化學(xué)基本概念

化學(xué)基本概念1

　　近年來(lái)，高考化學(xué)試題具體情況說(shuō)明，對能力的考查是高考化學(xué)永恒的主題。高考化學(xué)重點(diǎn)是考查學(xué)生的觀(guān)察、實(shí)驗、思維和自學(xué)能力，“以能力立意”的命題指導思想在高考試卷中體現得十分充分。

　　作為考生，復習時(shí)要重視化學(xué)用語(yǔ)、基本概念和原理、基礎元素化合物等知識。實(shí)驗題每年都有創(chuàng )新，是備考重點(diǎn)之一。

　　要加強對基本的計算方法和基本技能的訓練。從近年的命題來(lái)看，計算題難度有所降低，復習時(shí)不宜太難，以免加重學(xué)業(yè)負擔。

　　物質(zhì)的量、元素周期表、周期律、電離平衡、有機等都是比較重要的。關(guān)鍵是對于概念的理解和認識，如果對概念的認識不到位，解題就會(huì )出錯。高考的考查是比較系統的，如果認識有偏差，恐怕解題時(shí)會(huì )遇到困難。

　　化學(xué)水平基礎比較好的同學(xué)可以先拿一些題目自我檢測，找出問(wèn)題，然后進(jìn)行知識的梳理，這樣上課的.時(shí)候，可以做到有的放矢，等到一個(gè)章節結束，進(jìn)行總結和提高。

　　基礎比較薄弱的同學(xué)，可以先對知識進(jìn)行回憶，這樣上課的時(shí)候，可以跟上步伐，復習結束的時(shí)候可以彌補漏洞，使知識得到鞏固。

　　近幾年高考化學(xué)試題非常重視中學(xué)化學(xué)的主干知識的考查，不少高考題就是對課本原題的變形、改造及綜合。據初步統計，中學(xué)化學(xué)所涉及的基本概念及理論大大小小共有220多個(gè)，需要仔細比較。如同位素相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構體、同系物、同素異形體等等。對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實(shí)驗等內容，應采用類(lèi)比的方法辨析。

化學(xué)基本概念2

　　中考化學(xué)滿(mǎn)分不難拿，我們應該掌握好必要的知識點(diǎn)，這樣我們才能拿高分。那么大家就來(lái)看看這必考的27個(gè)基本概念吧~

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的'式子

　　14

　　相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。

　　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數+中子數(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　注：在離子里，核電荷數=質(zhì)子數≠核外電子數

　　17、四種化學(xué)反應基本類(lèi)型：

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

　　如：A+B=AB

　�、诜纸夥磻�：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

　　如：A+BC=AC+B

　�、軓头纸夥磻�：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18

　　還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)

　　氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。

　　(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)

　　20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)

　　21

　　溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。

　　溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;

　　固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;

　　兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);

　　當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。

　　22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　23

　　酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　24

　　酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　25、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)

　　(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)

　　26

　　潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象

　　風(fēng)化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：

　�、倏扇嘉�;

　�、谘鯕�(或空氣);

　�、劭扇嘉锏臏囟纫�達到著(zhù)火點(diǎn)。

化學(xué)基本概念3

　　論文摘要：提出要重視中學(xué)化學(xué)基本概念與基礎理論的教學(xué)策略，探索、實(shí)踐并總結了基本概念和基礎理論教學(xué)的不同策略和多種方式。

　　論文關(guān)鍵詞：基本概念 基礎理論 教學(xué)策略

　　在初中化學(xué)新課程實(shí)施及上一輪高中化學(xué)新教材實(shí)施過(guò)程中，化學(xué)教育界積累了一定的研究落實(shí)新課程、推進(jìn)新課程的經(jīng)驗，但也發(fā)現了一些問(wèn)題。其中，對化學(xué)基本概念和基礎理論的教學(xué)存在著(zhù)以下問(wèn)題：部分教師不注重聯(lián)系實(shí)際創(chuàng )設情境，教學(xué)內容缺少時(shí)代性、人文性和教育性，教學(xué)模式僵化、方法單調，學(xué)生學(xué)習比較被動(dòng)，缺少自主學(xué)習、合作學(xué)習和探究學(xué)習過(guò)程，思維層次低，學(xué)生覺(jué)得化學(xué)基本概念和基礎理論枯燥無(wú)味，缺乏興趣，難以生動(dòng)、活潑、主動(dòng)地學(xué)習和發(fā)展。

