué)會(huì )運用整體思維方法，將題目中的信息與問(wèn)題中的信息結合起來(lái)推斷;
(4)積累一些教材中不常見(jiàn)的化學(xué)反應。
易錯點(diǎn)17機械運用平衡移動(dòng)原理，忽視多條件變化
易錯分析：對于可逆反應中多因素的變化，可以采用假設法分析平衡移動(dòng)的結果。以改變體系的壓強為例，先假設平衡不移動(dòng)，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，若物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡會(huì )發(fā)生移動(dòng)。若物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。
易錯點(diǎn)18化學(xué)反應基礎不牢，不會(huì )辨析離子能否大量共存
易錯分析：解答離子共存問(wèn)題要抓住以下幾個(gè)要點(diǎn)：
(1)顏色問(wèn)題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個(gè)主要原因，特別是溶液的酸堿性問(wèn)題和氧化還原性問(wèn)題是很容易出錯的。
易錯點(diǎn)19不會(huì )熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系
易錯分析：任何電解質(zhì)溶液都存在三個(gè)守恒關(guān)系：
(1)電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數;
(2)物料守恒，根據物質(zhì)組成寫(xiě)出物料守恒式;
(3)質(zhì)子守恒(即得到的氫離子總數等于電離的氫離子總數)。
質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導。
易錯點(diǎn)20不清楚電解原理，導致產(chǎn)物成分判斷錯誤
易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽(yáng)離子的放電順序是解答此類(lèi)易錯點(diǎn)的關(guān)鍵。在電解時(shí)，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會(huì )導致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導致產(chǎn)物的不同，進(jìn)而會(huì )引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
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