知識點(diǎn)總結 14篇
總結是對過(guò)去一定時(shí)期的工作、學(xué)習或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀(guān)評價(jià)的書(shū)面材料，它能使我們及時(shí)找出錯誤并改正，不妨讓我們認真地完成總結吧。那么總結有什么格式呢？下面是小編整理的知識點(diǎn)總結 ，希望能夠幫助到大家。
知識點(diǎn)總結 篇1
很多人對學(xué)習C語(yǔ)言感到無(wú)從下手，經(jīng)常問(wèn)我同一個(gè)問(wèn)題：究竟怎樣學(xué)習C語(yǔ)言?我是一個(gè)教師，已經(jīng)開(kāi)發(fā)了很多年的程序，和很多剛剛起步的人一樣，學(xué)習的第一個(gè)計算機語(yǔ)言就是C語(yǔ)言。經(jīng)過(guò)這些年的開(kāi)發(fā)，我深深的體會(huì )到C語(yǔ)言對于一個(gè)程序設計人員多么的重要，如果不懂C語(yǔ)言，你想寫(xiě)底層程序這幾乎聽(tīng)起來(lái)很可笑，不懂C語(yǔ)言，你想寫(xiě)出優(yōu)秀高效的程序，這簡(jiǎn)直就是天方夜譚。為什么C語(yǔ)言如此重要呢?
第一:C語(yǔ)言語(yǔ)法結構很簡(jiǎn)潔精妙，寫(xiě)出的程序也很高效，很便于描述算法，大多數的程序員愿意使用C語(yǔ)言去描述算法本身，所以，如果你想在程序設計方面有所建樹(shù)，就必須去學(xué)它。
第二：C語(yǔ)言能夠讓你深入系統底層，你知道的操作系統，哪一個(gè)不是C語(yǔ)言寫(xiě)的?所有的windows,Unix,Linux,Mac,os/2，沒(méi)有一個(gè)里外的，如果你不懂C語(yǔ)言，怎么可能深入到這些操作系統當中去呢?更不要說(shuō)你去寫(xiě)它們的內核程序了。
第三：很多新型的語(yǔ)言都是衍生自C語(yǔ)言，C++,Java,C#,J#,perl...哪個(gè)不是呢?掌握了C語(yǔ)言，可以說(shuō)你就掌握了很多門(mén)語(yǔ)言，經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單的學(xué)習，你就可以用這些新型的語(yǔ)言去開(kāi)發(fā)了，這個(gè)再一次驗證了C語(yǔ)言是程序設計的重要基礎。還有啊，多說(shuō)一點(diǎn)：即使現在招聘程序員，考試都是考C語(yǔ)言，你想加入it行業(yè)，那么就一定要掌握好C語(yǔ)言。
那么究竟怎樣學(xué)習C語(yǔ)言呢?
1:工欲善其事，必先利其器
這里介紹幾個(gè)學(xué)習C語(yǔ)言必備的東東：
一個(gè)開(kāi)發(fā)環(huán)境，例如turbo C 2.0,這個(gè)曾經(jīng)占據了DOS時(shí)代開(kāi)發(fā)程序的大半個(gè)江山。但是現在windows時(shí)代，用turboC有感覺(jué)不方面，編輯程序起來(lái)很吃力，并且拖放，更沒(méi)有函數變量自動(dòng)感應功能，查詢(xún)參考資料也不方便。建議使用VisualC++,這個(gè)東西雖然比較大塊頭，但是一旦安裝好了，用起來(lái)很方便。
一本學(xué)習教程,現在C語(yǔ)言教材多如牛毛，但推薦大家使用《C語(yǔ)言程序設計》譚浩強主編 第二版清華大學(xué)出版社，此書(shū)編寫(xiě)的很適合初學(xué)者，并且內容也很精到。
除此以外，現在有很多輔助學(xué)習的軟件，畢竟現在是Window時(shí)代了，學(xué)習軟件多如牛毛，不象我們當初學(xué)習，只有讀書(shū)做題這么老套。我向大家推薦一個(gè)“集成學(xué)習環(huán)境(C語(yǔ)言)”，里邊的知識點(diǎn)總結和例程講解都非常好，還有題庫測試環(huán)境，據說(shuō)有好幾千題，甚至還有一個(gè)windows下的truboC，初學(xué)者甚至不用裝其它的編譯器，考試#大提示就可以練習編程了,非常適合初學(xué)者。還有一個(gè)“C語(yǔ)言學(xué)習系統”軟件，不過(guò)感覺(jué)只是一個(gè)題庫系統，如果你覺(jué)得題做的不夠，不妨也可以試試。
2:葵花寶典
學(xué)習計算機語(yǔ)言的方法是什么?答曰：讀程序。
沒(méi)錯，讀程序是學(xué)習C語(yǔ)言入門(mén)最快，也是的方法。如同我，現在學(xué)習新的J#,C#等其他語(yǔ)言，不再是抱著(zhù)書(shū)本逐行啃，而是學(xué)習它們的例程。當然，對于沒(méi)有學(xué)過(guò)任何計算機語(yǔ)言的初學(xué)者，還是先閱讀教程，學(xué)習完每一章，都要認真體會(huì )這一章的所有概念，然后不放過(guò)這一章中提到的所有例程，然后仔細研讀程序，直到每一行都理解了，然后找幾個(gè)編程題目，是和例程類(lèi)似的或一樣的，自己試圖寫(xiě)出這段已經(jīng)讀懂的程序，不要以為例程你已經(jīng)讀懂了，你就可以寫(xiě)出和它一樣的程序，絕對不一定，不相信你就試一試吧，如果寫(xiě)不出來(lái)，也不要著(zhù)急，回過(guò)頭來(lái)再繼續研究例程，想想自己為什么寫(xiě)不出來(lái)，然后再去寫(xiě)這段程序，反反復復，直到你手到擒來(lái)為止，祝賀你，你快入門(mén)了。
3：登峰造極
寫(xiě)程序的境界其實(shí)就是掌握各種解決問(wèn)題的手段(數據結構)和解決問(wèn)題的方法(算法)。
是不是寫(xiě)出底層程序就是程序設計高手呢?非也，寫(xiě)底層程序，無(wú)非是掌握了硬件的結構，況且硬件和硬件還不一樣，要給一個(gè)芯片寫(xiě)驅動(dòng)程序，無(wú)非就是掌握這塊芯片的各種寄存器及其組合，然后寫(xiě)值讀值，而已。這不過(guò)是熟悉一些io函數罷了。那么怎樣才算精通程序設計呢?怎樣才能精通程序設計呢?舉個(gè)例子：你面前有10個(gè)人，找出一個(gè)叫“張三”的人，你該怎么辦?第一種方法：直接對這10個(gè)人問(wèn)：“誰(shuí)叫張三”。第2種方法：你挨個(gè)去問(wèn)“你是不是張三?”，直到問(wèn)到的這個(gè)人就是張三。第三種方法：你去挨個(gè)問(wèn)一個(gè)人“你認不認識張三，指給我看”。不要小看這個(gè)問(wèn)題，你說(shuō)當然會(huì )選第一種方法，沒(méi)錯恭喜你答對了，因為這個(gè)方法最快，效率，但是在程序設計中找到解決問(wèn)題的方法和你用的手段卻是考驗一個(gè)程序員程序設計水平的重要標志，而且是不容易達到的。剛才這個(gè)問(wèn)題類(lèi)似于數據結構和算法中的：Map數據結構，窮舉查找和折半查找。所以掌握好數據結構和一些常用算法，是登峰造極的必然之路。最后給大家推薦嚴尉敏的《數據結構》清華大學(xué)出版社，希望每一個(gè)想成為程序設計高手的人研讀此書(shū)。
知識點(diǎn)總結 篇2
一、考查內容：
�、偕肿忠�；②一字多音；③易讀錯音；④形近字；⑤拼音規則�！饕洽冖垌�。
二、容易讀錯的字：
1.因習慣而錯讀
如，“符（fú）合”常被錯讀（fǔ），“檔（dàng）案”常被錯讀（dǎng），“粗獷（guǎng）”常被錯讀（kuàng）。怎樣避免這種錯讀呢？①換詞識別。像“符號”只有（fú）這個(gè)音，就能確定在“符合”也讀（fú）。②諧音記憶。像“裝載”這個(gè)詞，讀的時(shí)候在頭腦中想象為“裝在”（zài）。③根據聲旁來(lái)確定。如“粗獷”的“獷”其聲旁“廣”的讀音與“獷”的讀音相同......
《語(yǔ)文課程標準》對于語(yǔ)法知識要求：了解基本的語(yǔ)法知識，用來(lái)幫助理解課文中的語(yǔ)言難點(diǎn)。同時(shí)強調，不進(jìn)行系統、集中的語(yǔ)法知識的教學(xué)。
從中考試卷中，可以清晰地看到語(yǔ)法知識的內容。具體有以下幾種考察形式。
一、排序
1.下列句子順序排列正確的一項是（）（江西）
�、佟八⒎健辈捎玫腅TFE膜，只有一張牛皮紙厚，捧在手上輕若鴻毛。
�、诖送�，它的耐火性、耐熱性也非常出色。
�、廴欢@種膜的耐壓性非常強，正常狀態(tài)下，一輛小汽車(chē)開(kāi)過(guò)去膜都不會(huì )被壓破。
�、�?chē)矣斡局行摹八⒎健笔鞘澜缟衔ㄒ灰粋�(gè)完全由膜結構來(lái)進(jìn)行全封閉的大型公共建筑。
�、軪TFE膜的延展性也很好，它可以被拉伸到自身的三到四倍也不會(huì )斷裂......