　　《普通高中化學(xué)課程標準（實(shí)驗）》認為：教師不再是代表權威的指導者，而是學(xué)生學(xué)習化學(xué)的咨詢(xún)者、引導者、幫助者和促進(jìn)者。教師應該引導學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習、探究學(xué)習和合作學(xué)習，幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力；引導學(xué)生像科學(xué)家那樣去探究化學(xué)科學(xué)的真諦，像科學(xué)家那樣去學(xué)習化學(xué)科學(xué)知識；培養學(xué)生的科學(xué)學(xué)習方法和創(chuàng )新意識；讓課堂成為一個(gè)師生、生生互動(dòng)交流、積極探討、共同發(fā)展的場(chǎng)所，學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的場(chǎng)所，構建“知識與能力、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”的場(chǎng)所。因此，我們在化學(xué)基本概念和基礎理論教學(xué)設計時(shí)，要以學(xué)生為中心，盡可能地挖掘教材，幫助學(xué)生發(fā)現概念之美，感受理論之實(shí)，增加學(xué)生的認知體驗，把學(xué)生能力的培養落到實(shí)處。

　　為此，我們設計采用了“化學(xué)史引入”等教學(xué)策略和方式。實(shí)踐顯示，合理使用多種策略和方式，可以較好地幫助學(xué)生發(fā)現概念之美，感受理論之實(shí)，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)基本概念和基礎理論的興趣，提高化學(xué)課堂教學(xué)的效益。

　　1化學(xué)史引入：原來(lái)概念與理論是這樣產(chǎn)生的

　　知道化學(xué)概念和理論的歷史背景、來(lái)龍去脈，可以增進(jìn)對化學(xué)知識的理解；化學(xué)史既是化學(xué)發(fā)展演變的歷史，也是化學(xué)科學(xué)思想的演變和再現，有助于培養學(xué)生思想品德；運用化學(xué)家的故事、生平、軼事等，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，創(chuàng )設新異的情境，提高教學(xué)效果；化學(xué)家們堅持實(shí)踐百折不撓的科學(xué)精神和勇于探索大膽創(chuàng )新的科學(xué)態(tài)度，還可以培養學(xué)生的科學(xué)精神。

　　如在介紹元素周期律的發(fā)現時(shí)，把老高中教材(人民教育出版社，下同)中關(guān)于從18世紀中葉到19世紀中葉的100年間，隨著(zhù)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新的元素不斷地被發(fā)現，有關(guān)元素分類(lèi)的假設——三素組、八音律、門(mén)氏周期表的相關(guān)內容(詳情略)打印在學(xué)案上供學(xué)生閱讀與體會(huì )。

　　20世紀以來(lái)，隨著(zhù)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對于原子的結構有了更深刻的認識。人們發(fā)現，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數（原子序數）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。這樣才把元素周期律修正為現在的形式，同時(shí)對于元素周期表也做了許多改進(jìn)，如增加了0族。

　　學(xué)生通過(guò)以上閱讀，明白了科學(xué)家也走過(guò)彎路，進(jìn)而減輕了對概念和理論的陌生感和畏懼感。此時(shí)，再加上教師的講解與提示提問(wèn)，學(xué)生不僅能夠了解到元素周期律的誕生發(fā)展的較完整的過(guò)程，更好地理解和把握元素周期律的實(shí)質(zhì)，而且可以體會(huì )到前人在科學(xué)方法、創(chuàng )新意識方面的努力，進(jìn)而激發(fā)自己的學(xué)習興趣與動(dòng)力。

　　2實(shí)驗“形象化”：原來(lái)概念與理論是形象實(shí)在的

　　在對元素周期律的“同周期元素的性質(zhì)遞變”進(jìn)行教學(xué)時(shí)，我們不僅安排學(xué)生分組做了Na、Mg、Al及其化合物的常規實(shí)驗，還設計了它們對應的最高價(jià)氧化物的水化物的pH值的測定實(shí)驗。通過(guò)直觀(guān)的現象的鮮明對比，學(xué)生了解了Na、Mg、Al的化學(xué)活潑性的差異。而通過(guò)定量的pH值的測量，學(xué)生感言“仿佛看到了逐漸活潑的Al、Mg、Na在以不同的速率跳動(dòng)！”

　　在對氧化還原反應進(jìn)行教學(xué)時(shí)，如何讓學(xué)生真正理解其電子轉移的實(shí)質(zhì)，一直困惑著(zhù)我們。在深入研究新教材的基礎上，為了解決“通過(guò)實(shí)驗來(lái)證明電子轉移”的問(wèn)題，我設計了Zn-Cu原電池的實(shí)驗，電流表指針的偏轉表明了電子轉移的結果——電流的產(chǎn)生。再配上精心選取的FLASH動(dòng)畫(huà)演示。在此基礎上，還補充了老教材上的“氧化還原指示劑”實(shí)驗：“把4g葡萄糖和4gNaOH加入一個(gè)透明帶蓋的塑料瓶中，再加入大半瓶水和2~3滴亞甲基藍試液（一種氧化還原指示劑）。加蓋后振蕩，溶液呈藍色，靜置后溶液變?yōu)闊o(wú)色，再振蕩溶液又變?yōu)樗{色，靜置后又變?yōu)闊o(wú)色，這個(gè)顏色變化過(guò)程可以多次重復�！睂W(xué)生很快就能分析出氧氣是氧化劑，葡萄糖顯還原性。

