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化學(xué)實(shí)驗報告15篇【通用】
我們眼下的社會(huì )，報告不再是罕見(jiàn)的東西，我們在寫(xiě)報告的時(shí)候要避免篇幅過(guò)長(cháng)。一起來(lái)參考報告是怎么寫(xiě)的吧，下面是小編收集整理的化學(xué)實(shí)驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)實(shí)驗報告1
1．常用儀器的名稱(chēng)、形狀和主要用途。
2．化學(xué)實(shí)驗的基本操作
�。�1）藥品的取用和稱(chēng)量
�。�2）給物質(zhì)加熱
�。�3）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作
�。�4）儀器連接及裝置氣密性檢查
�。�5）儀器的洗滌
�。�6）配制一定質(zhì)量分數的溶液
3．常見(jiàn)氣體的實(shí)驗室制備及收集
�。�1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備
�。�2）三種氣體的收集方法
4．物質(zhì)的檢驗與鑒別
�。�1）常見(jiàn)氣體的檢驗及鑒別
�。�2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別
5．化學(xué)基本實(shí)驗的綜合
把握好以上這些知識點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面：
�。�1）化學(xué)實(shí)驗就要動(dòng)手，要進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗室要觀(guān)察各種各樣各具用途的實(shí)驗儀器、實(shí)驗用品、實(shí)驗藥品試劑，各種各類(lèi)藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱(chēng)、使用注意事項。還要觀(guān)察各種各類(lèi)成套的`實(shí)驗裝置。在老師指導下，自己也應動(dòng)手做所要求完成的各種實(shí)驗，在實(shí)驗過(guò)程中應有目的地去觀(guān)察和記憶。例如：
�、俑鞣N儀器的名稱(chēng)、形狀、特點(diǎn)，主要用途，如何正確使用，使用時(shí)應注意的事項。
�、跓o(wú)論做什么內容的實(shí)驗都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學(xué)實(shí)驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。
�、圻�應注意觀(guān)察各種實(shí)驗現象，這是培養觀(guān)察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細說(shuō)明。
�、軇�(dòng)手做記錄，因為在實(shí)驗活動(dòng)中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實(shí)驗的分析和判斷。
�。�2）如何做好觀(guān)察
觀(guān)察能力是同學(xué)們應具備的各種能力之一，觀(guān)察是獲得感性認識最直接的手段，學(xué)會(huì )觀(guān)察事物，無(wú)論現在或將來(lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對于化學(xué)實(shí)驗的現象更要求學(xué)會(huì )觀(guān)察，要求：觀(guān)察要全面、觀(guān)察要準確，觀(guān)察要有重點(diǎn)，觀(guān)察時(shí)還要動(dòng)腦思考。
化學(xué)實(shí)驗報告2
無(wú)機化學(xué)作為一門(mén)基礎性的學(xué)科，對其他相關(guān)學(xué)科的學(xué)習有重要的指導意義，因此，該學(xué)科教學(xué)改革廣受關(guān)注，本文對其發(fā)展過(guò)程進(jìn)行分析后，對課程發(fā)展特點(diǎn)進(jìn)行如下總結：
實(shí)驗教學(xué)逐漸深入化
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)改革研究工作在近幾年取得了顯著(zhù)成績(jì)，教學(xué)方向由傳統的實(shí)驗方法、考核形式等內容的研究轉為與科技前沿相結合的研究，研究性實(shí)驗總量上升，研究范圍逐漸由教學(xué)過(guò)渡到創(chuàng )新性、微型化、綠色化以及學(xué)生參與性等，研究工作更具實(shí)用性。
實(shí)驗教學(xué)的綠色化
綠色化學(xué)是用化學(xué)技術(shù)和化學(xué)方法減少化學(xué)反應中原材料、催化劑、溶劑和試劑等的使用對人體和環(huán)境造成的損害，同時(shí)盡可能減少有毒有害物質(zhì)的產(chǎn)生。目前，無(wú)機化學(xué)實(shí)驗涉及的'藥品種類(lèi)較多，用量較大，部分試劑具有一定的毒性，且還會(huì )隨著(zhù)反應釋放有毒物質(zhì)，對人體和環(huán)境造成很大傷害。為減少以上問(wèn)題的發(fā)生，在無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)時(shí)要注重環(huán)保意識的培養，使學(xué)生樹(shù)立可持續的環(huán)境觀(guān)；通過(guò)化學(xué)生產(chǎn)工藝的合理化，提高試劑利用率，減少藥品排放量；提高實(shí)驗設計水平，從源頭上控制有毒有害物質(zhì)的使用，選擇低毒或無(wú)毒的化學(xué)試劑代替有毒物質(zhì)。如氯氣（Cl2）制取實(shí)驗可與酸堿中和滴定實(shí)驗或二氧化錳回收試驗組合起來(lái)，提高原子利用率，使其成為無(wú)污染的綠色化學(xué)實(shí)驗。
實(shí)驗教學(xué)微型化
微型實(shí)驗最早是由美國提出的一種化學(xué)實(shí)驗理念，該理念提倡用小巧實(shí)驗儀器代替傳統的試驗儀器，減少化學(xué)藥品的用量，從而達到降低成本，減少污染，保護環(huán)境的目的。微型化學(xué)實(shí)驗可與常規實(shí)驗有機結合，提高學(xué)生的實(shí)驗技能。當然，目前微型化實(shí)驗教學(xué)還面臨著(zhù)一些問(wèn)題，物質(zhì)產(chǎn)品低，配套教材少，使用范圍受到了很大限制。
實(shí)驗教學(xué)的精細化
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)研究不斷深化，其精細化程度越來(lái)越高，研究者已經(jīng)將無(wú)機化學(xué)實(shí)驗特點(diǎn)與無(wú)機化學(xué)課程的教學(xué)實(shí)踐相結合，從實(shí)驗評定、過(guò)程管理等多個(gè)環(huán)節進(jìn)行規范化，提升了無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)質(zhì)量。隨著(zhù)改革的不斷深入，無(wú)機化學(xué)實(shí)驗將進(jìn)一步精細化，逐步實(shí)現個(gè)性化指導，充分挖掘每個(gè)學(xué)生的潛力。
