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反應熱等于什么減什么

回答
瑞文問(wèn)答

2024-09-27

反應熱是指在一定的溫度和壓強下,一個(gè)化學(xué)反應放出或吸收的熱量也叫焓變,用(三角)H表示,算時(shí)用反應物的鍵能總和減生成物的鍵能總和,或用生成物的總能量減反應物的總能量,算出來(lái)是負的說(shuō)明反應熱小于0放熱,正的則是吸熱反應。

擴展資料

  反應熱:

  1、公式

  式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應產(chǎn)物-U反應物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即發(fā)生1mol反應,產(chǎn)物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。由該式可見(jiàn),對于一個(gè)具體的化學(xué)反應,等壓熱效應與等容熱效應是否相等,取決于反應前后氣體分子總數是否發(fā)生變化,若總數不變,系統與環(huán)境之間不會(huì )發(fā)生功交換,于是,Qp=QV;若總數減小,對于放熱反應∣Qp∣>∣QV∣,等壓過(guò)程放出熱多于等容過(guò)程放出熱。

  若反應前后氣體分子總數增加,對于放熱反應,∣Qp∣<∣QV∣,反應前后內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞,放出的熱少于等容熱效應。同樣的,對于吸熱反應也可以類(lèi)推得到。

  將上式展開(kāi)又可得到:

  Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))

  =(U終態(tài)+pU終態(tài))-(U始態(tài)+pU始態(tài))

  由于U、p、V都是狀態(tài)函數,因此U+pV也是狀態(tài)函數,為此,我們定義一個(gè)新的狀態(tài)函數,稱(chēng)為焓,符號為H,定義式為H≡U+pV,于是:

  △H=H終態(tài)-H始態(tài)= Qp

  2、公式的意義

  此式表明,化學(xué)反應在等溫等壓下發(fā)生,不做其他功時(shí),反應的熱效應等于系統的狀態(tài)函數焓的變化量。請特別關(guān)注上句中的"不做其他功時(shí)",若做其它功(如電池放電做功)反應的熱效應決不會(huì )等于系統的狀態(tài)函數H的變化量△H。

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