1.排序題要求在注意語(yǔ)言表達的整體性、連貫性原則以外，還要多角度地尋找解決問(wèn)題的切入口。句子排序問(wèn)題應該注意以下幾個(gè)問(wèn)題：
�、俅φZ(yǔ)段的整體意義，理清選項內容所提供的信息和表達內容的主旨。
�、诜治鲞x段內容與整體語(yǔ)段的語(yǔ)境聯(lián)系。
�、圻M(jìn)行對比分析，排除干擾選項。
�、芡ㄗx語(yǔ)段，看看整個(gè)語(yǔ)段銜接是否緊湊合理......
文言文考查重點(diǎn)：
1.理解文言詞語(yǔ)的能力
2.考查文言文翻譯
例如：《周忌諷齊王納諫》“宮婦左右莫不私王”；“此所謂戰勝于朝廷”。
3.準確理解文章的基本內容
例如：《讀孟嘗君傳》
世皆稱(chēng)孟嘗君能得士，士以故歸之；而卒賴(lài)其力以脫于虎豹之秦。嗟乎！孟嘗君特雞鳴狗盜之雄耳，豈足以言得士？不然，擅齊之強，得一士焉，宜可以南面而制秦，尚何取雞鳴狗盜之力哉？夫雞鳴狗盜之出其門(mén)，此士之所以不至也......
知識點(diǎn)總結 篇3
�。�1）貨幣的本質(zhì)和職能是什么？
答：①貨幣的本質(zhì)：貨幣的本質(zhì)是一般等價(jià)物。它與一般等價(jià)物的區別：一是產(chǎn)生的時(shí)間不同；一般等價(jià)物產(chǎn)生在前，貨幣產(chǎn)生在后；二是一般等價(jià)物在時(shí)間、地域、材料的質(zhì)地上是不固定的，而貨幣是由金銀固定地充當的。
�、谪泿诺穆毮埽贺泿啪哂袃r(jià)值尺度、流通手段、貯藏手段、支付手段和世界貨幣五種職能，其中價(jià)值尺度和流通手段是貨幣兩種基本職能。貨幣的基本職能指的是貨幣一產(chǎn)生就具有的職能。
�。�2）價(jià)值規律的基本內容和表現形式是什么？
答：價(jià)值規律的基本內容
�、偕唐飞a(chǎn)要遵循商品的價(jià)值量由社會(huì )必要勞動(dòng)時(shí)間決定——商品的價(jià)值量由生產(chǎn)商品的社會(huì )必要勞動(dòng)時(shí)間決定。
�、谏唐方粨Q要遵循等價(jià)交換原則——以?xún)r(jià)值量為基礎，實(shí)行等價(jià)交換。
價(jià)值規律表現形式：價(jià)格受供求關(guān)系影響圍繞價(jià)值上下波動(dòng)。
�。�3）價(jià)格變動(dòng)對生活和生產(chǎn)力分別有什么影響？
答：直接影響因素：商品的供給求關(guān)系：
�。�1）供不應求——爭相搶購——價(jià)格上漲：“物以稀為貴”——賣(mài)方市場(chǎng)
�。�2）供過(guò)于求——爭相出售——價(jià)格下降：“貨多不值錢(qián)”——買(mǎi)方市場(chǎng)
�、賰r(jià)格變動(dòng)會(huì )引起需求量的反方向變動(dòng)。
�、趦r(jià)格變動(dòng)對不同商品的影響：價(jià)格變動(dòng)對生活必需品需求量的影響比較小，對高檔耐用消費品需要量的影響比較大。
�、蹆r(jià)格變動(dòng)對相關(guān)商品的影響：
替代品：兩種商品的功用相同或相近，可以滿(mǎn)足消費者的同一需要。
互補品：兩種商品必須組合在一起才能滿(mǎn)足人們的某種需要。
價(jià)格的決定因素是價(jià)值
影響：①調節生產(chǎn)規模：價(jià)格↓，利潤↑，生產(chǎn)↑，反之亦然；
�、谔岣邉趧�(dòng)生產(chǎn)率：為占據優(yōu)勢，↑勞動(dòng)生產(chǎn)率；
�、凵a(chǎn)適銷(xiāo)對路的高質(zhì)量產(chǎn)品：品牌，誠信，形象；
�。�4）影響消費的因素有哪些？
答：①收入，這里是說(shuō)人均國民經(jīng)濟總產(chǎn)值
�、趨R率，匯率越高，能換的美元越多，消費也越多
�、劢�(jīng)濟的體制，我國收入分配的格局中，老百姓的權重小
�、芾仕�，利率越高，當期消費越小
�、萁�(jīng)濟制度，福利社會(huì )，人們的儲蓄小，消費水平高
�、尴M習慣，老百姓是喜歡工資消費，還是貸款消費
�。�5）分析消費者有哪些消費心理，怎樣做一個(gè)理智的消費者？
答：①從眾心理②求異心理③攀比心理④求實(shí)心理；
�、倭咳霝槌�，適度消費。要在自己的經(jīng)濟承受能力之內進(jìn)行消費；
�、谇髮�(shí)，根據自己的需要選擇商品；
�、郾苊饷�。要避免盲目跟風(fēng)，避免情緒化消費，避免只重物質(zhì)消費忽視精神消費的傾向；
�、鼙Ｗo環(huán)境，綠色消費。樹(shù)立生態(tài)文明觀(guān)念。
�、萸趦�節約，艱苦奮斗。以艱苦奮斗為榮，以驕奢淫逸為恥。
�。�6）生產(chǎn)和消費的關(guān)系是怎樣的？
答：生產(chǎn)決定消費：生產(chǎn)決定消費對象；生產(chǎn)決定消費方式；生產(chǎn)決定消費水平和質(zhì)量；生產(chǎn)為消費創(chuàng )造動(dòng)力，消費對生產(chǎn)具有重要的反作用：消費的發(fā)展促進(jìn)生產(chǎn)的發(fā)展；消費所形成的新的需要；對生產(chǎn)的調整和升級起著(zhù)導向作用；
�。�7）消費對生產(chǎn)的反作用表現在哪幾個(gè)方面？
答：①消費是生產(chǎn)的目的。②消費所形成的新的需要，對生產(chǎn)的調整和升級起著(zhù)導向作用。③消費是生產(chǎn)的動(dòng)力。帶動(dòng)一個(gè)產(chǎn)業(yè)出現和成長(cháng)。④消費為生產(chǎn)創(chuàng )造出新的勞動(dòng)力。
�。�8）公有制為主體表現在哪些方面？為什么要以公有制為主體？
答：①公有資產(chǎn)在社會(huì )總資產(chǎn)中占優(yōu)勢。這是就全國而言，有的地方、有的產(chǎn)業(yè)可以有所差別。
�、趪薪�(jīng)濟控制經(jīng)濟國民經(jīng)濟命脈，對經(jīng)濟發(fā)展起主導作用。這種主導作用主要體現在控制力上。
以公有制為主體、多種所有制經(jīng)濟共同發(fā)展是我國社會(huì )主義初級階段的一項基本經(jīng)濟制度，這是由我國生產(chǎn)力的狀況和發(fā)展要求決定。在所有制結構中國有經(jīng)濟居主導地位。要全面認識公有制經(jīng)濟的含義、地位和作用、公有制的實(shí)現形式可以而且應當多樣化。非分有制經(jīng)濟是我國社會(huì )主義市場(chǎng)經(jīng)濟的重要組成部分。
�。�9）公司成功經(jīng)營(yíng)的因素有哪些？
答：①制定正確的經(jīng)營(yíng)戰略。②提高自主創(chuàng )新能力，依靠科技進(jìn)步、科學(xué)管理等手段，形成自己的競爭優(yōu)勢。③要誠信經(jīng)營(yíng)，樹(shù)立良好的信譽(yù)和企業(yè)形象。④根據市場(chǎng)需求生產(chǎn)適銷(xiāo)對路的產(chǎn)品。⑤注重產(chǎn)品質(zhì)量，提高產(chǎn)品的科技含量。⑥自覺(jué)適應市場(chǎng)規則
�。�10）就業(yè)有什么意義？如何解決就業(yè)問(wèn)題？
答：就業(yè)是民生之本，對整個(gè)社會(huì )生產(chǎn)和發(fā)展具有重要意義。就業(yè)使得勞動(dòng)力與生產(chǎn)資料相結合，生產(chǎn)出社會(huì )所需的物質(zhì)財富和精神財富。勞動(dòng)者通過(guò)就業(yè)取得報酬，從而獲得生活來(lái)源，使社會(huì )勞動(dòng)力能夠不斷再生產(chǎn)。
�、俨粩嗤晟剖袌�(chǎng)就業(yè)機制
�、邳h和政府要實(shí)施積極的就業(yè)政策，加強引導，完善市場(chǎng)就業(yè)機制，擴大就業(yè)規模，改善就業(yè)結構，規范和協(xié)調勞動(dòng)關(guān)系，依法維護勞動(dòng)者權益；
�、蹌趧�(dòng)者要樹(shù)立正確的就業(yè)觀(guān)念（自主擇業(yè)觀(guān)、競爭就業(yè)觀(guān)、職業(yè)平等觀(guān)、多種方式就業(yè)觀(guān)）并不斷提高自身的勞動(dòng)技能和勞動(dòng)素質(zhì)，適應市場(chǎng)需求。
�。�11）勞動(dòng)者怎樣維護自身權益？
答：自覺(jué)履行勞動(dòng)者義務(wù)，是獲得權力、維護權益的基礎。嚴格按照勞動(dòng)合同法的要求，簽訂勞動(dòng)合同，依靠工會(huì )的力量維護自己的權益，發(fā)生勞動(dòng)糾紛后，依法申請勞動(dòng)仲裁。不能采用非法手段進(jìn)行報復
�。�12）按生產(chǎn)要素分配有什么意義？
答：它是對市場(chǎng)經(jīng)濟條件下各種生產(chǎn)要素所有權存在的合理性、合法性的確認，體現了國家對公民權利的尊重，對勞動(dòng)、知識、人才、創(chuàng )造的尊重。這有利于讓一切勞動(dòng)、知識、技術(shù)、管理和資本的活力競相迸發(fā)，讓一切創(chuàng )造社會(huì )財富的源泉充分涌流，以造福于人民。
�。�13）如何實(shí)現收入公平？
答：主要表現為收入分配的相對平等，即要求社會(huì )成員之間的收入差距不能過(guò)于懸殊，要求保證人民的基本生活需要。
�。�14）如何處理好公平與效率的關(guān)系？
答：①堅持效率優(yōu)先，兼顧公平的原則
�、谔幚砗孟雀缓蟾坏年P(guān)系
�、鄯磳ζ骄髁x和收入差距過(guò)分懸殊，提倡奉獻精神
�、芴幚砗贸醮畏峙�，何在分配的關(guān)系
�。�15）財政有哪些作用？
答：①?lài)彝ㄟ^(guò)財政可以有效地調節資源配置。財政是實(shí)現國家宏觀(guān)調控的重要手段之一，對實(shí)現資源的優(yōu)化配置起著(zhù)重要作用。
�、趪彝ㄟ^(guò)財政可以促進(jìn)經(jīng)濟的發(fā)展。國家通過(guò)對財政收支數量、方向的控制，有利于實(shí)現社會(huì )總需求和總供給的平衡及結構的優(yōu)化，保證國民經(jīng)濟的持續、快速、健康發(fā)展。
�、圬斦梢杂辛Φ卮龠M(jìn)科學(xué)、教育、文化、衛生事業(yè)的發(fā)展�？平涛男l都屬于事業(yè)單位，他們或者沒(méi)有經(jīng)濟收入，或者經(jīng)濟收入有限，必須依靠財政的大力支持。
�、茇斦欣诖龠M(jìn)人民生活水平的提高。經(jīng)濟建設支出是國家財政支出的重要內容，為人民生活水平的提高打下了堅實(shí)的基礎。同時(shí)，財政通過(guò)稅收和社會(huì )保障支出，對社會(huì )分配進(jìn)行著(zhù)廣泛的調節，為促進(jìn)經(jīng)濟發(fā)展，提高人民生活水平發(fā)揮著(zhù)積極的作用。
�、葚斦庆柟虈艺䴔嗟奈镔|(zhì)保證。雄厚的財政實(shí)力可以有效地調節和處理人民內部矛盾，建立起強大的國防，鞏固國家政權，保衛國家獨立和領(lǐng)土完整，實(shí)現人民的安居樂(lè )業(yè)。
�。�16）稅收的三個(gè)特征及其關(guān)系是什么？
答：稅收的三個(gè)基本特征是：稅收的強制性、稅收的無(wú)償性、稅收的固定性；
三個(gè)特征的聯(lián)系（相互的關(guān)系）：①稅收的無(wú)償性要求它必須具有強制性。
