高三化學(xué)的考試必考知識點(diǎn)總結4篇

　　總結是對某一特定時(shí)間段內的學(xué)習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，因此我們需要回頭歸納，寫(xiě)一份總結了。那么你真的懂得怎么寫(xiě)總結嗎？以下是小編幫大家整理的高三化學(xué)的考試必考知識點(diǎn)總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高三化學(xué)的考試必考知識點(diǎn)總結1

　　一、三號

　　(一)、元素符號

　　1、書(shū)寫(xiě)原則：采用拉丁文的第一個(gè)字母

　　第一個(gè)字母必須大寫(xiě)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)。

　　2、意義：

　　(1)表示一種元素

　　(2)表示這種元素的一個(gè)原子

　　(3)有的還可表示一種物質(zhì)

　　例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個(gè)氮原子(3

　　Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個(gè)鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號前面有系數只能表示微觀(guān)意義，即表示幾個(gè)某原子

　　如2Cu表示兩個(gè)銅原子

　　新的發(fā)現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。

　　二、離子符號

　　意義:(1)表示一個(gè)某離子

　　(2)表示一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的正(負)電荷

　　1、Mg2+(1)一個(gè)鎂離子(2)一個(gè)鎂離子帶了兩個(gè)單位的正電荷

　　2、2Mg2+：兩個(gè)鎂離子

　　注：在離子符號前面有系數表示幾個(gè)某離子。

　　三、化合價(jià)符號

　　(一)、識記常見(jiàn)元素和原子團的化合價(jià)

　　氫正一，氧負二，單質(zhì)零，金正非負和為零

　　一價(jià)鉀鈉銨氫銀，二價(jià)氧銅鈣鎂鋇鋅，

　　三鋁四硅五價(jià)磷，二、三鐵，二、四碳，

　　二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

　　氫氧硝酸根負一價(jià)，硫酸碳酸根負二價(jià)。

　　(二)、化合價(jià)法則：在化合物中，各元素的正負化合價(jià)的代數和為0。

　　注：在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

　　(三)、根據化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價(jià)。

　　(四)、離子符號與化合價(jià)符號在書(shū)寫(xiě)上有什么異同點(diǎn)?

　　相同點(diǎn):(1)元素符號相同

　　(2)數值、正負相同

　　不同點(diǎn):(1)書(shū)寫(xiě)位置不同

　　(2)數值與正負順序不同

　　(3)“1”的省留不同

　　化學(xué)符號周?chē)鷶底直硎镜囊饬x。

　　(1)系數：表示粒子個(gè)數

　　(2)右下角的數字：表示一個(gè)分子中所含某原子的個(gè)數

　　(3)右上角的數字：一個(gè)某離子帶了幾個(gè)單位的某電荷。

　　(4)元素正上方的數字：表示某元素的化合價(jià)

高三化學(xué)的考試必考知識點(diǎn)總結2

　　(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

　　(2)、高錳酸鉀熱分解

　　(3)、過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)

　　(4)、電解水

　　(5)、氧化汞熱分解

　　(6)、濃硝酸分解

　　(7)、次氯酸分解(光)

　　(8)、氟與水置換反應

　　(9)、過(guò)氧化鈉與水反應

　　(10)、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應

　　(11)、光合作用

　　以上1~3適合實(shí)驗室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。

　　有氧氣生成的分解反應的化學(xué)方程式

　　水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

　　加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學(xué)的考試必考知識點(diǎn)總結3

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

　　2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強

　　7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

　　9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

　　10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

　　12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計量數、反應的快慢有關(guān)

　　15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

　　16.膠體能產(chǎn)生電泳現象，說(shuō)明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的`濃度和質(zhì)量分數不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

高三化學(xué)的考試必考知識點(diǎn)總結4

　　一、水參與的氧化還原反應

　　1、水作氧化劑

　　(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿

　　(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”

　　(4)鋁與強堿溶液反應

　　2、水作還原劑：水與F2的反應

　　3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

　　水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　(2)水與過(guò)氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　(3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　二、水參與的非氧化還原反應

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)

　　(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液