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硝酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式

回答
瑞文問(wèn)答

2024-07-21

硝酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式為4HNO3(濃) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O稀硝酸見(jiàn)光一般不分解, 濃度越稀，越穩固，分解誕生的NO2溶解在濃硝酸中,會(huì )使溶液出現黃色，據質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、個(gè)數都不變。

擴展資料

　�、傧跛崾菑娝�，具有酸類(lèi)通性：

硝酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，

　　NH3+HNO3=NH4NO3

　�、诓环�固性：濃度很大的硝酸在常溫下見(jiàn)光易分解，受熱分解更快見(jiàn)光或受熱

　　4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

　　硝酸越濃越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色

　�、蹚娧趸裕翰徽摑庀跛�、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（Au、鉑等除外）和許多非金屬發(fā)生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成NO2，稀硝酸一般還原成NO，還可跟許多有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應

　　Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（�。�3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　C+4HNO3（濃）2H2O+CO2↑+4NO2↑

　　S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O