�、诙愂盏臒o(wú)償性，必然要求征稅方式的強制性。
�、蹚娭菩允菬o(wú)償性和固定性得以實(shí)現的保證。
�、蹚娭菩哉鞫愂菍λ姓哓敭a(chǎn)的無(wú)償占有，如果國家可以隨意征稅，沒(méi)有一個(gè)標準，就會(huì )造成經(jīng)濟秩序的混亂；
所以，征稅必須具有固定性�？傊�，稅收的“三性”（強制性、無(wú)償性、固定性）是一個(gè)相互聯(lián)系、缺一不可的統一體。滿(mǎn)足社會(huì )公共需要，必須無(wú)償征收。而無(wú)償征收必須借法律的強制手段。而強制、無(wú)償地征收，又必須具有固定性，否則會(huì )遭到納稅的反抗。
�。�17）國家宏觀(guān)調控有什么必要性？有哪些手段？
答：市場(chǎng)的經(jīng)濟規律就是價(jià)格圍繞價(jià)值上下波動(dòng)，不會(huì )偏離太遠。但是人為的炒作或其它意外因素可能導致價(jià)格遠離價(jià)值，超越了價(jià)值規律的調節能力，這時(shí)就需要政府作出宏觀(guān)調控，維持市場(chǎng)的作用
手段：經(jīng)濟手段，行政手段和法律手段，主要包括稅收政策、信貸政策、利率政策、匯率政策、產(chǎn)品購銷(xiāo)政策、價(jià)格政策、扶貧政策、產(chǎn)業(yè)政策；
行政手段是依靠行政機構，采取強制性的命令、指示、規定等行政方式來(lái)調節經(jīng)濟活動(dòng)，以達到宏觀(guān)調控目標的一種手段；
法律手段：這是指政府依靠法制力量，通過(guò)經(jīng)濟立法和司法，運用經(jīng)濟法規來(lái)調節經(jīng)濟關(guān)系和經(jīng)濟活動(dòng)，以達到宏觀(guān)調控目標的一種手段。
�。�18）全面小康經(jīng)濟建設的新要求是什么？
答：①增強發(fā)展的協(xié)調性，努力實(shí)現經(jīng)濟又好又快的發(fā)展；②全面改善人民生活，就業(yè)更充分，社會(huì )保障體系更加健全；③建設生態(tài)文明；
�。�19）如何促進(jìn)國民經(jīng)濟又好又快發(fā)展？
答：①提高自主創(chuàng )新能力，建設創(chuàng )新型國家；②加快轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，推動(dòng)產(chǎn)業(yè)結構優(yōu)化升級；③統籌城鄉發(fā)展，推進(jìn)社會(huì )主義新農村建設；④加強能源資源節約和生態(tài)環(huán)境保護，
增強可持續發(fā)展能力；⑤推動(dòng)區域協(xié)調發(fā)展，優(yōu)化國土開(kāi)發(fā)格局，縮小區域發(fā)展差距；⑥完善基本經(jīng)濟制度，健全現代市場(chǎng)體系；
�。�20）如何提高對外開(kāi)放水平？
答：①要發(fā)展對外貿易，通過(guò)發(fā)展對外貿易促進(jìn)經(jīng)濟發(fā)展、增加就業(yè)，是我們必須長(cháng)期堅持的方針；②要做好利用外資工作。注重提高引進(jìn)外資質(zhì)量和優(yōu)化結構，更多地引進(jìn)先進(jìn)技術(shù)、管理經(jīng)驗和高素質(zhì)人才；③要引導和規范企業(yè)對外投資合作。完善財稅、信貸、外匯、保險等政策措施，支持有實(shí)力、有信譽(yù)、有競爭力的各種所有制企業(yè)走出去，加強引導和協(xié)調，避免企業(yè)在境外盲目投資和惡性競爭。
知識點(diǎn)總結 篇4
1、定義：
電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區別：
電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物
非電解質(zhì)——共價(jià)化合物
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
�、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
�、蹚婋娊赓|(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì))——電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解性無(wú)關(guān)。
3、電離平衡：
在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結合成分子時(shí)，電離過(guò)程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著(zhù)電離的方向移動(dòng)。
C、同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì )減弱電離。
D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。
5、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：
用可逆符號弱酸的電離要分布寫(xiě)(第一步為主)
6、電離常數：
在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數。叫做電離平衡常數，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
表示方法：ABA++B-
Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影響因素：
a、電離常數的大小主要由物質(zhì)的本性決定。
b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
知識點(diǎn)總結 篇5
高考數學(xué)必考知識點(diǎn)歸納必修一：
1、集合與函數的概念(這部分知識抽象，較難理解)2、基本的初等函數(指數函數、對數函數)3、函數的性質(zhì)及應用(比較抽象，較難理解)
高考數學(xué)必考知識點(diǎn)歸納必修二：
1、立體幾何(1)、證明：垂直(多考查面面垂直)、平行(2)、求解：主要是夾角問(wèn)題，包括線(xiàn)面角和面面角。
這部分知識是高一學(xué)生的難點(diǎn)，比如：一個(gè)角實(shí)際上是一個(gè)銳角，但是在圖中顯示的鈍角等等一些問(wèn)題，需要學(xué)生的立體意識較強。這部分知識高考占22---27分
2、直線(xiàn)方程：高考時(shí)不單獨命題，易和圓錐曲線(xiàn)結合命題
3、圓方程
高考數學(xué)必考知識點(diǎn)歸納必修三：
1、算法初步：高考必考內容，5分(選擇或填空)2、統計：3、概率：高考必考內容，09年理科占到15分，文科數學(xué)占到5分。
高考數學(xué)必考知識點(diǎn)歸納必修四：
1、三角函數：(圖像、性質(zhì)、高中重難點(diǎn)，)必考大題：15---20分，并且經(jīng)常和其他函數混合起來(lái)考查。
2、平面向量：高考不單獨命題，易和三角函數、圓錐曲線(xiàn)結合命題。09年理科占到5分，文科占到13分。
高考數學(xué)必考知識點(diǎn)歸納必修五：
1、解三角形：(正、余弦定理、三角恒等變換)高考中理科占到22分左右，文科數學(xué)占到13分左右2、數列：高考必考，17---22分3、不等式：(線(xiàn)性規劃，聽(tīng)課時(shí)易理解，但做題較復雜，應掌握技巧。高考必考5分)不等式不單獨命題，一般和函數結合求最值、解集。
高考數學(xué)必考知識點(diǎn)歸納文科選修：
選修1--1：重點(diǎn)：高考占30分
1、邏輯用語(yǔ)：一般不考，若考也是和集合放一塊考2、圓錐曲線(xiàn)：3、導數、導數的應用(高考必考)
選修1--2：
1、統計：2、推理證明：一般不考，若考會(huì )是填空題3、復數：(新課標比老課本難的多，高考必考內容)。
高考數學(xué)必考知識點(diǎn)歸納理科選修：
選修2--1：1、邏輯用語(yǔ)2、圓錐曲線(xiàn)3、空間向量：(利用空間向量可以把立體幾何做題簡(jiǎn)便化)選修2--2：1、導數與微積分2、推理證明：一般不考3、復數
選修2--3：1、計數原理：(排列組合、二項式定理)掌握這部分知識點(diǎn)需要大量做題找規律，無(wú)技巧。高考必考，10分2、隨機變量及其分布：不單獨命題3、統計：
高考的知識板塊
集合與簡(jiǎn)單邏輯：5分或不考
函數：高考60分：①、指數函數②對數函數③二次函數④三次函數⑤三角函數⑥抽象函數(無(wú)函數表達式，不易理解，難點(diǎn))
平面向量與解三角形
立體幾何：22分左右
不等式：(線(xiàn)性規則)5分必考
數列：17分(一道大題+一道選擇或填空)易和函數結合命題
平面解析幾何：(30分左右)
計算原理：10分左右
概率統計：12分----17分
復數：5分
知識點(diǎn)總結 篇6
第一章運動(dòng)的描述
一、機械運動(dòng)：
物體的空間位置隨時(shí)間的變化
二、質(zhì)點(diǎn)：用來(lái)代替物體的一個(gè)有質(zhì)量的點(diǎn)[模型]
1、大小和形狀能否忽略
2、集中了物體的全部質(zhì)量
3、取決于研究問(wèn)題物體性質(zhì)
4、科學(xué)抽象，理想化模型
三、時(shí)間間隔與時(shí)刻的區別
四、路程與位移
位移定義：從出位置指向末位置的有向線(xiàn)段路程：物體運動(dòng)軌跡的長(cháng)度
五、矢量：有大小又有方向的物理量
標量：只有大小沒(méi)有方向的物理量
六、速度
定義：表示物體運動(dòng)快慢的物理量公式：V＝s/t（定義式）
單位：米每秒（m/s）國際單位
1、平均速度：粗略地描述物體變速運動(dòng)中運動(dòng)快慢
2、瞬時(shí)速度：運動(dòng)物體在某一時(shí)刻（或某一位置）的速度（運動(dòng)快慢），簡(jiǎn)稱(chēng)為速度
3、平均速率：物體運動(dòng)路程與時(shí)間的比值
4、瞬時(shí)速率：瞬時(shí)速度的大小叫瞬時(shí)速率，簡(jiǎn)稱(chēng)為速率
七、勻速直線(xiàn)運動(dòng)
定義：在任意相等的時(shí)間內通過(guò)的位移都相同的運動(dòng)是勻速直線(xiàn)運動(dòng)公式：x=vt
八、加速度：a=Δv/Δt=(Vt-Vo)/t
定義：物體速度的變化量與發(fā)生這些變化的時(shí)間的比值物理意義：描述速度變化快慢的物理量（速度的變化率）單位：米每二次方秒
矢量方向：與Δv方向相同第二章勻變速直線(xiàn)運動(dòng)的研究
實(shí)驗：探究小車(chē)速度隨時(shí)間變化規律一、注意事項
1、車(chē)、板、紙帶共線(xiàn)
2、鉤碼要適宜（重量適度）
3、平行放置
4、先開(kāi)電源，再釋放扯，關(guān)閉電源
二、數據處理
1、舍（模糊紙帶）
2、�。ㄆ鹗键c(diǎn)）
三、v-t圖像
九、勻變速直線(xiàn)運動(dòng)的平均速度
定義：沿著(zhù)一條直線(xiàn)且加速度不變的運動(dòng)公式：x=Vot+at2/2
