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最新高二必考化學(xué)知識點(diǎn)梳理

時(shí)間:2024-03-04 00:37:39 好文 我要投稿
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最新高二必考化學(xué)知識點(diǎn)梳理

  在年少學(xué)習的日子里,很多人都經(jīng)常追著(zhù)老師們要知識點(diǎn)吧,知識點(diǎn)就是一些?嫉膬热,或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識點(diǎn)是我們提高成績(jì)的關(guān)鍵!下面是小編收集整理的最新高二必考化學(xué)知識點(diǎn)梳理,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

最新高二必考化學(xué)知識點(diǎn)梳理

最新高二必考化學(xué)知識點(diǎn)梳理1

  一、化學(xué)反應的速率

  1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的

  (1)基元反應:能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應,大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。

  (2)反應歷程:平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應?偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程,又稱(chēng)反應機理。

  (3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

  2、化學(xué)反應速率

  (1)概念:

  單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的`增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示。

  (2)表達式:

  (3)特點(diǎn)

  對某一具體反應,用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。

  3、濃度對反應速率的影響

  (1)反應速率常數(K)

  反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應速率,通常,反應速率常數越大,反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

  (2)濃度對反應速率的影響

  增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小。

  (3)壓強對反應速率的影響

  壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。

  壓強對反應速率的影響,實(shí)際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應速率都增加;增大容器容積,氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應速率都減小。

  4、溫度對化學(xué)反應速率的影響

  (1)經(jīng)驗公式

  阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式:

  式中A為比例系數,e為自然對數的底,R為摩爾氣體常數量,Ea為活化能。

  由公式知,當Ea>0時(shí),升高溫度,反應速率常數增大,化學(xué)反應速率也隨之增大?芍,溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。

  (2)活化能Ea。

  活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同,有的相差很大;罨蹺a值越大,改變溫度對反應速率的影響越大。

  5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響

  (1)催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律:

  催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過(guò)參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。

  (2)催化劑的特點(diǎn):

  催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數,不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉化率。

  二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

  1、合成氨反應的限度

  合成氨反應是一個(gè)放熱反應,同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

  2、合成氨反應的速率

  (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大。

  (2)反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率。

  (3)溫度越高,反應速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成。

  (4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。

  3、合成氨的適宜條件

  在合成氨生產(chǎn)中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件:一般用鐵做催化劑,控制反應溫度在700K左右,壓強范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

最新高二必考化學(xué)知識點(diǎn)梳理2

  1.中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O,這時(shí)的反應熱叫中和熱。

  2.強酸與強堿的中和反應其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應,其熱化學(xué)方程式為:

  H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

  3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

  4.蓋斯定律內容:化學(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應進(jìn)行的'途徑無(wú)關(guān),如果一個(gè)反應可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

  5.燃燒熱概念:25℃,101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點(diǎn):

 、傺芯織l件:101kPa

 、诜磻潭龋和耆紵,產(chǎn)物是穩定的氧化物。

 、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol

 、苎芯?jì)热荩悍懦龅臒崃俊?ΔH<0,單位kJ/mol)

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  一、汽車(chē)的常用燃料——汽油

  1.汽油的組成:分子中含有5—11個(gè)碳原子的烴的混合物

  主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

  2.汽油的燃燒

  思考:①汽油的主要成分是戊烷,試寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式?

 、谄(chē)產(chǎn)生積碳得原因是什么?

  (1)完全燃燒——生成CO2和H2O

  (2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成

  3.汽油的作用原理

  汽油進(jìn)入汽缸后,經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒,產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復運動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力,使汽車(chē)前進(jìn)。

  4.汽油的來(lái)源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化

  思考:①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量?

 、谖覀兂Uf(shuō)的汽油標號是什么?

 、燮椭兴肿又ф湺嗟逆湡N、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高,它的抗爆震性就越好嗎?

 、艹S每贡饎┦鞘裁?

  5.汽油的標號與抗震性

 、倨偷目贡鸬某潭纫孕镣橹档拇笮(lái)衡量。

 、谛镣橹狄簿褪俏覀兂Uf(shuō)的汽油標號。

 、燮椭兴肿又ф湺嗟逆湡N、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高,它的抗爆震性越好.

 、艹S每贡饎

  四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

  甲基叔丁基醚(MTBE).

  6、汽車(chē)尾氣及處理措施

  思考:進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì )有哪些危害?

 、偃艨諝獠蛔,則會(huì )產(chǎn)生CO有害氣體;

 、谌艨諝膺^(guò)量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx,如

  N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2

  其中CO、NOx,都是空氣污染物。

  汽車(chē)尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

  如何進(jìn)行尾氣處理?

  在汽車(chē)的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置,使有害氣體CO、NOx轉化為CO2和N2,

  例如:2CO+2NO=2CO2+N2

  措施缺陷:

 、贌o(wú)法消除硫的氧化物對環(huán)境的'污染,還加速了SO2向SO3的轉化,使排出的廢氣酸度升高。

 、谥荒軠p少,無(wú)法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。

  二、汽車(chē)燃料的清潔化

  同學(xué)先進(jìn)行討論:①汽車(chē)燃料為什么要進(jìn)行清潔化?②如何進(jìn)行清潔化?

  1.汽車(chē)燃料清潔化的原因

  使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量,無(wú)法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生,而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生,汽車(chē)燃料就必須清潔化。

  2.清潔燃料車(chē):

  壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動(dòng)車(chē)

  清潔燃料車(chē)的優(yōu)點(diǎn)?

