檢驗氯氣過(guò)量方法的反應原理

　　一，試紙法

　　1．濕潤的淀粉KI試紙。

　　Cl2能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，故常用此法檢驗氯氣。反應為：Cl2 2KI=2KCl I2 （I2 遇淀粉變藍）。

　　2．濕潤的藍色石蕊試紙。

　　CL2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色。

　　原因：Cl2 H2O=HCl HClO反應生成的HCl有酸性使藍色石蕊試紙變紅，生成的HClO有漂白性使試紙褪色。

　　二、試液法

　　1．FeCl2溶液

　　將氣體通入FeCl2溶液，使溶液由淡綠色變?yōu)辄S色。在此過(guò)程中Fe2 被氧化變?yōu)镕e3 ，故顏色變黃。反應為：2FeCl2  Cl2 =2FeCl3。

　　2．H2S的水溶液（即氫硫酸）

　　將氣體通入氫硫酸中，溶液變渾濁。在此過(guò)程S2-被氧化變?yōu)镾，故溶液變渾濁。反應為：H2S Cl2=2HCl S↓。

　　3．NaBr溶液和CCl4

　　將氣體通入NaBr溶液，然后加入CCl4 ，CCl4 層顯橙色。反應為：2NaBr  Cl2=2NaCl Br2(Br2溶于CCl4顯橙色)。

　　4．KI溶液和CCl4

　　將氣體通入KI溶液，然后加入CCl4溶液，CCl4層顯紫紅色。反應為：2KI  Cl2=2KCl I2(I2溶于CCl4顯紫紅色)。

　　5．紫色石蕊試液

　　將氣體通入石蕊試液先變紅后褪色。先變紅是氯氣與水反應生成HCl有酸性，后褪色是反應生成的HClO有漂白性。反應為：Cl2 H2O=HCl HClO。