連續相等時(shí)間內的位移差：Δs＝aT2初速度為零的勻加速直線(xiàn)運動(dòng)推論
1、從運動(dòng)開(kāi)始計時(shí)起，在連續星等的各段時(shí)間內通過(guò)的位移之比為x1:x2:x3:…:xn=1:5:…:(2n-1)(n=1,2,3,…)2、從運動(dòng)開(kāi)始計時(shí)起，時(shí)間t內，2t內，3t內…nt內通過(guò)的位移之比為x1:x2:x3:…:xn=1^2:2^2:3^2:…：n^23、從運動(dòng)開(kāi)始計時(shí)起，通過(guò)連續的等大位移所用時(shí)間之比為
t1:t2:t3:…:tn=1:(根號2-1):(根號3-根號2)：根號n-(根號n-1）
4、1s末，2s末，3s末…ns末的瞬時(shí)速度之比為v1:v2:v3:…:vn=1：2：3：…：n
十、自由落體運動(dòng)
定義：物體只在重力作用下從靜止開(kāi)始下落的運動(dòng)，叫做自由落體運動(dòng)
1.初速度Vo＝02.末速度Vt＝gt
2.下落高度h＝gt2/2（從Vo位置向下計算）
3.推論Vt2＝2gh第三章相互作用力：物體間的相互作用
1、力不能脫離物體而單獨存在
2、施力物體同時(shí)也是受力物體力，符號F，單位：牛頓，簡(jiǎn)稱(chēng)：牛，符號：N，是矢量力的三要素：大小，方向，作用點(diǎn)
十一、重力G
定義：由于地球的吸引而使物體受到的力叫做重力大�。篏=mg方向：豎直向下
作用點(diǎn)：重心（與物體形狀和質(zhì)量分布有關(guān)）
十二、彈力
形變：物體形狀回體積發(fā)生變化簡(jiǎn)稱(chēng)形變按效果分：彈性形變、塑性形變彈力有無(wú)的判斷：
1）定義法（產(chǎn)生條件）
2）搬移法：假設其中某一個(gè)彈力不存在，然后分析其狀態(tài)是否有變化。
3）假設法：假設其中某一個(gè)彈力存在，然后分析其狀態(tài)是否有變化1.物體具有恢復原狀的性質(zhì)稱(chēng)為彈性。
2.撤去外力后，物體能完全恢復原狀的形變，稱(chēng)為彈性形變。
3.如果外力過(guò)大，撤去外力后，物體的形狀不能完全恢復，這種現象為超過(guò)了物體的彈性限度，發(fā)生了塑性形變。
胡克定律：在彈性限度內，彈簧彈力F的大小與彈簧的伸長(cháng)或縮短量x成正比，即胡克定律
十三、摩擦力滑動(dòng)摩擦力
1.兩個(gè)相互接觸的物體有相對滑動(dòng)時(shí)，物體之間存在的摩擦叫做滑動(dòng)摩擦。
2.在滑動(dòng)摩擦中，物體間產(chǎn)生的阻礙物體相對滑動(dòng)的作用力，叫做滑動(dòng)摩擦力。
3.滑動(dòng)摩擦力f的大小跟正壓力N（≠G）成正比。即：f=μN4.μ稱(chēng)為動(dòng)摩擦因數，與相接觸的物體材料和接觸面的粗糙程度有關(guān)。0＜μ＜1.5.滑動(dòng)摩擦力的方向總是與物體相對滑動(dòng)的方向相反，與其接觸面相切。
6.條件：直接接觸、相互擠壓（彈力），相對運動(dòng)/趨勢。
7.摩擦力的大小與接觸面積無(wú)關(guān)，與相對運動(dòng)速度無(wú)關(guān)。
8.摩擦力可以是阻力，也可以是動(dòng)力。
9.計算：公式法/二力平衡法。研究靜摩擦力
1.當物體具有相對滑動(dòng)趨勢時(shí)，物體間產(chǎn)生的摩擦叫做靜摩擦，這時(shí)產(chǎn)生的摩擦力叫靜摩擦力。
2.物體所受到的靜摩擦力有一個(gè)最大限度，這個(gè)最大值叫最大靜摩擦力。
3.靜摩擦力的方向總與接觸面相切，與物體相對運動(dòng)趨勢的方向相反。
4.靜摩擦力的大小由物體的運動(dòng)狀態(tài)以及外部受力情況決定，與正壓力無(wú)關(guān)，平衡時(shí)總與切面外力平衡。0≤F=f0≤fm
5.最大靜摩擦力的大小與正壓力接觸面的粗糙程度有關(guān)。fm=μ0〃N（μ≤μ0）
6.靜摩擦有無(wú)的判斷：概念法（相對運動(dòng)趨勢）；二力平衡法；牛頓運動(dòng)定律法；假設法（假設沒(méi)有靜摩擦）
十四、力的合成力的平行四邊形定則
力的平行四邊形定則：如果用表示兩個(gè)共點(diǎn)力的線(xiàn)段為鄰邊作一個(gè)平行四邊形，則這兩個(gè)鄰邊的對角線(xiàn)表示合力的大小和方向。
1.2.一切矢量的運算都遵循平行四邊形定則。合力的計算
1.方法：公式法，圖解法（平行四邊形/多邊形/△）
2.三角形定則:將兩個(gè)分力首尾相接,連接始末端的有向線(xiàn)段即表示它們的合力。
十五、共點(diǎn)力的平衡條件共點(diǎn)力：
如果幾個(gè)力作用在物體的同一點(diǎn)，或者它們的作用線(xiàn)相交于同一點(diǎn)（該點(diǎn)不一定在物體上），這幾個(gè)力叫做共點(diǎn)力。尋找共點(diǎn)力的平衡條件
1.物體保持靜止或者保持勻速直線(xiàn)運動(dòng)的狀態(tài)叫平衡狀態(tài)。
2.物體如果受到共點(diǎn)力的作用且處于平衡狀態(tài)，就叫做共點(diǎn)力的平衡。
3.二力平衡是指物體在兩個(gè)共點(diǎn)力的作用下處于平衡狀態(tài)，其平衡條件是這兩個(gè)離的大小相等、方向相反。多力亦是如此。
4.正交分解法：把一個(gè)矢量分解在兩個(gè)相互垂直的坐標軸上，利于處理多個(gè)不在同一直線(xiàn)上的矢量（力）作用分解。
十六、作用力與反作用力探究作用力與反作用力的關(guān)系
1.一個(gè)物體對另一個(gè)物體有作用力時(shí)，同時(shí)也受到另一物體對它的作用力，這種相互作用力稱(chēng)為作用力和反作用力。
2.力的性質(zhì)：物質(zhì)性（必有施/手力物體），相互性（力的作用是相互的）
3.平衡力與相互作用力：同：等大，反向，共線(xiàn)異：相互作用力具有同時(shí)性（產(chǎn)生、變化、小時(shí)），異體性（作用效果不同，不可抵消），二力同性質(zhì)。平衡力不具備同時(shí)性，可相互抵消，二力性質(zhì)可不同。
十七、牛頓第一定律
1.牛頓第一定律（慣性定律）：一切物體總保持勻速直線(xiàn)運動(dòng)狀態(tài)或靜止狀態(tài)，直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止。物體的運動(dòng)并不需要力來(lái)維持。
2.物體保持原來(lái)的勻速直線(xiàn)運動(dòng)狀態(tài)或靜止狀態(tài)的.性質(zhì)叫慣性。
3.慣性是物體的固有屬性，與物體受力、運動(dòng)狀態(tài)無(wú)關(guān)，質(zhì)量是物體慣性大小的唯一量度。
4.物體不受力時(shí)，慣性表現為物體保持勻速直線(xiàn)運動(dòng)或靜止狀態(tài)；受外力時(shí)，慣性表現為運動(dòng)狀態(tài)改變的難易程度不同。
十八、牛頓第二定律
牛頓第二定律：物體的加速度跟所受合外力成正比，跟物體的質(zhì)量成反比，加速度的方向跟合外力的方向相同。
2.a=k〃F/m（k=1）→F=ma
3.k的數值等于使單位質(zhì)量的物體產(chǎn)生單位加速度時(shí)力的大小。國際單位制中k=1。
4.當物體從某種特征到另一種特征時(shí)，發(fā)生質(zhì)的飛躍的轉折狀態(tài)叫做臨界狀態(tài)。
5.極限分析法（預測和處理臨界問(wèn)題）：通過(guò)恰當地選取某個(gè)變化的物理量將其推向極端，從而把臨界現象暴露出來(lái)。
6.牛頓第二定律特性：
1）矢量性：加速度與合外力任意時(shí)刻方向相同
2）瞬時(shí)性：加速度與合外力同時(shí)產(chǎn)生/變化/消失，力是產(chǎn)生加速度的原因。
3）相對性：
a是相對于慣性系的，牛頓第二定律只在慣性系中成立。
4）獨立性：力的獨立作用原理：不同方向的合力產(chǎn)生不同方向的加速度，彼此不受對方影響。
5）同體性：研究對象的統一性。
十九、牛頓第三定律
1.牛頓第三定律：兩個(gè)物體之間的作用力與反作用力總是大小相等、方向相反。
2.牛頓第三定律適用于任何兩個(gè)相互作用的物體，與物體的質(zhì)量、運動(dòng)狀態(tài)無(wú)關(guān)。二力的產(chǎn)生和消失同時(shí)，無(wú)先后之分。二力分別作用在兩個(gè)物體上，各自分別產(chǎn)生作用效果。
二十、超重和失重
1.物體對支持物的壓力（或對懸掛物的拉力）大于物體所受重力的情況稱(chēng)為超重現象（視重>物重），物體對支持物的壓力（或對懸掛物的拉力）小于物體所受重力的情況稱(chēng)為失重現象（物重
平拋運動(dòng)：可以看成是水平方向的勻速直線(xiàn)運動(dòng)和豎直方向的自由落體運動(dòng)的合運動(dòng)
斜拋運動(dòng)：可看成水平方向的勻速直線(xiàn)運動(dòng)和豎直方向的豎直上拋運動(dòng)的合運動(dòng)
二十一、圓周運動(dòng)
1、線(xiàn)速度：
�。�1）物理意義：描述質(zhì)點(diǎn)做圓周運動(dòng)的快慢
�。�2）定義：物體通過(guò)的弧長(cháng)與所用時(shí)間的比值
�。�3）為矢量，方向：切線(xiàn)
2、角速度：
�。�1）物理意義：描述質(zhì)點(diǎn)做圓周運動(dòng)的快慢
�。�2）定義：物體與圓心的連線(xiàn)在t時(shí)間內轉過(guò)的角與所用時(shí)間t的比值1.線(xiàn)速度V=s/t=2πR/T2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf3.向心加速度a=V2/R=ω2R=(2π/T)2R4.向心力F心=mV2/R=mω2R=m(2π/T)2R
5.周期與頻率T=1/f6.角速度與線(xiàn)速度的關(guān)系V=ωR7.角速度與轉速的關(guān)系ω=2πn(此處頻率與轉速意義相同)
知識點(diǎn)總結 篇7
1.教育的概念
教育是培養人的一種社會(huì )活動(dòng)。學(xué)校教育是教育者根據一定的社會(huì )要求，有目的、有計劃、有組織地通過(guò)學(xué)校教育的工作，對受教育者的身心施加影響，促使他們朝著(zhù)期望方向變化的活動(dòng)。
2.學(xué)校教育制度
(1)學(xué)校教育制度在形式上的發(fā)展
歷史上曾經(jīng)有過(guò)從非正式教育到正式而非正規教育，再到正規教育的演變。正規教育的主要標志是近代以學(xué)校系統為核心的教育制度，又稱(chēng)制度化教育。
前制度化教育始于與社會(huì )同一的人類(lèi)早期教育，最終定型于形式化教育，即實(shí)體化教育。
近代學(xué)校系統的出現開(kāi)啟了制度化教育的新階段。中國近代制度化教育興起的標志是清朝末年的“廢科舉，興學(xué)�！�，以及頒布了全國統一的教育宗旨和近代學(xué)制。
非制度化教育是相對于制度化教育而言，它所推崇的理想是：“教育不應再限于學(xué)校的圍墻之內�！�
(2)現代教育制度的發(fā)展趨勢
�、偌訌妼W(xué)前教育并重視與小學(xué)教育的銜接
�、趶娀占傲x務(wù)教育、延長(cháng)義務(wù)教育年限③普通教育與職業(yè)教育朝著(zhù)相互滲透的方向發(fā)展
