制高級中學(xué)化學(xué)元素周期律說(shuō)課稿
一.教材分析
1.教學(xué)內容
本節內容選自全日制高級中學(xué)化學(xué)課本必修第一冊第五章（物質(zhì)結構元素周期律）第二節。主要內容包括：原子序數和周期性的概念；元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。并認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2教材的地位和作用
本節內容屬基礎理論知識范疇，不僅是本書(shū)的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。它不僅對學(xué)過(guò)的堿金屬‘鹵素等主族元素作了規律性的總結，也為即將學(xué)習的元素周期表和氧族元素等律后元素的學(xué)習奠定了理論知識基礎。通過(guò)本節內容的學(xué)習，同學(xué)們才真正打開(kāi)了運用基礎理論知識系統性的學(xué)習元素及其性質(zhì)的科學(xué)大門(mén)。
3教材目標
�。ㄒ唬┲R目標：（1）.使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；
�。�2）.認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的`結果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
�。�3）．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛(ài)、理解對規律探討的科學(xué)家
�。ǘ┠芰δ繕耍哼M(jìn)行科學(xué)研究方法的教育觀(guān)點(diǎn)教育：量變引起質(zhì)變。通過(guò)元素周期律的推出及運用，初步培養學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習中提高自學(xué)能力和閱讀能力
�。ㄈ┑掠繕耍航Y合元素周期律的學(xué)習，使學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀(guān)事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。從周期律的導出，培養學(xué)生學(xué)習自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
4教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實(shí)質(zhì)
難點(diǎn)：金屬性、非金屬性的周期性變化
二.教學(xué)方法：
1方法：誘思探究法──通過(guò)自學(xué)、討論、對比、實(shí)驗、設疑等方式誘導學(xué)生思考、觀(guān)察、分析、歸納、推理、探究。采用探索發(fā)現和遷移類(lèi)比。思考討論，分析講解，探索規律，總結歸納，理解實(shí)質(zhì)。結合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數據中分析總結規律、透過(guò)現象看本質(zhì)、宏觀(guān)與微觀(guān)相互轉化等科學(xué)抽象方法。
2.教具:投影儀、膠片。
實(shí)驗用品:試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、砂布、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、1mol／L鹽酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培養皿
三學(xué)情分析：
本節內容具有基礎理論知識的特點(diǎn)，需要掌握的知識內容較多，且較為抽象，理論性‘聯(lián)系性較強。知識點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生容易混淆。所以教師在教學(xué)過(guò)程中要注意引導，使學(xué)生能條理清晰，有邏輯的予以掌握。另一方面，本節課所使用的資料及實(shí)驗等比較多。本節課因為有演示實(shí)驗，也是本章的第一次實(shí)驗，根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，講授此課并不會(huì )顯得十分枯燥，但本節內容的目的是在實(shí)驗驗證的基礎上來(lái)幫助學(xué)生鞏固和理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的。若教師引導不好，往往易使實(shí)驗起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節內容時(shí)，一定要注意讓學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中來(lái)，讓其既動(dòng)手練習，又動(dòng)腦思考，從而激活他們的思維，使其認識上升到認知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。因此，教師應注意合理安排有意注意與無(wú)意注意，正確引導學(xué)生。指導他們刪繁就簡(jiǎn)，學(xué)會(huì )舉一反三，更輕松有效的學(xué)習。
四教學(xué)過(guò)程
1.原子序數和周期性的概念的學(xué)習；運用生動(dòng)的比喻-時(shí)鐘記時(shí)引出周期性的概念：這種周而復始、循環(huán)往復的現象，就稱(chēng)為周期性。原子序數的學(xué)習則通過(guò)學(xué)習自學(xué)，歸納得出。
2.元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的學(xué)習。通過(guò)投影，展示表格等直觀(guān)材料引導學(xué)生依次思考.隨著(zhù)原子序數的遞增：
(1)元素原子核外電子排布
�。�2）原子半徑；
(3)最高正價(jià)和負價(jià)；呈現怎樣規律性的變化？請學(xué)生總結并得出結論，教師予以糾正和補充。最后小結得出：隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現出周期性的變化。
3.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。以及了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念等幾個(gè)部分。
�。�1）通過(guò)復習堿金屬元素與鹵素，引導學(xué)生回憶并得到元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
�。�2）演示實(shí)驗A組鈉、鎂與水的反應。實(shí)驗B組鎂、鋁與鹽酸的反應鎂鋁6mol/L鹽酸學(xué)生做實(shí)驗。根據判斷依據得出結論金屬活動(dòng)性順序：Na>Mg>Al再推廣展開(kāi)到橫行縱列行與行之間，最終得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。元素非金屬性則通過(guò)對表5-8的分析，通過(guò)學(xué)生與教師的共同探討，得出結論元素的金屬性也隨原子序數的遞增而呈現出周期性的變化。
�。�3）兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念的學(xué)習，通過(guò)概念的類(lèi)比引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念�？捎伤嵝匝趸锖蛪A性氧化物的概念類(lèi)比引出。
4.思考元素周期律的實(shí)質(zhì)并小結。得出結論元素性質(zhì)隨原子序數的遞增呈現出周期性的變化。這個(gè)規律叫元素周期律。是核外電子排布周期性變化的必然結果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。
五學(xué)生學(xué)習方法：
觀(guān)察法，分析法，推理歸納法。
六反饋練習（投影）