　　3適時(shí)穿插練習：原來(lái)概念與理論的應用是有規律可循的

　　在講授“元素周期表和元素周期律的應用”時(shí)，從教學(xué)目標的確定開(kāi)始就注意貼近學(xué)生實(shí)際，注重知識的應用與做題的反思體會(huì )，使每一個(gè)教學(xué)目標都有對應的達成措施，把對學(xué)生的創(chuàng )新能力、創(chuàng )新意識的培養落到實(shí)處。

　　為了講解“位—構—性”的關(guān)系，我們設計了如下練習：

　　[練習1]：20xx年，某甲宣布發(fā)現了一種比F2氧化性更強的單質(zhì)，某乙宣布制得了一種比HF更穩定的氣態(tài)氫化物。試判斷其可信度并分析應用了什么知識？

　　[解答]：都不可信

　　[分析]：1.第一周期元素中非金屬性最強的是F，鹵族元素中非金屬性最強的也是F，因此F是所有元素中非金屬性最強的。2.元素的非金屬性強弱體現在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上：①單質(zhì)與氫氣反應的難易；②氣態(tài)氫化物的穩定性；③最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱。

　　[練習2]：下列敘述中正確的是

　　A.原子半徑：O B.金屬性：Na>Mg>Al

　　C.穩定性：H2O>H2S>H2Se

　　D.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

　　分析：應用了什么知識？

　　[解答]：B、C

　　[分析]：A應用同周期、同主族元素原子半徑的變化規律。B應用同周期元素金屬性的變化規律。C、D應用同主族元素非金屬性的變化規律。

　　[練習3]：填“>”、“=”、“<”

　　A.堿性：Mg（OH）2__Ca（OH）2

　　B.酸性：H2CO3__H3PO4

　　C.酸性：HF__HCl

　　D.溶解性：Ca（OH）2__Ba（OH）2

　　體會(huì )：應用了什么知識？

　　[解答]：A、<，B、<，C、<，D、<

　　[分析]：A、應用同主族元素金屬性的變化規律。B、應用周期性知識無(wú)法解答，可從已知知識H2CO3是弱酸、H3PO4是中強酸解決。C、比較元素非金屬性強弱應用最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱，而不是無(wú)氧酸的酸性強弱；HF與HCl的酸性強弱不知，但可從第六主族氧與硫的氫化物的酸性強弱推出規律。D、在水中的溶解性不是元素金屬性強弱的判斷依據，但也有一定的規律性；已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2難溶，即使不太知道Ba（OH）2可溶，也可以得出規律進(jìn)而做出解答。