�、芨叩冉逃念�(lèi)型日益多樣化
�、輰W(xué)歷教育與非學(xué)歷教育的界限逐漸淡化
�、藿逃贫扔欣趪H交流
3.古代中國學(xué)校教育的形態(tài)
中國早在4000多年前的夏代就有了學(xué)校教育的形態(tài)。西周以后，學(xué)校教育制度已經(jīng)發(fā)展到比較完備的形式，建立了典型的政教合一的官學(xué)體
系，形成了六藝教育，即：禮、樂(lè )、射、御、書(shū)、數。到了春秋戰國時(shí)期，官學(xué)衰微，私學(xué)大興，儒、墨兩家的私學(xué)成為當時(shí)的顯學(xué)。隋唐以后盛行科舉制度。宋代以后，程朱理學(xué)成為國學(xué)，儒家經(jīng)典被縮減為“四書(shū)”、“五經(jīng)”�！八臅�(shū)”包括《大學(xué)》、《中庸》、《論語(yǔ)》、《孟子》，被作為教學(xué)的基本教材和科舉考試的依據。明代以后，八股文被規定為科舉考試的固定格式，一直到光緒三十一年(1905)，清政府才下令廢科舉，開(kāi)學(xué)堂。
古代學(xué)校教育的特征：階級性、道統性、專(zhuān)制性、刻板性、教育的象征性功能占主導地位。
4.20世紀以后的教育
進(jìn)入20世紀以后，教育在數量上獲得更大的發(fā)展，義務(wù)教育普遍向中等教育延伸，職業(yè)教育發(fā)展受到普遍重視，政治道德教育普遍呈現出國家主義特征。
第二次世界大戰以后，教育的改革和發(fā)展呈現出一些新的特點(diǎn)，即教育的終身化、教育的全民化、教育的民主化、教育的多元化、教育技術(shù)的現代化。
5.中國古代的教育學(xué)思想
孔子的教育思想在《論語(yǔ)》中有充分的反映。他很注重后天的教育工作，主張“有教無(wú)類(lèi)”，希望把人培養成“賢人’’和“君子”。孑L子的學(xué)說(shuō)以“仁”為核心和最高道德標準，重視因材施教�？鬃雍軓娬{學(xué)習與思考相結合、學(xué)習與行動(dòng)相結合。
先秦時(shí)期以墨翟(約公元前468年至公元前376年)為代表的墨家與儒家并稱(chēng)“顯學(xué)”。墨翟以“兼愛(ài)”和“非攻”為教，同時(shí)注重文史知識的掌握和邏輯思維能力的培養，還注重使用技術(shù)的傳習。
道家主張“道法自然”的哲學(xué)。道家主張回歸自然、“復歸”人的自然本性，一切任其自然，便是最好的教育。
戰國后期，《學(xué)記》總結了儒家的教育理論和經(jīng)驗，提出：“化民成俗，其必由學(xué)”、“建國君民，教學(xué)為先”的觀(guān)點(diǎn)，揭示了教育的重要性和教育與政治的關(guān)系�！秾W(xué)記》設計了從基層到中央的完整的教育體制，提出了嚴密的視導和考試制度;主張課內與課外相結合，臧息相輔，還提出了教學(xué)相長(cháng)的辯證關(guān)系和“師嚴然后道尊”的教師觀(guān)。在教學(xué)方面，主張啟發(fā)式教學(xué)，主張教學(xué)要遵循學(xué)生心理發(fā)展特點(diǎn)“學(xué)不躐等”，即循序漸進(jìn)。
6.西方古代的教育學(xué)思想
在西方，要追溯教育學(xué)的思想來(lái)源，需要提到的是蘇格拉底、柏拉圖和亞里士多德。
蘇格拉底以其雄辯以及與青年智者的問(wèn)答法著(zhù)名。這種問(wèn)答分為三步：第一步稱(chēng)為蘇格拉底諷刺;第二步叫定義;第三步叫助產(chǎn)術(shù)。
柏拉圖把人分成哲學(xué)家、軍人、勞動(dòng)者。以培養未來(lái)的統治者為宗旨的教育，乃是在現實(shí)世界中實(shí)現這種理想的正義國家的工具。柏拉圖的教育思想集中體現在他的代表作《理想國》中。
亞里士多德秉承了柏拉圖的理性說(shuō)，認為追求理性就是追求美德，這就是教育的最高目的。他認為，教育應該是國家的，主張按照兒童心理發(fā)展的規律對兒童進(jìn)行分階段教育，提倡對學(xué)生進(jìn)行和諧的、全面發(fā)展的教育。他的教育思想著(zhù)作是《政治學(xué)》。
知識點(diǎn)總結 篇8
常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O)
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl(NaNO3)
升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2(NaCl)
固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(cháng)進(jìn)短出 CO2(HCl)
液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時(shí)要注意：
�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
�、跍囟扔嬎y球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線(xiàn)上。
�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。
�、芾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn)，從上口出。
�、菁訜釡囟炔荒艹^(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過(guò)程中要注意：
�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒�，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
�、谡袷帟r(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉過(guò)來(lái)用力振蕩。
�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。
2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據混合物的特點(diǎn)用恰當的分離方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：
�、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì);
�、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
�、蹖�(shí)驗操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對于無(wú)機物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：
(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法
常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法
序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過(guò)濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過(guò)濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過(guò)量)，CO2 過(guò)濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過(guò)濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過(guò)濾，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過(guò)濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
3、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀(guān)察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。
檢驗類(lèi)型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗，將它們區別開(kāi)來(lái)。
鑒定 根據物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷 根據已知實(shí)驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
�、� 若同時(shí)檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號
�、� 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗
�、� 敘述順序應是：實(shí)驗(操作)→現象→結論→原理(寫(xiě)方程式)
① 常見(jiàn)氣體的檢驗
常見(jiàn)氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍)
氯化氫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。
二氧化硫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無(wú)色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著(zhù)的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著(zhù)的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
② 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
(2)Na+、K+ 用焰色反應來(lái)檢驗時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH- 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。
(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
知識點(diǎn)總結 篇9
【性質(zhì)活潑的氧氣】
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：
參加反應物質(zhì)與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式化學(xué)反應的表達式
硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻憾趸纪ㄈ胨猩商妓酑O2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無(wú)明顯現象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
【空氣】
一、空氣的組成及各成分的用途
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗
1.實(shí)驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。
2.實(shí)驗裝置：
3.實(shí)驗步驟：
(1)檢查裝置的氣密性;
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;
(3)點(diǎn)燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊;
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jì)然謴偷匠睾�，打開(kāi)彈簧夾。
4.實(shí)驗現象及結論：
現象：(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
�、�?lài)乐負p害人體的健康;
�、谟绊懽魑锏纳L(cháng);
�、燮茐纳鷳B(tài)平衡;
�、軐е氯驓夂蜃兣�、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
�、偌訌姶髿赓|(zhì)量監測;
�、诟纳骗h(huán)境狀況;
�、凼褂们鍧嵞茉�;
�、芊e極植樹(shù)、造林、種草等。
4.空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
【氧氣的制法】
一、分解過(guò)氧化氫制取氧氣
(1)催化劑：在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)
(2)特點(diǎn)：“一變二不變”
一變：改變化學(xué)反應速率(加快或減慢)
二不變：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
(3)反應原理：過(guò)氧化氫(加入)二氧化錳-→水+氧氣
二、加熱氯酸鉀制取氧氣
(1)反應原理氯酸鉀--(加入)二氧化錳(并加熱)-→氯化鉀+氧氣(二氧化錳在上，加熱在下)
三、加熱高錳酸鉀制取氧氣
(1)反應原理高錳酸鉀--(加熱)-→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
四、分解反應
(1)是基本反應類(lèi)型
(2)含義：由一種物質(zhì)反應，生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應
(3)特點(diǎn)：“一”變“多”
五、加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗
1、實(shí)驗用品：鐵架臺、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管、帶導管的橡皮塞、高錳酸鉀
2、操作步驟
(1)查：檢查裝置的氣密性
(2)裝：裝藥品
(3)定：固定試管
(4)點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈
(5)收：收集氧氣(利用排水法)
(6)離：將導管從水槽中撤離
(7)熄：熄滅酒精燈
3、注意事項
(1)一定要檢查裝置的氣密性
(2)固定試管時(shí)，試管口要略向下傾斜�！痉乐估淠沽�，炸裂試管】
(3)加熱時(shí)要先預熱再集中加熱
(4)試管內的導管剛露出橡皮塞即可�！颈阌跉怏w排出】
(5)用排水法收集氣體時(shí)，導管口剛產(chǎn)生氣泡不能立即收集�！具@時(shí)產(chǎn)生的氣泡是試管和導管內排出的空氣。如果收集，則收集的氣體(氧氣)不純】
(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團棉花【防止加熱時(shí)高錳酸鉀的粉末進(jìn)入導管，使水槽中的水變紅】
(7)實(shí)驗完畢后，要先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈�！痉乐顾壑械乃沽�，炸裂試管】
六、氧氣工業(yè)制法
實(shí)驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。
空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。
第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。
第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
初三化學(xué)知識點(diǎn)大全總結
1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的以實(shí)驗為基礎自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過(guò)巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來(lái)自于①工廠(chǎng)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水實(shí)驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強水的導電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實(shí)驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
�、趯�(shí)驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
�、蹖�(shí)驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
�、�(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
�、�(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
�、�(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)
�、�(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
�、�(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
�、轍2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
�、逤O和O2的現象是：發(fā)出藍色的火焰。
�、郈H4和O2的現象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性
�、倏扇夹訦2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
�、谶�原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現
C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
�、谂c堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)
�、叟c灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)
�、俪s：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
�、跈z驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著(zhù)的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染)。
知識點(diǎn)總結 篇10
1、蕨類(lèi)植物：
槲蕨科：崖蕨、槲蕨、崖姜、川滇槲蕨、石蓮姜槲蕨
實(shí)蕨科：長(cháng)葉實(shí)蕨、多羽實(shí)蕨、中華刺蕨、華南實(shí)蕨
鱗毛蕨科：無(wú)蓋鱗毛蕨、美麗復葉耳蕨、絆倒鱗毛蕨、鐮羽貫眾
叉蕨科：地耳蕨、大齒叉蕨、虹鱗肋毛蕨、下延叉蕨、三叉蕨
腎蕨科：腎蕨、長(cháng)葉腎蕨、鐮葉腎蕨、
鳳尾蕨科：白羽鳳尾蕨、鳳尾蕨、劍葉鳳尾蕨、半邊旗
桫欏科：黑桫欏、筆筒樹(shù)、火焰蘭
鐵蕨科：巢蕨、鐵線(xiàn)蕨
水龍骨科：二歧鹿角蕨、有翅星蕨
金星蕨科：華南毛蕨
2、裸子植物：
蘇鐵科：蘇鐵海南蘇鐵、蘇鐵、華南蘇鐵、叉葉蘇鐵、臺灣蘇鐵
銀杏科：銀杏
南洋杉科：異葉南洋杉、大葉南洋杉、南洋杉、貝殼杉
杉科：杉木、臺灣杉、水杉、池杉、落羽杉、柳杉
羅漢松科：竹柏、雞毛松、短葉羅漢松、羅漢松
紅豆杉科：南方紅豆杉、紅豆杉、云南紅豆杉
3、被子植物：
�？疲焊呱介�、鈍葉榕、見(jiàn)血封喉、桂木、榕樹(shù)
蘭科：臺灣杓蘭、兜蘭、紫紋兜蘭、杓蘭、彩云兜蘭、白唇槽舌蘭
美人蕉科：黃花美人蕉、蘭花美人蕉、大花美人蕉、美人蕉
姜科：益智、黃姜、姜花
旅人蕉科：火鳥(niǎo)蕉、鶴望蘭、旅人蕉、粉苞火鳥(niǎo)蕉
豆科：海南紅豆、紅思子、豌豆、扁豆、蠶豆
醡漿草科：陽(yáng)桃、紅醡漿草、黃醡漿草
使君子科：使君子、欖仁樹(shù)、風(fēng)車(chē)子、訶子
仙人掌科：仙人掌、木麒麟、量天尺、縮刺仙人掌、
木蘭科：白蘭、野含笑、白花含笑、天女木蘭、黃蘭
睡蓮科：紅睡蓮、蓮、延藥藥睡、黃睡連、王蓮
豬籠草科：豬籠草
十字花科：蘿卜、油白菜、白菜、紫羅蘭
景天科：長(cháng)壽花、東南景天、落地生根、圓葉景天
毛茛科：毛茛、黃連、牡丹、芍藥、白頭翁
殼斗科：蒙古櫟、板栗、麻櫟、栓皮櫟
石竹科：石竹、香石竹、剪夏羅、剪秋羅、錐花絲石竹
藜科：菠菜、甜菜、灰綠藜、藜
莧科：千日紅、莧、凹頭莧、刺莧
柳科：山楊、垂柳、旱柳、小葉楊、銀白楊
茄科：曼陀羅、枸杞、辣椒、馬鈴薯
菊科：紅花、萬(wàn)壽菊、孔雀草、萵苣、大麗菊
棕櫚科：大王椰子、可可椰子、棕竹、棍棒椰子、蒲葵、酒瓶椰子、三藥檳榔
紫葳科：吊瓜樹(shù)、火燒花、火焰樹(shù)、貓尾木、鐵西瓜
桃金娘科：桃金娘、檸檬桉、洋蒲桃
漆樹(shù)科：芒果、人面子
含羞草科：含羞草、美蕊花
夾竹桃：面條樹(shù)、盤(pán)架子、鈍葉雞蛋花
澤瀉科：東方澤瀉、慈姑
梧桐科：梧桐樹(shù)、銀葉樹(shù)、白葉樹(shù)
天南星科：菖蒲、龜背竹、廣東萬(wàn)年青、馬蹄蓮
山茶科：白十八學(xué)士、粉十八學(xué)士、白雪塔、山茶花
馬尾草科：冬紅、藍花藤
竹亞科：鳳尾竹、剛竹、鐵竹、麻竹、小梨竹
薔薇科：枇杷
蘿藦科：氣球花
柏科：側柏、鋪地龍柏
大戟科：麒麟花、佛肚樹(shù)、秋楓、銀柴
知識點(diǎn)總結 篇11