多媒體教學(xué)手段的引入
計算機技術(shù)在多個(gè)領(lǐng)域得到廣泛應用，在化學(xué)實(shí)驗教學(xué)方面同樣具有很好的利用空間。如一些研究性實(shí)驗或者有毒實(shí)驗，可通過(guò)計算機模擬技術(shù)得到試驗結果。計算機技術(shù)的應用一方面提高了工作效率，讓學(xué)生在有限的時(shí)間內獲取更多的知識，擴大了學(xué)生的視野，提高了學(xué)生的學(xué)習興趣，另一方面虛擬仿真技術(shù)的應用還實(shí)現了綠色化教學(xué)，提高無(wú)機實(shí)驗教學(xué)生動(dòng)性，同時(shí)減少了化學(xué)試劑的用量。
化學(xué)實(shí)驗報告3
實(shí)驗名稱(chēng)
組裝實(shí)驗室制取氧氣的裝置
實(shí)驗目的
正確地組裝一套實(shí)驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準備
實(shí)驗器材、藥品
大試管(Ф32mm×200mm)、帶導管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。
實(shí)驗步驟
1. 檢查儀器、藥品。
2. 組裝氣體發(fā)生裝置。
3. 檢查氣體發(fā)生裝置的`氣密性。
4. 按照實(shí)驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。
5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿(mǎn)水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。
6. 拆除裝置，整理復位。
化學(xué)實(shí)驗報告4
實(shí)驗名稱(chēng)：
排水集氣法。
實(shí)驗原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實(shí)驗步驟：
�、贆z————檢查裝置氣密性。
�、谘b————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
�、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c(diǎn)————點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
�、菔铡门潘ㄊ占鯕�。
�、奕 獙Ч軓乃蹆热〕�。
�、邷纭缇凭珶�。
實(shí)驗名稱(chēng)：
排空氣法。
實(shí)驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。
實(shí)驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿(mǎn)的.時(shí)候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學(xué)實(shí)驗報告5
一、實(shí)驗目的：
1。掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能．
2。理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3。體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用．
二、實(shí)驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的.方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗操作：
1。溶解：
�、俜Q(chēng)取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀(guān)察溶液是否渾濁．
2。過(guò)濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無(wú)水時(shí)，仔細觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應該再過(guò)濾一次．
3。蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4。 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器．
五、現象和結論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著(zhù)加熱的時(shí)間的延長(cháng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗報告6
實(shí)驗名稱(chēng)：酸堿中和滴定
時(shí)間實(shí)驗（分組）桌號合作者指導老師
一：實(shí)驗目的：
用已知濃度溶液（標準溶液）【本實(shí)驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實(shí)驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實(shí)驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實(shí)驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實(shí)驗原理：
c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】【本實(shí)驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】
四：實(shí)驗過(guò)程：
�。ㄒ唬┑味ㄇ暗臏蕚潆A段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的.NaOH溶液（注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數
V1，讀至小數點(diǎn)后第二位。
�。ǘ┑味A段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶?jì)热芤侯伾淖兓�，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內不恢復原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶?jì)鹊娜芤旱谷霃U液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
�。ㄈ⿲�(shí)驗記錄
