高一化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結是指社會(huì )團體、企業(yè)單位和個(gè)人在自身的某一時(shí)期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評價(jià)，從而肯定成績(jì)，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓和一些規律性認識的一種書(shū)面材料，它可以促使我們思考，讓我們來(lái)為自己寫(xiě)一份總結吧。那么總結有什么格式呢？以下是小編精心整理的高一化學(xué)知識點(diǎn)總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結1
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的'化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6.化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結2
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.定義：
�、贄l件：水溶液或熔融狀態(tài);
�、谛再|(zhì)：能否導電;
�、畚镔|(zhì)類(lèi)別：化合物。
2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
�、诓穑簩⒁兹�、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
�、蹌h：將反應前后沒(méi)有變化的離子符號刪去。
�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4.離子反應、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：
�、偕呻y溶物質(zhì)的.離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
�、谏蓺怏w或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
�、凵呻y電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
�、馨l(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結3
1、原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
�。�1）原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
�。�2）原子也不斷地運動(dòng)著(zhù)；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀(guān)念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗作依據，直到19世紀初，化學(xué)家道爾頓根據實(shí)驗事實(shí)和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
�。�1）構成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀(guān)現象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
�。�2）最��；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。
3、分子的'性質(zhì)
�。�1）分子質(zhì)量和體積都很小。
�。�2）分子總是在不斷運動(dòng)著(zhù)的。溫度升高，分子運動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
�。�3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
�。�4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4、原子的構成
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷。
5、原子與分子的異同
分子原子區別在化學(xué)反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應中不可再分，化學(xué)反應前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)：
�。�1）都是構成物質(zhì)的基本粒子；
�。�2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動(dòng)中；
�。�3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；
�。�4）都具有種類(lèi)和數量的含義。
6、核外電子的分層排布規律：
第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數為2n2個(gè)（n代表電子層數），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數不超過(guò)8個(gè)。（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結4
一、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、A12O3為氧化物，Al(OH)3為氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反應實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫藥、滅火器
轉化關(guān)系
六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)2
一、精讀
課本是知識的依據，我們對新學(xué)的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時(shí)才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類(lèi)中說(shuō)：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類(lèi)物質(zhì)總稱(chēng)。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類(lèi)，它們的主要成份都是碳氫化合物。
二、歸納
有些同學(xué)害怕化學(xué)，原因之一就是化學(xué)“繁，難，亂”。這時(shí)可以用歸納法來(lái)解決這些問(wèn)題。
1、我們可以從知識點(diǎn)出發(fā)用知識結構為主線(xiàn)，把所學(xué)化學(xué)知識歸納起來(lái)。如研究鹵素知識點(diǎn)結構可知其教學(xué)順序：結構→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等�？傻芒沤Y構的規律性：最外層電子數，核外電子層數，原子半徑等。⑵性質(zhì)的規律性：由最外層電子數為7，可推知單質(zhì)的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素(正價(jià))的化合物大多數都有較強的氧化性等等。
2、依據物質(zhì)的特點(diǎn)，把所學(xué)過(guò)的一類(lèi)物質(zhì)歸納起來(lái)，如離子化合物與共價(jià)化合物，可以歸納出學(xué)過(guò)的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。
3、根據典型的習題可歸納出常用解題方法，如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計算、混合物計算等等。怎么才能提高高中化學(xué)成績(jì)
預習階段：概括起來(lái)就是讀、劃、寫(xiě)、記。
讀，要有課前預讀的`習慣，能根據預習提綱帶著(zhù)問(wèn)題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫(xiě)，把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，帶著(zhù)想不通的，不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說(shuō)，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。
聽(tīng)課階段：
課堂聽(tīng)講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識的主要途徑。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統地講解化學(xué)概念和規律，指導學(xué)生或演示實(shí)驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問(wèn)題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規范。因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講，開(kāi)動(dòng)腦筋，在老師的誘導下，對所學(xué)知識深入理解。同時(shí)還要學(xué)習老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講，還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上，必要時(shí)也可標標，劃劃或寫(xiě)寫(xiě)。高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)3
金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)4
金屬+酸→鹽+H2↑中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結5
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。
也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl
2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3
Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2
Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl
現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。
Cl2的`用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì )失效。
�、谥破滓�、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長(cháng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
�、叟c有機物反應，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦
�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結6
1、離子檢驗
離子，所加試劑，現象，離子方程式
Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
3、化學(xué)實(shí)驗安全
(1)做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
4、混合物的分離和提純
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應注意的事項，應用舉例過(guò)濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。
打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶，用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物。
5、金屬活動(dòng)性：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
6、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
7、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
8、天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的`物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
9、硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結構復雜化學(xué)性質(zhì)穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。
10、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。
11、SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、購娜剂先紵胧�。
�、趶牧⒎ü芾砣胧�。
�、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
12、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
13、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
�、� 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
�、� 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
�、� 刪：將反應前后沒(méi)有變化的離子符號刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
14、氧化還原反應