液化：霧、露、雨、白氣。凝華：雪、霜、霧淞。凝固：冰雹，房頂的冰柱。
汽化的兩種方式：蒸發(fā)(任何溫度下進(jìn)行)和沸騰(一定溫度下進(jìn)行)。液化的兩種方法：降低溫度和壓縮體積。
反射和拆射總是同時(shí)發(fā)生的。
漫反射和鏡面反射都遵守光的反射定律。
平面鏡成像：一虛像，要畫(huà)成虛線(xiàn)，二等大的像，人遠離鏡，像大小不變，只是視角變小，感覺(jué)像變小，實(shí)際不變。
照像機的物距：物體到相機的距離，像距：底片到鏡關(guān)的距離或暗箱的長(cháng)度。投影儀的物距：膠片到鏡頭的距離，像距：屏幕到投影儀的距離。
照相機的原理：u>2f,成倒立、縮小的實(shí)像，投影儀的原理：2f>u>f,成倒立、放大的實(shí)像，放大鏡的原理：u
透明體的顏色由透過(guò)和色光決定，和物體顔色相同的光可以透過(guò)，不同的色光則被吸收。
沸騰時(shí)氣泡越往上越大，沸騰前氣泡越往上越小。
六種物態(tài)變化。
晶體有熔點(diǎn)，常見(jiàn)的有：海波，冰，石英，水晶和各種金屬;非晶體沒(méi)有熔點(diǎn)，常見(jiàn)的有：蠟、松香、瀝青、玻璃。
晶體熔化和液體沸騰的條件：一達到一定的溫度(熔點(diǎn)和沸點(diǎn))二繼續吸熱。
金屬導電靠自由電子，自由電子移動(dòng)方向和電流方向相反。
串聯(lián)和并聯(lián)只是針對用電器，不包括開(kāi)關(guān)和電表。串聯(lián)電路電流只有一條路徑，沒(méi)有分流點(diǎn)，并聯(lián)電路電流多條路徑，有分流點(diǎn)。
串聯(lián)電路是等流分壓，電壓和電阻成正比，也就是電阻越大，分得電壓越大。并聯(lián)電路是等壓分流，電流和電阻成反比，也就是電阻越大，電流越小。
判斷電壓表測誰(shuí)的電壓可用圈法：先去掉電源和其它電壓表，把要分析的電壓表當作電源，從一端到另一端，看圈住誰(shuí)就測誰(shuí)的電壓。
連電路時(shí)，開(kāi)頭要斷開(kāi);滑片放在阻值最大的位置;電流表一般用小量程;電壓表的量程要看電源電壓和所測用電器的額定電壓;滑動(dòng)變阻器要一上一下，并且要看題目給定的條件先擇連左下或右下;電壓表一定要放在最后再并在所測用電器的兩端。
電路中有電流一定有電壓，但有電壓不一定有電流(電路還得閉合)。
電阻是導體的屬性，一般是不變的(尤其是定值電阻)，但它和溫度有關(guān)，溫度越高電阻越大，燈絲電阻表現最為明顯。
測電阻和測功率的電路圖一樣，實(shí)驗器材也一樣，但實(shí)驗原理不一樣。(分別是R=U/I和P=UI)測電阻需要多次測量求平均值，減小誤差，但測功率時(shí)功率是變化的，所以求平均值沒(méi)有意義。
計算電能可以用KW和h計算，最后再用1KWh=3.6×106J換算。
電能表讀數是兩次讀數之差，最后一位是小數。
家庭電路中開(kāi)關(guān)必須和燈串聯(lián)，開(kāi)關(guān)必須連在火線(xiàn)上，燈口螺旋要接零線(xiàn)上，保險絲只在火線(xiàn)上接一根就可以了，插座是左零右火上接地。
磁體上S極指南(地理南級，地磁北極，平常說(shuō)的是地理的兩極)N極指北。
額定功率和額定電壓是固定不變的，但實(shí)際電壓和實(shí)際功率是變化的。但在變化時(shí)，電阻是不變的�？筛鶕=U2/P計算電阻。
磁盤(pán)、硬盤(pán)應用了磁性材料，光盤(pán)沒(méi)有應用磁性材料。
電磁波的速度都等于光速，波長(cháng)和頻率成反比。
電動(dòng)機原理：通電線(xiàn)圈在磁場(chǎng)中受力轉動(dòng)，把電能轉化成機械能。外電路有電源。發(fā)電機原理：電磁感應，把機械能轉化成電能，外電路無(wú)電源。
奧斯特發(fā)現了電流的磁效應(通電導體周?chē)写艌?chǎng))，制成了電動(dòng)機，法拉第發(fā)現了電磁感應現象，制成了發(fā)電機。沈括發(fā)現了磁偏角。湯姆生發(fā)現了電子。盧薩福建立了原子核式結構模型，貝爾發(fā)明了電話(huà)。
知識點(diǎn)總結 篇12
1、已經(jīng)學(xué)過(guò)的面積單位有平方厘米(cm2)、平方分米(dm2)、平方米(m2)、公頃、平方千米(km2)。
2、(1)邊長(cháng)是1厘米的正方形，面積是1平方厘米。
(2)邊長(cháng)是1分米的正方形，面積是1平方分米。
(3)邊長(cháng)是1米的正方形，面積是1平方米。
(4)邊長(cháng)是100米的正方形，面積是1公頃。1公頃=10000平方米
測量土地的面積，可以用公頃作單位。
例如：鳥(niǎo)巢的占地面積約1公頃。400跑道圍起來(lái)的部分的面積大約是1公頃。
(5)邊長(cháng)是1000米的正方形，面積是1平方千米。
1平方千米=100公頃=1000000平方米
我國陸地領(lǐng)土面積約為960萬(wàn)平方千米。
3、面積單位之間的換算：
(1)首先要記住它們之間的進(jìn)率：
1平方千米=100公頃=1000000平方米
1公頃=10000平方米
1平方米=100平方分米
1平方分米=100平方厘米
1平方米=10000平方厘米
(2)換算方法：
○1把高級單位化為低級單位，要用乘法計算，只要用高級單位前面的數去乘這兩個(gè)單位之間的進(jìn)率。(即高化低，乘進(jìn)率，小數點(diǎn)向右移，移幾位，看進(jìn)率。)
○2把低級單位聚成高低級單位，要用除法計算，只要用低級單位前面的數去除以這兩個(gè)單位之間的進(jìn)率。(即低化高，除以進(jìn)率，小數點(diǎn)向左移，移幾位，看進(jìn)率。)
a、把公頃轉化為平方米，只要在公頃前面的數據后面直接添寫(xiě)4個(gè)0。
b、把平方米轉化為公頃，只要在平方米前面的數據后面直接去掉4個(gè)0。
c、把平方千米轉化為公頃，只要在平方千米前面的數據后面直接添寫(xiě)2個(gè)0。
d、把平方千米轉化為平方米，只要在平方千米前面的數據后面直接添寫(xiě)6個(gè)0。
e、把平方米轉化為平方千米，只要在平方米前面的數據后面直接去掉6個(gè)0。
4、填寫(xiě)面積單位的規律：
(1)國土面積、省份(含直轄市)面積、省會(huì )城市面積、州(市)面積、縣、鄉鎮面積、村委會(huì )、村莊面積、一般要用“平方千米”作單位。
(2)公園、院(校)園、體育場(chǎng)(館)等，一般要用“公頃”作單位。
(3)房屋(建筑)面積、教室面積、校園綠化面積等，一般要用“平方米”作單位。
知識點(diǎn)總結 篇13
稅法的概念
稅法一詞在英文中為T(mén)axation Law，《牛津法律大辭典》解釋為“有關(guān)確定哪些收入、支付或者交易應當納稅，以及按什么稅率納稅的法律規范的總稱(chēng)�！倍愂帐菄一蛘哒疄榱藢�(shí)現公共職能、滿(mǎn)足公共需求，憑借政治權力，依據法定的標準和程序，無(wú)償、強制的取得財政收入的一種分配方式。稅法即是國家調整稅收法律關(guān)系的法律規范的總稱(chēng)，在經(jīng)濟法部門(mén)中具有重要的地位。國內理論界對稅法的概念有所爭議，有的學(xué)者將稅法定義為“國家制定的各種有關(guān)稅收活動(dòng)的法律規范的總稱(chēng)，包括稅收法律、法令、條例、稅則、制度等”; 有的學(xué)者則認為稅法是“由國家最高權力機關(guān)或者其授權的行政機關(guān)制定的有關(guān)調整國家在籌集財政資金方面所形成的稅收的法令規范的總稱(chēng)”。
稅法的原則
稅法的原則反映稅收活動(dòng)的根本屬性，是稅收法律制度建立的基礎。稅法原則包括稅法基本原則和稅法適用原則。
(一)稅法基本原則
稅法基本原則是統領(lǐng)所有稅收規范的根本準則，為包括稅收立法、執法、司法在內的一切稅收活動(dòng)所必須遵守。
1.稅收法定原則
稅收法定原則又稱(chēng)為稅收法定主義，是指稅法主體的權利義務(wù)必須由法律加以規定，稅法的各類(lèi)構成要素皆必須且只能由法律予以明確。稅收法定主義貫穿稅收立法和執法的全部領(lǐng)域，其內容包括稅收要件法定原則和稅務(wù)合法性原則。稅收要件法定主義是指有關(guān)納稅人、課稅對象、課稅標準等稅收要件必須以法律形式做出規定，且有關(guān)課稅要素的規定必須盡量明確。稅務(wù)合法性原則是指稅務(wù)機關(guān)按法定程序依法征稅，不得隨意減征、停征或免征，無(wú)法律依據不征稅。
2.稅法公平原則
一般認為稅收公平原則包括稅收橫向公平和縱向公平，即稅收負擔必須根據納稅人的負擔能力分配，負擔能力相等，稅負相同;負擔能力不等，稅負不同。稅收公平原則源于法律上的平等性原則，所以許多國家的稅法在貫徹稅收公平原則時(shí)，都特別強調“禁止不平等對待”的法理，禁止對特定納稅人給予歧視性對待，也禁止在沒(méi)有正當理由的情況下對特定納稅人給予特別優(yōu)惠。
3.稅收效率原則
稅收效率原則包含兩方面，一是指經(jīng)濟效率，二是指行政效率。前者要求稅法的制定要有利于資源的有效配置和經(jīng)濟體制的有效運行，后者要求提高稅收行政效率。
4.實(shí)質(zhì)課稅原則
實(shí)質(zhì)課稅原則是指應根據客觀(guān)事實(shí)確定是否符合課稅要件，并根據納稅人的真實(shí)負擔能力決定納稅人的稅負，而不能僅考慮相關(guān)外觀(guān)和形式。
稅法的要素
稅法構成要素是稅收課征制度構成的基本因素，具體體現在國家制定的各種基本法中。主要包括納稅人、征稅對象、納稅地點(diǎn)、稅率、稅收優(yōu)惠、納稅環(huán)節、納稅期限 、違章處理等。其中納稅人、課稅對象、稅率三項是一種稅收課征制度或一種稅收基本構成的基本因素。
納稅義務(wù)人
納稅義務(wù)人簡(jiǎn)稱(chēng)納稅人，是指法律、行政法規規定直接負有納稅義務(wù)的單位和個(gè)人，包括自然人和法人，是繳納稅款的主體，直接同國家的稅務(wù)機關(guān)發(fā)生納稅關(guān)系。
與納稅義務(wù)人相聯(lián)系的另一個(gè)概念是扣繳義務(wù)人，是指依照法律、行政法規規定負有代扣代繳、代收代繳義務(wù)的單位和個(gè)人。
課稅對象
課稅對象也稱(chēng)課稅客體，是指針對什么樣的標的物進(jìn)行課稅。這是劃分不同稅種、區別一種稅不同于另一種稅的主要標志。
稅率是稅法規定的每一單位課稅對象與應納稅款之間的比例，是每種稅收基本法構成的最基本要素之一。稅率是國家稅收制度的核心，它反映征稅的深度，體現國家的稅收制度。一般來(lái)說(shuō)，稅率可分為比例稅率、累進(jìn)稅率、定額稅率三種。
稅法的分類(lèi)
按各稅法的立法目的、征稅對象、權益劃分、適用范圍、職能作用的不同，可作不同的分類(lèi)。一般采用按照稅法的功能作用的不同，將稅法分為稅收實(shí)體法和稅收程序法兩大類(lèi)。
稅收實(shí)體法
稅收實(shí)體法主要是指確定稅種立法，具體規定各稅種的征收對象、征收范圍、稅目、稅率、納稅地點(diǎn)等。包括增值稅、消費稅、營(yíng)業(yè)稅、企業(yè)所得稅、個(gè)人所得稅、資源稅、房產(chǎn)稅、城鎮土地使用稅、印花稅、車(chē)船稅、土地增值稅、城市維護建設稅、車(chē)輛購置稅、契稅和耕地占用稅等，例如《中華人民共和國增值稅暫行條例》、《中華人民共和國營(yíng)業(yè)稅暫行條例》、《中華人民共和國企業(yè)所得稅法》、《中華人民共和國個(gè)人所得稅法》都屬于稅收實(shí)體法。