　　[點(diǎn)評]：通過(guò)新舊知識的整合來(lái)解決問(wèn)題，這也是一種創(chuàng )新。

　　[練習4]：下列可以說(shuō)明硫的非金屬性比氧弱的是

　　體會(huì )：應用了什么知識？

　　[解答]：A、B、C、D

　　[分析]：判斷元素的性質(zhì)強弱，不僅可以應用周期律知識，還可以應用氧化還原知識。

　　[練習5]：按半徑從小到大排列下列微粒

　　A組：S、Cl、K、Ca

　　[解答]：Cl [分析]：影響元素原子半徑的因素

　�、匐娮訉訑�。例：O

　�、诤穗姾蓴�。例：S>Cl

　　應用以上得出的規律解答B組：

　　S－2、Cl-、K+、Ca2＋ [解答]：Ca2+ [分析]：先比較電子層數，電子層數相同再比較核電荷數。

　　[補充]：③(同一元素不同離子)電荷高半徑小。例：Fe2+>Fe3+

　　通過(guò)對教師精選練習的解答與分析，再加上同伴和教師的補充，在不知不覺(jué)中，學(xué)生對相應知識點(diǎn)的掌握達到了預期的程度。

　　4聯(lián)系STSE：原來(lái)概念與理論是實(shí)用的

　　科學(xué)（Science）、技術(shù)（Technology）與社會(huì )（Society）教育，即“STS教育”是當代科學(xué)教育實(shí)踐的重要理念，環(huán)境（Environment）教育則是公民科學(xué)素養教育的一個(gè)重要組成方面。由科學(xué)、技術(shù)、社會(huì )、環(huán)境構成的STSE教育強調科學(xué)、技術(shù)與社會(huì )、環(huán)境的相互關(guān)系，重視科學(xué)技術(shù)在社會(huì )生產(chǎn)、生活環(huán)境和社會(huì )發(fā)展中的應用，是指導和實(shí)施學(xué)科教育的新理念。STSE教育的顯著(zhù)特征是把當今與科技相關(guān)的重大社會(huì )問(wèn)題及具有地方影響的問(wèn)題納入教育特別是科學(xué)課程之中，包括科技的應用問(wèn)題、科技發(fā)展動(dòng)向問(wèn)題和科技的社會(huì )倫理問(wèn)題等。當學(xué)生看見(jiàn)所學(xué)知識在許多方面都有應用時(shí)，就會(huì )涌現出一股強烈的求知欲望，在化學(xué)學(xué)習中表現出前所未有的自覺(jué)性和主動(dòng)性。

　　如在講解氧化還原反應的應用時(shí)，我們選取了“石油化工科技網(wǎng)”上的一條信息作為素材：

　　用于汽車(chē)尾氣處理的催化劑

　　專(zhuān)利申請號：03120993.9

　　授權公告日：20xx.02.16

　　該催化劑是消除汽車(chē)尾氣中NOx(如NO)的催化劑，在不加任何其他物質(zhì)的情況下，將污染物質(zhì)氮氧化合物和一氧化碳轉化為無(wú)毒氣體，達到對氮氧化合物、一氧化碳綜合處理的目的。該催化劑對NOx的轉化率最高可達55.6％，而且穩定性好，壽命長(cháng)，有良好的抗中毒特性。

　　思考：汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，它們在轉化成無(wú)毒氣體時(shí)，從氧化還原反應角度看分別表現了什么性質(zhì)。

　　學(xué)生在順利解答完之后，得出結論：可以利用物質(zhì)中元素所處的價(jià)態(tài),推測它可能具有的氧化還原性。同時(shí)，學(xué)生感慨：原來(lái)概念與理論真的是實(shí)用的！我一定要學(xué)它！

　　5聯(lián)系對比：原來(lái)概念與理論是相聯(lián)相通的

　　通過(guò)小結，學(xué)生“發(fā)現”了金屬與非金屬的`對應規律：同周期從左向右，元素的金屬性越來(lái)越弱，而非金屬性則越來(lái)越強；同主族元素的性質(zhì)也有一定的遞變規律。不僅如此，元素對應的單質(zhì)、化合物的物理化學(xué)性質(zhì)也有各種各樣的對應關(guān)系。受此啟發(fā)，學(xué)生對下表的空格做出合理的解釋。

　　學(xué)生解釋為：Na是金屬單質(zhì)，能與非金屬單質(zhì)反應，Cl2是非金屬單質(zhì)，能與金屬單質(zhì)（與非金屬單質(zhì)相反）反應；Na能與酸反應，Cl2能與堿（與酸相反）反應；水、鹽無(wú)相反概念，故Na、Cl2都與二者反應。唯一不對應的是非金屬單質(zhì)能與非金屬單質(zhì)反應，而金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)不反應，對應得似乎不夠工整。實(shí)際上，兩種非金屬單質(zhì)反應時(shí)，必有一種較弱的非金屬單質(zhì)顯金屬性，而兩種金屬單質(zhì)不能反應的原因是因為金屬單質(zhì)不能顯非金屬性。

　　在此基礎上，學(xué)生對金屬的知識主線(xiàn)：

　　單質(zhì)→氧化物→對應水化物→對應鹽

　　對應鹽←氫化物←單質(zhì)→氧化物→對應水化物→對應鹽

　　如:NaCl←HCl←Cl2→Cl2O→HClO→NaClO

　　也就有了更深刻的理解和更深入的把握：由于Cl的正價(jià)較多，還可以把Cl2右邊的知識主線(xiàn)寫(xiě)出更多的來(lái)。如：Cl2→？→？→KClO3或Cl2→ClO2→？→？等。從知識主線(xiàn)看，由于金屬沒(méi)有負價(jià)，金屬知識主線(xiàn)比非金屬知識主線(xiàn)少了左半邊，對應得并不工整。雖然也有的題目中會(huì )出現金屬氫化物如NaH，但Na仍為+1價(jià)，H為-1價(jià)，并不是通常意義上的氫化物（二元素組成，氫為+1價(jià)）。

　　6嘗試創(chuàng )造：原來(lái)概念與理論是可以由我發(fā)展的

　　對于元素周期律的理解，教師不應滿(mǎn)足于學(xué)生只掌握書(shū)本和教師提供的知識。在做題的實(shí)踐與反思中，教師還應引導學(xué)生學(xué)習推導出“自己的規律”。如通過(guò)Mg、Ca、Ba對應的堿和硫酸鹽的溶解性的比較，可以得出同一主族元素對應的堿在水中的溶解性從上往下越來(lái)越大，而硫酸鹽的溶解性從