1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
15、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
16、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
17、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結7
常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的`脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
需水浴加熱的反應有：
�。�1）、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi)；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類(lèi)氧化變醛，醛類(lèi)氧化變羧酸。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結8
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無(wú)機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結構理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環(huán)的取代類(lèi)別分析，一類(lèi)是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構體；另一類(lèi)是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的'離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱(chēng)是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷
加熱
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線(xiàn)，也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線(xiàn)，取決于原料、設備、環(huán)保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開(kāi)關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹(shù)脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過(guò)縮聚反應得到。
19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱(chēng)甘油）都屬于飽和醇類(lèi)，官能團種類(lèi)相同、個(gè)數不等，分子組成上不是相差若干個(gè)CH2，它們不是同系物。
22、當氨基酸在水溶液中主要以?xún)尚噪x子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最小，可結晶析出晶體。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結9
一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離.
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例
固+液
蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl（H2O）
固+固
結晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl（NaNO3）
升華
能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2（NaCl）
固+液
過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯
�、僖唤�、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗要“無(wú)損” NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液
分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾
分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析
分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析
加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣
洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(cháng)進(jìn)短出 CO2（HCl）
液化
沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法.結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出.加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺.當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物.
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾.
操作時(shí)要注意：
�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.
�、跍囟扔嬎y球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上.
�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于l/3.
�、芾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn),從上口出.
�、菁訜釡囟炔荒艹^(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾.
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法.萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法.選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā).
在萃取過(guò)程中要注意：
�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒�,其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩.
�、谡袷帟r(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉過(guò)來(lái)用力振蕩.
�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出.
iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程.利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái),例如加熱使碘升華,來(lái)分離I2和SiO2的混合物.
2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據混合物的特點(diǎn)用恰當的分離方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離.
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：
�、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì)；
�、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
�、蹖�(shí)驗操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜.用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去.
對于無(wú)機物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：
�。�1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法
常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法
序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過(guò)濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過(guò)濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過(guò)量),CO2 過(guò)濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過(guò)濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過(guò)濾,
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過(guò)濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
3、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi),它們的共同點(diǎn)是：依據物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應,選擇適當的試劑和方法,準確觀(guān)察反應中的明顯現象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理.檢驗類(lèi)型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過(guò)實(shí)驗,將它們區別開(kāi)來(lái).
鑒定
根據物質(zhì)的特性,通過(guò)實(shí)驗,檢驗出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì).
推斷
根據已知實(shí)驗及現象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么.
檢驗方法
�、� 若是固體,一般應先用蒸餾水溶解
�、� 若同時(shí)檢驗多種物質(zhì),應將試管編號
�、� 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗,絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗
�、� 敘述順序應是：實(shí)驗（操作）→現象→結論→原理（寫(xiě)方程式）
�、� 常見(jiàn)氣體的檢驗
常見(jiàn)氣體 檢驗方法
氫氣
純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣
可使帶火星的木條復燃
氯氣
黃綠色,能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）
無(wú)色有刺激性氣味的氣體.
在潮濕的空氣中形成白霧,能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的`玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成.
二氧化硫
無(wú)色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
硫化氫
無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑.
氨氣
無(wú)色有刺激性氣味,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙.
二氧化氮
紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性.
一氧化氮
無(wú)色氣體,在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著(zhù)的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著(zhù)的木條熄滅.
一氧化碳
可燃燒,火焰呈淡藍色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.
�、� 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗
�。╨）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.
�。�2）Na+、K+ 用焰色反應來(lái)檢驗時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）.
�。�3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.
�。�4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.
�。�5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液.
�。�6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
�。�7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應,并加熱,放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體.
�。�8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
�。�9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應,變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.
