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檢驗氯氣過(guò)量的方法

回答
瑞文問(wèn)答

2024-09-24

氯氣檢驗的方法有兩種,第一種是試紙法:濕潤的淀粉KI試紙;濕潤的藍色石蕊試紙。第二種是試液法:FeCl2溶液;H2S的水溶液(即氫硫酸);NaBr溶液和CCl4;KI溶液和CCl4;紫色石蕊試液。

擴展資料

  檢驗氯氣過(guò)量方法的反應原理

  一,試紙法

  1.濕潤的淀粉KI試紙。

  Cl2能使濕潤的淀粉KI試紙變藍,故常用此法檢驗氯氣。反應為:Cl2 2KI=2KCl I2 (I2 遇淀粉變藍)。

  2.濕潤的藍色石蕊試紙。

  CL2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色。

  原因:Cl2 H2O=HCl HClO反應生成的HCl有酸性使藍色石蕊試紙變紅,生成的HClO有漂白性使試紙褪色。

  二、試液法

  1.FeCl2溶液

  將氣體通入FeCl2溶液,使溶液由淡綠色變?yōu)辄S色。在此過(guò)程中Fe2 被氧化變?yōu)镕e3 ,故顏色變黃。反應為:2FeCl2  Cl2 =2FeCl3。

  2.H2S的水溶液(即氫硫酸)

  將氣體通入氫硫酸中,溶液變渾濁。在此過(guò)程S2-被氧化變?yōu)镾,故溶液變渾濁。反應為:H2S Cl2=2HCl S↓。

  3.NaBr溶液和CCl4

  將氣體通入NaBr溶液,然后加入CCl4 ,CCl4 層顯橙色。反應為:2NaBr  Cl2=2NaCl Br2(Br2溶于CCl4顯橙色)。

  4.KI溶液和CCl4

  將氣體通入KI溶液,然后加入CCl4溶液,CCl4層顯紫紅色。反應為:2KI  Cl2=2KCl I2(I2溶于CCl4顯紫紅色)。

  5.紫色石蕊試液

  將氣體通入石蕊試液先變紅后褪色。先變紅是氯氣與水反應生成HCl有酸性,后褪色是反應生成的HClO有漂白性。反應為:Cl2 H2O=HCl HClO。

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