　　上往下越來(lái)越��；通過(guò)課本提供的“同主族元素非金屬性從上往下越來(lái)越弱”，不僅可以推出課本上提供的“最高價(jià)含氧酸的酸性越來(lái)越弱”，還可以導出其對應的“無(wú)氧酸的酸性越來(lái)越強”，如HBr的酸性比HCl強；凡此等等，不一一贅述。通過(guò)這些嘗試與創(chuàng )造的體驗，學(xué)生感慨：原來(lái)概念與理論也可以由我提出由我發(fā)展！

　　化學(xué)實(shí)驗新奇有趣，學(xué)生接觸化學(xué)的初始階段，教師要較多地用實(shí)驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，但隨著(zhù)學(xué)習的深入，教師更應及時(shí)揭示化學(xué)概念與理論的迷人魅力，幫助學(xué)生感受化學(xué)概念與理論的優(yōu)美與實(shí)在。唯有如此，學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣才會(huì )持久，才能從化學(xué)學(xué)習中獲得更多的樂(lè )趣！學(xué)習化學(xué)也就成了學(xué)生一種持久的樂(lè )趣、一種幸福的享受、一種自覺(jué)的追求。

　　參考文獻:

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　　[2]中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標準（實(shí)驗）.北京：人民教育出版社，20xx.

　　[3]胡久華.淺議高中化學(xué)新課程必修模塊的教學(xué)策略.化學(xué)教學(xué),20xx,2:29-31.

化學(xué)基本概念4

　　1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　�、俸暧^(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。

　�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應。

　�、俸暧^(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。

　�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應現象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。

　�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現出來(lái)。

　�、谟筛泄俑兄�的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、坌枰�借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2.物質(zhì)的組成

　　原子團：在許多化學(xué)反應里，作為一個(gè)整體參加反應，好像一個(gè)原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　3.物質(zhì)的分類(lèi)

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　�、俸暧^(guān)上看有一種成分，微觀(guān)上看只有一種分子;

　�、诩儍粑锞哂泄潭ǖ慕M成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

　�、奂儍粑锟梢允且环N元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4.化學(xué)用語(yǔ)

　　(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動(dòng)論、核外電子的排布規律

　　(2)元素符號的意義

　�、倌骋环N元素。

　�、谶@種元素的一個(gè)原子。

　�、廴粑镔|(zhì)是由原子直接構成的，則組成該物質(zhì)的.元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、S、P等。

　　(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價(jià)。

　　化合價(jià)與原子最外層電子數密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價(jià)代數和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規定為零價(jià)。

　　(4)化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學(xué)反應類(lèi)型(如下)

　　(7)質(zhì)量守恒定律(如下)

　　5.溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線(xiàn)的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學(xué)反應基本類(lèi)型：

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

　　如：A + BC = AC + B

化學(xué)基本概念5

　　摘要：初中化學(xué)基本概念是學(xué)生學(xué)習化學(xué)知識、掌握物質(zhì)變化規律、理解化學(xué)實(shí)驗、化學(xué)掌握化學(xué)計算的前提條件。然而在實(shí)際的教學(xué)中，由于教師教學(xué)思想的局限性，導致化學(xué)基本概念教學(xué)問(wèn)題重重，某種程度上降低了學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，使部分學(xué)生在化學(xué)基本概念學(xué)習中便形成了分化。因此，在化學(xué)基本概念的教學(xué)中，教師應重新審視和高度重視基本概念在化學(xué)教學(xué)中的的重要性，做好基本概念教學(xué)設計，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，促進(jìn)化學(xué)教學(xué)效率的提升。