�。ㄋ模�、實(shí)驗數據紀錄：
五、實(shí)驗結果處理：
c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗評價(jià)與改進(jìn)：
[根據：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]
化學(xué)實(shí)驗報告7
一、實(shí)驗目的
1、了解熔點(diǎn)的意義，掌握測定熔點(diǎn)的操作
2、了解沸點(diǎn)的測定，掌握沸點(diǎn)測定的操作
二、實(shí)驗原理
1、熔點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測定熔點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。
2、沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測定沸點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1、尿素（熔點(diǎn)℃左右）苯甲酸（熔點(diǎn)℃左右）未知固體
2、無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點(diǎn)較高160℃左右）未知液體
四、試劑用量規格
五、儀器裝置
溫度計玻璃管毛細管Thiele管等
六、實(shí)驗步驟及現象
1、測定熔點(diǎn)步驟：
1、裝樣
2、加熱（開(kāi)始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點(diǎn)時(shí)攝氏度每分鐘）
3、記錄
熔點(diǎn)測定現象：
1、某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落
2、之后有液滴出現
3、全熔
2、沸點(diǎn)測定步驟：
1、裝樣（左右）
2、加熱（先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當有連續汽泡時(shí)停止加熱，冷卻）
3、記錄（當最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn)）
沸點(diǎn)測定現象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、實(shí)驗結果數據記錄
熔點(diǎn)測定結果數據記錄
有機化學(xué)實(shí)驗報告
有機化學(xué)實(shí)驗報告
沸點(diǎn)測定數據記錄表
有機化學(xué)實(shí)驗報告
八、實(shí)驗討論
平行試驗結果沒(méi)有出現較大的偏差，實(shí)驗結果比較準確，試驗數據沒(méi)有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的'時(shí)候由于溫度過(guò)高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗最終獲得了較為準確的實(shí)驗數據。測量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗也獲得了比較滿(mǎn)意的實(shí)驗結果。
九、實(shí)驗注意事項
1、加熱溫度計不能用水沖。
2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要燙到手
4、沸點(diǎn)管石蠟油回收。
5、沸點(diǎn)測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實(shí)驗報告8
一、實(shí)驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗目的：
通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的`過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數據不難看出．隨著(zhù)NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗報告9
一、實(shí)驗目的：
1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能。
2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理。
3、體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用。
二、實(shí)驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗操作：
1、溶解：
�、俜Q(chēng)取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。觀(guān)察溶液是否渾濁。
2、過(guò)濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無(wú)水時(shí)，仔細觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應該再過(guò)濾一次。
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器。
五、現象和結論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著(zhù)加熱的時(shí)間的延長(cháng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的'不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗報告篇實(shí)驗名稱(chēng)
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
實(shí)驗目的
通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。實(shí)驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實(shí)驗過(guò)程
1.實(shí)驗步驟
對比實(shí)驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象：。有關(guān)化學(xué)反應方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象：。然后加熱試管，現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式：。對比實(shí)驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗結論：
問(wèn)題討論
元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系?