 、俅蟠蠼档土藢Νh(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車(chē)下降90%以上);

 、诎l(fā)動(dòng)機汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現象;

 、劭裳娱L(cháng)發(fā)動(dòng)機的使用壽命。

  3.汽車(chē)最理想的清潔燃料——氫氣

  討論為什么說(shuō)H2是汽車(chē)最理想的清潔燃料?

  (1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣,氫氣釋放能量最多

  (2)氫氣燃燒后生成水,不會(huì )污染環(huán)境。

  氫作燃料需要解決的哪些問(wèn)題?

  1、大量廉價(jià)氫的制取

  2、安全貯氫

  介紹兩種方便的制氫方法:

 、俟怆姵仉娊馑茪

 、谌斯つ7鹿夂献饔弥茪

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  有機物的溶解性

  (1)難溶于水的有:各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

  (3)具有特殊溶解性的:

 、僖掖际且环N很好的溶劑,既能溶解許多無(wú)機物,又能溶解許多有機物,所以常用乙醇

  來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的有機物和無(wú)機物均能溶解,增大接觸面積,提高反應速率。例如,在油脂的皂化反應中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸,加快反應速率,提高反應限度。

 、诒椒樱菏覝叵,在水中的溶解度是9.3g(屬可溶),易溶于乙醇等有機溶劑,當溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí),能與水混溶,冷卻后分層,上層為苯酚的水溶液,下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

 、垡宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中更加難溶,同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應吸收揮發(fā)出的'乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。

 、苡械牡矸、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會(huì )析出(即鹽析,皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中,蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

 、菥(xiàn)型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑,而體型則難溶于有機溶劑。

 、逇溲趸~懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成絳藍色溶液。

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  1——原子半徑

 。1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減;

 。2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。

  2——元素化合價(jià)

 。1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價(jià)由碳族—4遞增到—1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外);

 。2)同一主族的元素的正價(jià)、負價(jià)均相同

 。3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)

  3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

 。1)同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

 。2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

  4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

 。1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著(zhù)核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

 。2)同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著(zhù)電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

  判斷金屬性強弱

  金屬性(還原性)

  1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

  2,價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(1—20號,K;總體Cs最

  非金屬性(氧化性)

  1,單質(zhì)越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物

  2,氫化物越穩定

  3,價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(1—20號,F;最體一樣)

  5——單質(zhì)的.氧化性、還原性

  一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱;

  元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。

  推斷元素位置的規律

  判斷元素在周期表中位置應牢記的規律:

 。1)元素周期數等于核外電子層數;

 。2)主族元素的序數等于最外層電子數。

  陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規律

  由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子

  6——周期與主族

  周期:短周期(1—3);長(cháng)周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。

  主族:ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

  所以,總的說(shuō)來(lái)

 。1)陽(yáng)離子半徑<原子半徑

 。2)陰離子半徑>原子半徑

 。3)陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑

 。4對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小。

  以上不適合用于稀有氣體!

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  1、電解的原理

  (1)電解的概念:

  在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過(guò)程叫做電解。電能轉化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

  (2)電極反應:以電解熔融的`NaCl為例:

  陽(yáng)極:與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應:2Cl-→Cl2↑+2e-。

  陰極:與電源負極相連的電極稱(chēng)為陰極,陰極發(fā)生還原反應:Na++e-→Na。

  總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

  2、電解原理的應用

  (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

  陽(yáng)極:2Cl-→Cl2+2e-

  陰極:2H++e-→H2↑

  總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (2)銅的電解精煉。

  粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽(yáng)極反應:Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個(gè)副反應

  Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

  Fe→Fe2++2e-

  Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

  陰極反應:Cu2++2e-→Cu

  (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

  待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽(yáng)極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽(yáng)極反應:Cu→Cu2++2e-

  陰極反應:Cu2++2e-→Cu

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  化學(xué)能轉化為電能——電池

  1、原電池的工作原理

 。1)原電池的概念:

  把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。

 。2)Cu—Zn原電池的工作原理:

  如圖為Cu—Zn原電池,其中Zn為負極,Cu為正極,構成閉合回路后的現象是:Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計指針發(fā)生偏轉。該原電池反應原理為:Zn失電子,負極反應為:Zn→Zn2++2e—;Cu得電子,正極反應為:2H++2e—→H2。電子定向移動(dòng)形成電流?偡磻獮椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。

 。3)原電池的電能

  若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極。

  2、化學(xué)電源

 。1)鋅錳干電池

  負極反應:Zn→Zn2++2e—;

  正極反應:2NH4++2e—→2NH3+H2;

 。2)鉛蓄電池

  負極反應:Pb+SO42—PbSO4+2e—

  正極反應:PbO2+4H++SO42—+2e—PbSO4+2H2O

  放電時(shí)總反應:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

  充電時(shí)總反應:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

 。3)氫氧燃料電池

  負極反應:2H2+4OH—→4H2O+4e—

  正極反應:O2+2H2O+4e—→4OH—

  電池總反應:2H2+O2=2H2O

  3、金屬的腐蝕與防護

 。1)金屬腐蝕

  金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。

 。2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

  生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應為:Fe→Fe2++2e—。水膜中溶解的'氧氣被還原,正極反應為:O2+2H2O+4e—→4OH—,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應為:2H++2e—→H2↑,該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”。

 。3)金屬的防護

  金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理,采用犧牲陽(yáng)極保。也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保。

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