　　關(guān)鍵詞：化學(xué)基本概念；教學(xué)策略；分化；學(xué)困生

　　一、初中化學(xué)基本概念的教學(xué)現狀

　　初中化學(xué)基本概念教學(xué)的過(guò)程中，教師在教學(xué)方法、教學(xué)思想方面存在一定的局限性，常常關(guān)注教授的內容，關(guān)注學(xué)生牢記的基本概念，而忽視了學(xué)生在遇到類(lèi)同問(wèn)題的時(shí)，如何將已有知識進(jìn)行遷移，達到觸類(lèi)旁通、舉一反三的效果。在進(jìn)行化學(xué)基本概念教學(xué)時(shí)，教師過(guò)于注重教學(xué)的時(shí)效性，而忽視了化學(xué)概念本身具有的功能；過(guò)于注重學(xué)生死記硬背、生搬硬套概念，而忽略了概念的來(lái)源和緣由的講解；只注重單個(gè)概念的教學(xué)，將化學(xué)基本概念孤立化，忽略了一個(gè)概念與其他化學(xué)概念之間的聯(lián)系，導致學(xué)生無(wú)法準確把握概念，在運用過(guò)程中，漏洞百出、困難重重；有的教師甚至將化學(xué)基本概念教學(xué)一帶而過(guò)，只強調基本概念的應用，而忽略基本概念本身的意義等。這些基本概念教學(xué)都無(wú)法使學(xué)生將化學(xué)知識內化，隨著(zhù)教學(xué)逐步推進(jìn)，化學(xué)知識點(diǎn)的不斷積累，學(xué)生便會(huì )對化學(xué)學(xué)習產(chǎn)生恐慌，進(jìn)而挫傷學(xué)生學(xué)習化學(xué)的積極性。

　　二、高度重視化學(xué)基本概念在化學(xué)教學(xué)中的的重要性

　　化學(xué)學(xué)科是初中階段新開(kāi)設的自然科學(xué)，剛開(kāi)始學(xué)生對化學(xué)學(xué)科充滿(mǎn)了好奇心，保護好這份好奇心對于化學(xué)學(xué)習至關(guān)重要，尤其是在進(jìn)行基本概念教學(xué)中尤為關(guān)鍵�；瘜W(xué)的基本理論和基本概念是學(xué)生學(xué)習化學(xué)知識的前提和基礎，也是學(xué)生掌握物質(zhì)變化規律的前提和基礎，更是學(xué)生理解化學(xué)實(shí)驗、掌握化學(xué)計算的前提條件，因此學(xué)好化學(xué)基本概念，對學(xué)生學(xué)習化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗、化學(xué)計算等有著(zhù)很大的'輔助作用。教師在教學(xué)中如果忽視了學(xué)生對化學(xué)基本概念的掌握與理解，就會(huì )讓一部分學(xué)生在學(xué)習化學(xué)的起步形成分化，進(jìn)而形成化學(xué)學(xué)困生。因此，在化學(xué)基本概念的教學(xué)中，教師應重新審視和重視化學(xué)基本概念教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中的的重要性，做好基本概念教學(xué)的教學(xué)設計，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，促進(jìn)化學(xué)教學(xué)效率的提升。

　　三、設計好化學(xué)基本概念教學(xué)的策略

　�。ㄒ唬┙柚�于化學(xué)實(shí)驗幫助學(xué)生建立化學(xué)概念，促進(jìn)學(xué)生對化學(xué)概念的理解

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)，在基本概念教學(xué)中，化學(xué)實(shí)驗同樣發(fā)揮著(zhù)不可替代的作用。初三學(xué)生在最初接觸到化學(xué)的時(shí)候，都非常興奮，表現出了對化學(xué)學(xué)習的極大興趣。但是，當學(xué)生由化學(xué)表象學(xué)習轉化為理解化學(xué)本質(zhì)的時(shí)候，他們又表現出學(xué)生的困難，進(jìn)而對化學(xué)學(xué)習產(chǎn)生畏難情緒。這時(shí)，教師可以通過(guò)相關(guān)化學(xué)實(shí)驗，讓學(xué)生建立概念，以將抽象的化學(xué)知識轉變成直觀(guān)的化學(xué)現象。比如，在進(jìn)行“飽和溶液”與“不飽和溶液”這一組概念教學(xué)時(shí)，教師可以讓學(xué)生親手配制，這樣就能讓學(xué)生深刻地理解其含義。又如，在進(jìn)行“化學(xué)變化”“物理變化”這兩個(gè)基礎概念教學(xué)時(shí)，教師可以通過(guò)“撕碎紙張”“點(diǎn)燃紙張”這樣兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗完成對兩種變化的實(shí)質(zhì)理解。

　�。ǘ�）對化學(xué)基本概念進(jìn)行提煉、精簡(jiǎn)、概括，應用通俗語(yǔ)言幫助學(xué)生加深印象，掌握概念

　　某些化學(xué)基本概念表述較長(cháng)，記憶困難，教師可以通過(guò)對概念的分析，找出實(shí)質(zhì)，將其進(jìn)行提煉、簡(jiǎn)化，用通俗易懂的語(yǔ)言加以概括理解。如化合反應的特征概括為“多變一”；分解反應的特征概括為“一變多”；置換反應的特征概括為“一換一”；復分解反應的特征概括為“雙交換、價(jià)不變”；催化劑在化學(xué)變化中的特征可概括為“一變二不變”等，通過(guò)這樣的概括可以使學(xué)生加深對基本概念的印象，從而達到掌握概念的目的。