�。�10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應,生成藍色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應,在金屬片上有紅色的銅生成.
�、� 幾種重要的陰離子的檢驗
�。�1）OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色.
�。�2）Cl－ 能與硝酸銀反應,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
�。�3）Br－ 能與硝酸銀反應,生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
�。�4）I－ 能與硝酸銀反應,生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應,生成I2,使淀粉溶液變藍.
�。�5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.
�。�6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應,產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體.
�。�7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應,生成黑色的PbS沉淀.
�。�8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應,生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.
�。�9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無(wú)現象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時(shí)放出 CO2氣體.
�。�10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應,生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.
�。�11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.
二、常見(jiàn)事故的處理
4、事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗
較多量酸（或堿）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗
堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗
酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗,并不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去,再用稀酒精等無(wú)毒有機溶濟洗去,后涂硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
三、化學(xué)計量
�、傥镔|(zhì)的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示. 約為6.02x1023
微粒與物質(zhì)的量
公式：n=
�、谀栙|(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質(zhì)的分子量
質(zhì)量與物質(zhì)的量
公式：n=
�、畚镔|(zhì)的體積決定：①微粒的數目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質(zhì)的量
公式：n=
標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
�、馨⒎拥铝_定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
�、菸镔|(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（�。罺（�。�
�、� 溶液的配置
�。╨）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量.把水的質(zhì)量換算成體積.如溶質(zhì)是液體時(shí),要算出液體的體積.
稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積.
溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.
�。�2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積.
稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積.
溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.
定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.
5、過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法.
過(guò)濾時(shí)應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內壁.
�、诙停簽V紙邊緣應略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣.
�、廴浚合蚵┒分袃A倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過(guò)濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸,例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結10
鈉及其化合物的性質(zhì)
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
�、兮c浮在水面上;
�、谌刍癁殂y白色小球;
�、墼谒嫔纤奶幱蝿�(dòng);
�、馨橛袉陠觏懧�;
�、莸斡蟹犹乃兗t色。
4.過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結11
基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價(jià)升降實(shí)質(zhì)：電子轉移
注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、分析氧化—還原反應的方法
單線(xiàn)橋：
雙線(xiàn)橋：
注意：(1)常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來(lái)分析。
(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
3、有關(guān)概念
被氧化(氧化反應)氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現氧化性)
被還原(還原反應)還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現還原性)
注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時(shí)發(fā)生
(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。
4、氧化還原反應方程式配平
原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
步驟：列變化、找倍數、配系數
注意：在反應式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數，計算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計算。
類(lèi)型：一般填系數和缺項填空(一般缺水、酸、堿)
5、氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。
最高價(jià)的元素(kmno4、hno3等)絕大多數的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。
最低價(jià)的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)
既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素
注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性強過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過(guò)還原產(chǎn)物。
(2)當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)
(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記�。�(1)金屬活動(dòng)順序表
(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律
(3)非金屬活動(dòng)順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性與還原性的關(guān)系
f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f—
二、離子反應、離子方程式
1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應，就是離子反應
2、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見(jiàn)的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等
(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)
常見(jiàn)的有nh3、co2、so2、hcl等
(3)生成難電離物質(zhì)
常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應
fe3+與s2-、clo—與s2-等
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”
注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類(lèi)物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法
(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實(shí))
三、原子結構
1、關(guān)系式
核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數(z)
質(zhì)量數(a)=質(zhì)子數(z)+中子數(n)
注意：化學(xué)反應只是最外層電子數目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數=質(zhì)子數+|化合價(jià)|
陽(yáng)離子核外電子數=質(zhì)子數-|化合價(jià)|
2、所代表的意義
3、原子核外電子的排布
(1)運動(dòng)的特征：
(2)描述電子運動(dòng)的方法：
(3)原子核外電子的排布：
符號klmnopq
層序1234567
(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫(xiě)法
核外電子排布要遵守的四條規則
4、同位素
將原子里具有相同的質(zhì)子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱(chēng)同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物
(2)一定是指同一種元素
(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序數？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰(shuí)發(fā)現的？
2、元素性質(zhì)的判斷依據
跟水或酸反應的'難易
金屬性
氫氧化物的堿性強弱
跟氫氣反應的難易
非金屬性氫化物的熱穩定性
最高價(jià)含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據反過(guò)也成立。
3、周期表的結構
(1)周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數=最高正價(jià)
(2)記住“七橫行七周期，三長(cháng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