稅收程序法
稅收程序法是指稅務(wù)管理方面的法律，主要包括稅收管理法、發(fā)票管理法、稅務(wù)機關(guān)法、稅務(wù)機關(guān)組織法、稅務(wù)爭議處理法等。例如《中華人民共和國稅收征收管理法》。
稅收征稅法理
根據“《中華人民共和國憲法》第五十六條：中華人民共和國公民有依照法律納稅的義務(wù)�！钡囊幎�，制定稅收征收管理的相關(guān)法律。
知識點(diǎn)總結 篇14
一、重要的物理性質(zhì)
1．有機物的溶解性
�。�1）難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
�。�2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
�。�3）具有特殊溶解性的：
�、� 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無(wú)機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
�、� 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
�、� 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
�、� 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會(huì )析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。
�、� 線(xiàn)型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
*⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2．有機物的密度
�。�1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類(lèi)烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）
�。�2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯
3．有機物的狀態(tài)[常溫常壓（1個(gè)大氣壓、20℃左右）]
�。�1）氣態(tài)：
�、� 烴類(lèi)：一般N(C)≤4的各類(lèi)烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)
�、� 衍生物類(lèi)：
一氯甲烷（CH3Cl，沸點(diǎn)為-24.2℃）
氟里昂（CCl2F2，沸點(diǎn)為-29.8℃）
氯乙烯（CH2==CHCl，沸點(diǎn)為-13.9℃）
甲醛（HCHO，沸點(diǎn)為-21℃）
氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點(diǎn)為12.3℃）
一溴甲烷（CH3Br，沸點(diǎn)為3.6℃）
四氟乙烯（CF2==CF2，沸點(diǎn)為-76.3℃）
甲醚（CH3OCH3，沸點(diǎn)為-23℃）
*甲乙醚（CH3OC2H5，沸點(diǎn)為10.8℃）
*環(huán)氧乙烷（ ，沸點(diǎn)為13.5℃）
�。�2）液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 環(huán)己烷
甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2
★特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
�。�3）固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟 C16以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動(dòng)物油脂在常溫下為固態(tài)
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)
4．有機物的顏色
☆ 絕大多數有機物為無(wú)色氣體或無(wú)色液體或無(wú)色晶體，少數有特殊顏色，常見(jiàn)的如下所示：
☆ （ 俗稱(chēng)梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；
☆ 部分被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；
☆ 苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆ 多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液；
☆ 淀粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍色溶液；
☆ 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會(huì )有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長(cháng)時(shí)間后，沉淀變黃色。
5．有機物的氣味
許多有機物具有特殊的氣味，但在中學(xué)階段只需要了解下列有機物的氣味：
☆ 甲烷 無(wú)味
☆ 乙烯 稍有甜味(植物生長(cháng)的調節劑)
☆ 液態(tài)烯烴 汽油的氣味
☆ 乙炔 無(wú)味
☆ 苯及其同系物 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。
☆ 一鹵代烷 不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。
☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） 無(wú)味氣體，不燃燒。
☆ C4以下的一元醇 有酒味的流動(dòng)液體
☆ C5～C11的一元醇 不愉快氣味的油狀液體
☆ C12以上的一元醇 無(wú)嗅無(wú)味的蠟狀固體
☆ 乙醇 特殊香味
☆ 乙二醇 甜味（無(wú)色黏稠液體）
☆ 丙三醇（甘油） 甜味（無(wú)色黏稠液體）
☆ 苯酚 特殊氣味
☆ 乙醛 刺激性氣味
☆ 乙酸 強烈刺激性氣味（酸味）
☆ 低級酯 芳香氣味
☆ 丙酮 令人愉快的氣味
二、重要的反應
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質(zhì)
�。�1）有機物
�、� 通過(guò)加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
�、� 通過(guò)取代反應使之褪色：酚類(lèi)
注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 通過(guò)氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反應）
注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、� 通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
�。�2）無(wú)機物
�、� 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
�、� 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
�。�1）有機物：含有 、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）
�。�2）無(wú)機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應（取代反應）
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4．既能與強酸，又能與強堿反應的物質(zhì)
�。�1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
�。�2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
�。�3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
�。�4）弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑
NaHS + NaOH == Na2S + H2O
�。�5）弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
�。�6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
�。�7）蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應。
5．銀鏡反應的有機物
�。�1）發(fā)生銀鏡反應的有機物：
含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）
�。�2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
�。�3）反應條件：堿性、水浴加熱
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。
�。�4）實(shí)驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出
�。�5）有關(guān)反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應的一般通式：
RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【記憶訣竅】： 1—水（鹽）、2—銀、3—氨
甲醛（相當于兩個(gè)醛基）：
HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛：
OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
�。ㄟ^(guò)量）
葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓
+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
�。�6）定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag
HCHO～4Ag(NH)2OH～
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