化學(xué)實(shí)驗報告10
一、前言
現有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。
通過(guò)數次實(shí)驗證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應的。本實(shí)驗報告是研究電化學(xué)反應發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實(shí)驗方法和觀(guān)察結果
1、所用器材及材料
�。ǎ保洪L(cháng)方形塑料容器一個(gè)。約長(cháng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。
�。ǎ玻捍朋w一塊，上面有一根棉線(xiàn)，棉線(xiàn)是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
�。ǎ常核芰掀恳粋�(gè)，內裝硫酸亞鐵，分析純。
�。ǎ矗鸿F片兩片。（對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長(cháng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置是直流電源，本實(shí)驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設計的，（也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實(shí)驗報告示意圖就是畫(huà)的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的負極，通過(guò)電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線(xiàn)掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現象同樣）
7、通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長(cháng)方形的塑料容器中。實(shí)驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(cháng)方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量?jì)善F片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線(xiàn)接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生�？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒(méi)有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。
12、改變電流表指針移動(dòng)方向的'實(shí)驗，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒(méi)有必要調整0為50毫安處。而用改變接線(xiàn)的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。
三、實(shí)驗結果討論
此演示實(shí)驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"是成立的，此電化學(xué)反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點(diǎn)所在。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗兩極是用相同的金屬）。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過(guò)實(shí)驗證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數是１克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。
四、進(jìn)一步實(shí)驗的方向
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數字還要進(jìn)一步實(shí)驗，從目前實(shí)驗來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實(shí)驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿^(guò)200微安，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗電流超過(guò)200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖A-T(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗畫(huà)出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗。
五、新學(xué)科
由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》在書(shū)本及因特網(wǎng)上查不到現成的資料，可以說(shuō)是一門(mén)新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗。
我的觀(guān)點(diǎn)是，一項新實(shí)驗，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復實(shí)驗成功才行。
參考文獻
注1、《蓄電池的使用和維護》一書(shū)中講到堿性鐵鎳蓄電池的內容。
1979年北京第2版，統一書(shū)號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫(xiě)組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
化學(xué)實(shí)驗報告11
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗是大學(xué)化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生必不可少的一部分，不單是因為這是學(xué)習無(wú)機化學(xué)必要的手段，更是因為實(shí)驗可以促進(jìn)學(xué)生自身的學(xué)術(shù)發(fā)展。在大一的無(wú)機化學(xué)實(shí)驗中，我們學(xué)習了各種實(shí)驗室操作和化學(xué)知識，同時(shí)還體驗了當化學(xué)實(shí)驗出現了失誤和意外情況時(shí)需要應對的正確方式。本文將介紹一些我們大一學(xué)生所完成的無(wú)機化學(xué)實(shí)驗，包括氫氧化鈉的制備、氫氧化銅的制備、氫氧化鐵的制備和大氣壓下制備氨氣。
氫氧化鈉的制備實(shí)驗
氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的化學(xué)試劑，可以用于醫療、日用品、糖皮質(zhì)激素的制備、洗滌劑等。它是一種白色固體粉末，常溫常壓下很難溶解于乙醇、乙醚等有機溶劑，但能夠溶于大部分極性溶劑和水。我們的實(shí)驗室實(shí)際上是從氧化鈉制備而來(lái)的，而且我們通過(guò)掌握化學(xué)原理、分析分離技能以及實(shí)驗操作能力制備得到了各自稱(chēng)職的標準樣品，其總結如下：
1.實(shí)驗原理
氧化鈉和另一種酸或鹽可以制成氫氧化鈉。
Na2O + H2O → 2 NaOH
Na2O + CO2 → Na2CO3
2.實(shí)驗材料與設備
試管、玻璃棒、蒸餾水、輸入輸出板。
3.實(shí)驗步驟
1)加入適量的氧化鈉即可轉化為氫氧化鈉，制作一個(gè)pH值為正常范圍0.8~1.2的氫氧化鈉溶液
2)將試管內加入1g的氧化鈉，并逐漸加入足量的蒸餾水并攪拌，檢測氫氧化鈉的溶液pH值直到達到正常范圍0.8~1.2
氫氧化銅的制備實(shí)驗
氫氧化銅（Cu(OH)2）是一種淺綠色粉末，具有不穩定性和良好的晶體結構。一般作為銅鹽的先驅體使用，適用于合成金屬有機化合物、碳酸鈣上的顏色渲染等。對于制備氫氧化銅，我們主要采用以下原理和實(shí)驗過(guò)程：
1.實(shí)驗原理
銅(+2)離子在水中加入氫氧化物時(shí)，沉淀為淡綠色氫氧化銅。
Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2
2.實(shí)驗材料與設備
選擇一種銅化合物或銅基鹽，例如硫酸銅或碳酸銅。
3.實(shí)驗步驟
1)為了制備氫氧化銅，加入少量硝酸銅溶液，加入適量的氫氧化鈉。銅離子通過(guò)在底部沉積Cu(OH)2
2)將沉淀的Cu(OH)2轉移到玻璃濾布上同時(shí)進(jìn)行過(guò)濾
3)洗滌空氣干燥，將它放入干燥器中，最終獲得Cu(OH)2粉末