(3)周期序數：一二三四五六
元素的種數：288181832
(4)各族的排列順序(從左到右排)
�、、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰
4、元素性質(zhì)遞變規律
(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規律
注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化
(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數(一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小)
5、化合價(jià)
價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
主族序數=最外層電子數=最高正價(jià)|負價(jià)|+最高正價(jià)目=8
注意：原子序數、族序數、化合價(jià)、最外層電子數的奇偶數關(guān)系
6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關(guān)系
五、分子結構
要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
1、離子鍵
(1)記住定義
(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)
電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數遞增，半徑減小
2、化學(xué)鍵
注意記住概念，化學(xué)鍵類(lèi)型(離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵)
3、共價(jià)鍵
(1)定義
(2)共價(jià)鍵的類(lèi)型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價(jià)鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(鍵長(cháng)、鍵能、鍵角)：
4、晶體
(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體
(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))
5、電子式
(1)定義
(2)含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結12
1物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數目粒子的集合體
2摩爾(mol)物質(zhì)的量的單位
3標準狀況(STP)0℃和1標準大氣壓下
4阿伏加德羅常數(NA)1mol任何物質(zhì)含的`微粒數目都約是6.02×1023個(gè)
5摩爾質(zhì)量(M)1mol任何物質(zhì)質(zhì)量(以克為單位)時(shí)在數值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等
6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2
8物質(zhì)的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物質(zhì)的質(zhì)量(m)m=M×nn=m/MM=m/n
10標準狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物質(zhì)的粒子數(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n
12溶液稀釋規律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
A、需用的儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
B、主要步驟：
�、庞嬎�
�、品Q(chēng)量(如是液體就用滴定管量取)
�、侨芙�(少量水,攪拌,注意冷卻)
�、纫埔�(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)
�、上礈�(洗滌液一并轉移到容量瓶中)
�、收袷�
�、硕ㄈ�
�、虛u勻裝瓶
C、容量瓶使用：
�、偃萘科可献⒚鳒囟�、容積、刻度線(xiàn).
�、谥荒芘渲迫萘科恐幸幎ㄈ莘e的溶液;
�、鄄荒苡萌萘科咳芙�、稀釋或久貯溶液;
�、苋萘科坎荒芗訜�,轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結13
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀(guān)察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗類(lèi)型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗，將它們區別開(kāi)來(lái)。
鑒定
根據物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷
根據已知實(shí)驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗方法
�、� 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
�、� 若同時(shí)檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號
�、� 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗
�、� 敘述順序應是：實(shí)驗（操作）→現象→結論→原理（寫(xiě)方程式）
�、� 常見(jiàn)氣體的檢驗
常見(jiàn)氣體 檢驗方法
氫氣
純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣
可使帶火星的木條復燃
氯氣
黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）
無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。
二氧化硫
無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫
無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣
無(wú)色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。
二氧化氮
紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮
無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著(zhù)的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著(zhù)的木條熄滅。
一氧化碳
可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
�、� 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗
�。╨）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的'甲基橙試液變?yōu)榧t色。
�。�2）Na+、K+ 用焰色反應來(lái)檢驗時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。
�。�3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
�。�4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
�。�5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。
�。�6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
�。�7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
�。�8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
�。�9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
�。�10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
�、� 幾種重要的陰離子的檢驗
�。�1）OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。
�。�2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
�。�3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
�。�4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2,使淀粉溶液變藍。
�。�5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
�。�6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。
�。�7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。
�。�8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
�。�9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。
�。�10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
�。�11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結14
一、重點(diǎn)聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設計。
5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。
7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀(guān)粒子數、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉化的計算。
8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
二、知識網(wǎng)絡(luò )
本章包括化學(xué)實(shí)驗基本方法、化學(xué)計量在實(shí)驗中的.應用兩節內容，其知識框架可整理如下：
1.實(shí)驗安全
嚴格按照實(shí)驗操作規程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗事故的前提，然后在實(shí)驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。
2.實(shí)驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結15
有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：
�、俜N類(lèi)多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸�，易燃燒
�、苋埸c(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻�，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)。
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
�、谌〈磻�(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說(shuō)明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)(所有的.烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低，同分異構體書(shū)寫(xiě)：會(huì )寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構體。
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)。
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°。
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
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