　�。ㄈ�）找關(guān)鍵詞，對概念進(jìn)行“切斷肢解”重點(diǎn)剖析，理解概念

　　若學(xué)生在基本概念的理解上存在困難，教師可以為學(xué)生設置合適的學(xué)習情境，對基本概念進(jìn)行“肢解”，將其分解為若干個(gè)基本要素，將各個(gè)要素滲透、融入到情境里，讓學(xué)生可以從某個(gè)特定的角度來(lái)解析這一情境，對存在的問(wèn)題進(jìn)行總結，對重點(diǎn)部分進(jìn)行剖析和理解。這樣的過(guò)程不僅使學(xué)生對概念有了更為深刻的理解，還可以使他們掌握如何對化學(xué)基本概念進(jìn)行解析的方法，為學(xué)生自主學(xué)習奠定基礎。如進(jìn)行溶液概念的教學(xué)中要掌握三個(gè)詞，即“均一”“穩定”“混合物”。又如，在進(jìn)行氧化物相關(guān)知識的教學(xué)中，首先讓學(xué)生寫(xiě)出已知的氧化物的化學(xué)式，如“Fe2O3、CuO、CO2、SO2、P2O5”等，再讓學(xué)生寫(xiě)出對應的化學(xué)名稱(chēng)，“氧化鐵、氧化銅、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷”等，進(jìn)而讓學(xué)生找到這些化合物之間的共同點(diǎn)，學(xué)生會(huì )發(fā)現這些化學(xué)式均有“氧化”二字，最后師生共同進(jìn)行歸納和總結，得出結論。

　�。ㄋ模┏浞职l(fā)揮現代教育技術(shù)的作用，將微觀(guān)概念宏觀(guān)化，強化直觀(guān)教學(xué)

　　現代多媒體技術(shù)已經(jīng)得以普及，充分發(fā)揮其直觀(guān)化、形象化的特征，能夠有效促進(jìn)化學(xué)基本概念教學(xué)，尤其是一些抽象的、微觀(guān)的概念更為實(shí)用。例如，在進(jìn)行分子、原子、離子等微觀(guān)概念教學(xué)時(shí)，學(xué)生學(xué)習和理解這些概念時(shí)困難重重，充分利用現代教育技術(shù)，可以通過(guò)動(dòng)畫(huà)、圖例等將微觀(guān)概念宏觀(guān)化、形象化，進(jìn)而解決微觀(guān)粒子看不見(jiàn)、摸不到、難理解等難題�？傊�，初中化學(xué)基本概念教學(xué)必須要幫助學(xué)生對化學(xué)概念能夠有正確的理解和掌握，能使他們運用概念來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題�；瘜W(xué)基本概念教學(xué)以學(xué)生掌握學(xué)習方法作為目標，注重培養學(xué)生良好的學(xué)習習慣和方法，注重培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)知識、概念的能力。在進(jìn)行基本概念的教學(xué)中，教師要能夠對每個(gè)概念進(jìn)行“瘦身”，準確找出其中的關(guān)鍵詞、相關(guān)特性，利用多種手段講清概念，幫助學(xué)生充分理解基本概念的內涵與外延，消除他們在學(xué)習化學(xué)基本概念中存在的恐慌，讓學(xué)生在化學(xué)基本概念的學(xué)習中體驗快樂(lè )與喜悅。

化學(xué)基本概念6

　　基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

　　2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質(zhì)量=

　　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數+中子數(因為原子的`質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　17、原子的結構：

　　原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數=質(zhì)子數≠核外電子數

　　18、四種化學(xué)反應基本類(lèi)型：（見(jiàn)文末具體總結）

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

　　如：A+B=AB

　�、诜纸夥磻�：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B

　�、軓头纸夥磻�：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)

　　氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　�。ǚ磻�的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象

　　風(fēng)化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

　　能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著(zhù)火點(diǎn)。

化學(xué)基本概念7

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分、化學(xué)式和化合價(jià)：

　　(1)化學(xué)式的意義：

　�、俸暧^(guān)意義：

　　a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^(guān)意義：

　　a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構成;

　�、哿康囊饬x：

　　a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

　�、僦苯佑迷�素符號表示的'：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣�素化合價(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。

　�、诟鶕�元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià);

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比;

　　c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)

　　排布規律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數)

　�、谧钔鈱与娮訑挡怀�過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

　�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數

　　金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結構穩定，性質(zhì)穩定。

　　9、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：

　�、僖钥陀^(guān)事實(shí)為依據; ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

　　10、酸堿度的表示方法——PH值

　　說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　11、金屬活動(dòng)性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說(shuō)明：

