非金屬性的比較規律：

　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

　　2、由單質(zhì)和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

　　3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。

　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

　　5、由最高價(jià)氧化物對應水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強，非金屬性越強。值得注意的是：氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，故沒(méi)有氟的含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。

　　6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。

　　7、由置換反應判斷：強置弱。（若依據置換反應來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質(zhì)應做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據）

　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。