　　(1)越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

化學(xué)基本概念8

　　學(xué)習了《初中化學(xué)基本概念和原理》后，本人認識到化學(xué)基本概念和原理是整個(gè)中學(xué)化學(xué)知識的基礎,加強基本概念教學(xué),能使學(xué)生對化學(xué)所研究的物質(zhì)及其變化的認識不致停留在低級的感性階段,能使學(xué)生更深刻地認識化學(xué)所研究的物質(zhì)及其變化規律，在教學(xué)中占有十分重要的地位。 通過(guò)學(xué)習，本人有以下幾點(diǎn)體會(huì )：

　　一、從實(shí)驗事實(shí)引出概念

　　課堂演示實(shí)驗可以很好地集中學(xué)生的注意力,由教師對演示實(shí)驗的現象分析引導學(xué)生正確地推理,來(lái)形成化學(xué)基本概念。在應用實(shí)驗引出概念的教學(xué)中更要重視學(xué)生實(shí)驗的直接體驗。

　　二、從理解問(wèn)題的過(guò)程中引出概念

　　例如,在分析固體物質(zhì)在一定溫度下達到飽和所溶解的質(zhì)量不同,反映出各種物質(zhì)溶解能力不同,怎樣衡量物質(zhì)的溶解能力?當然要用溶解的質(zhì)量,讓學(xué)生認識到只有在“三個(gè)前提條件”一定的情況下,溶解溶質(zhì)的質(zhì)量才能衡量物質(zhì)的'溶解能力,此時(shí)的質(zhì)量叫該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。

　　三、注意概念的系統歸類(lèi),找出概念間的從屬關(guān)系和內在聯(lián)系

　　化學(xué)概念雖多,也是一個(gè)個(gè)地形成,要善于引導學(xué)生將概念逐步系統歸類(lèi),突出重點(diǎn),抓住關(guān)鍵。例如,在學(xué)習了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物這幾個(gè)概念后,總結這幾個(gè)概念的區別與聯(lián)系,突出元素在這幾個(gè)概念中的主導地位,揭示這幾個(gè)概念的從屬關(guān)系、組成與構成關(guān)系、宏觀(guān)與微觀(guān)的關(guān)系。

　　四、注意概念的及時(shí)鞏固，在講授每一個(gè)概念后,注意整理一些相應的練習題,讓學(xué)生思考回答。

　　五、通過(guò)綜合復習及對習題的講解、分析、改編來(lái)鞏固概念

　　綜合復習對化學(xué)基本概念的檢查鞏固很重要,一定要形成概念網(wǎng)絡(luò )系統,學(xué)生是否形成網(wǎng)絡(luò )系統,應用概念題組檢查。 在學(xué)生掌握了題的知識結構、原理后再將原題進(jìn)行改編。在進(jìn)行這類(lèi)指導時(shí)要選定原理,指導學(xué)生運用概念,注意知識的循序漸進(jìn),適當設置疑難,合理設計知識結構。這樣既能激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的情趣,又能鞏固化學(xué)基本概念。

化學(xué)基本概念9

　　1.通過(guò)感性認識來(lái)掌握概念

　　化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實(shí)中抽象概括出來(lái)的，如通過(guò)觀(guān)察鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗，可以形成化合反應的概念。通過(guò)觀(guān)察酸、堿、鹽溶液的導電性可形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實(shí)只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

　　2.找出概念間的聯(lián)系和區別

　　化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區別又有聯(lián)系，學(xué)習時(shí)不要孤立地機械地單一記憶，應將不同的概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內存聯(lián)系。如元素與原子、分子與原子不同點(diǎn)在化學(xué)反應中分子可分，原子不可再分，原子可構成分子，分子是由原子構成的.。相同點(diǎn)都是構成物質(zhì)的微粒。元素是描述物質(zhì)宏觀(guān)組成的，而原子是描述物質(zhì)微觀(guān)構成的。使用時(shí)要注意物質(zhì)拽元素，分子拽原子避免出現錯誤。

　　3.要理解概念的組成和系統

　　學(xué)習中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，書(shū)寫(xiě)和判斷氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可真正懂了在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會(huì )出現錯誤了。

　　4.要注意概念中關(guān)鍵字、詞的意義理解和記憶。

　　每個(gè)概念在教材中都是用精煉的語(yǔ)言進(jìn)行描述和表達的。在理解和記憶時(shí)切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念，關(guān)鍵詞為純凈物，若不強調純凈物而改為物質(zhì)的話(huà)，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。因為物質(zhì)包括純凈物和混合物，那么由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)也可以為混合物如紅磷與白磷，O2與O3它們都是由一種元素組成，但可組成兩種單質(zhì)。由此延深的題：某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則該物質(zhì)是( )，A.一定是單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物與可能是混合物。很明顯應選D。

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