氫氧化鐵的制備實(shí)驗
氫氧化鐵（Fe(OH)3）是一種重要的無(wú)機化合物，通常用來(lái)制備化學(xué)原料，例如氧化劑、電解劑和各種金屬鹽。它是一種棕色的顏色，分散在水中時(shí)呈現暗橙色或褐色，這是由于其物理結構和光學(xué)反射性質(zhì)所引起的。我們的氫氧化鐵制備步驟如下：
1.實(shí)驗原理
一般制備氫氧化鐵時(shí)，我們需要使用一些鹽酸或氫氧化物的化合物。
FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl
Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3
2.實(shí)驗材料與設備
鐵鹽，鹽酸，氫氧化鈉，pH計，輸送管等設備材料
3.實(shí)驗步驟
1)將兩個(gè)不同反應條件的鐵鹽溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）并通過(guò)加入 NaOH 來(lái)調節 pH 值。
2)將制成的混合液緩慢冒泡 1h。
3)通過(guò)使用輸送管進(jìn)行攪拌并過(guò)濾掉大顆粒的沉淀口。
4)將制成的混合液經(jīng)過(guò)烘干并使用氧化劑進(jìn)行處理
制備氨氣實(shí)驗
氨氣（NH3）是一種無(wú)色，具有揮發(fā)性氣味的化學(xué)物質(zhì)，常用于工業(yè)，制藥業(yè)和肥料生產(chǎn)等領(lǐng)域。制備氨氣的方法是通過(guò)將氨水和氯化銨混合后將其氣化。具有揮發(fā)性的氨氣難以?xún)Υ�，需要特殊的容器，但也是重要的�?shí)驗藥劑。以下是我們完成制備氨氣實(shí)驗的.步驟：
1.實(shí)驗原理
通過(guò)將氯化銨和氨水混合，生成NH3和NaCl。
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
2.實(shí)驗材料與設備
在線(xiàn)試管，氯化銨，氨水，玻璃棒，水浴等設備
3.實(shí)驗步驟
1)將氨水加入盛有氯化銨的試管中，同時(shí)加入部分NaOH溶液
2) 在加熱條件下進(jìn)行氣化反應
3)通過(guò)直接從在線(xiàn)試管中引出氨氣進(jìn)行反應
結論
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗是大學(xué)化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生必須完成的一部分，通過(guò)堅實(shí)的理論知識，掌握實(shí)驗技能，獨立思考的能力，克服困難的勇氣，我們才能愈來(lái)愈接近要成為化學(xué)專(zhuān)業(yè)人士的目標。本文所講述的實(shí)驗是最基本，最普遍的實(shí)驗之一，我們在實(shí)踐和探索中獲得了極大的成就感和收獲，為未來(lái)充實(shí)富有成果的學(xué)業(yè)鋪平了道路。
化學(xué)實(shí)驗報告12
一、實(shí)驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實(shí)驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實(shí)驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實(shí)驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實(shí)驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的'變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？
3、滴定管和量筒讀數時(shí)有什么區別？
四、數據記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗報告13
一、實(shí)驗目的
1.了解肉桂酸的制備原理和方法；
2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；
3.學(xué)習并掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結晶。
二、實(shí)驗原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生Perkin反應，反應式為：
然后
2.反應機理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個(gè)H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1.主要藥品：無(wú)水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭
2.物理性質(zhì)
主要試劑的物理性質(zhì)
名稱(chēng)苯甲醛分子量106.12熔點(diǎn)/℃-26沸點(diǎn)/℃179外觀(guān)與性狀純品為無(wú)色液體；工業(yè)品為無(wú)色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無(wú)色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣
四、試劑用量規格
試劑用量
試劑理論用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無(wú)水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.制備肉桂酸的反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置
六、實(shí)驗步驟及現象
實(shí)驗步驟及現象時(shí)間步驟將7.00g無(wú)水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無(wú)色透明加熱后有氣泡產(chǎn)生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變?yōu)榈S色，并出現一定的淺黃色泡沫，隨著(zhù)加熱泡沫逐漸變?yōu)榧t棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發(fā)隨著(zhù)冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產(chǎn)生越來(lái)越多的固體；隨著(zhù)玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開(kāi)始逐漸溶解，表面的生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩定后在通入燒瓶中液面下開(kāi)始蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無(wú)油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的`NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過(guò)濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調節溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的，加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結晶完全后過(guò)濾，再稱(chēng)燒杯中有白色顆粒出現，抽濾后為白色固體；稱(chēng)重得m=6.56g實(shí)驗數據記錄
七、實(shí)驗結果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無(wú)水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實(shí)際用量成品6.56g理論產(chǎn)量：0.05*148.17=7.41g實(shí)際產(chǎn)量：6.56g
產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、實(shí)驗討論
1.產(chǎn)率較高的原因：
1)抽濾后沒(méi)有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；
2)加活性炭脫色時(shí)間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項
1)加熱時(shí)最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點(diǎn)，電爐開(kāi)小一點(diǎn)；若果溫度太高，反應會(huì )很激烈，結果形成大量樹(shù)脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。
2)加熱回流，控制反應呈微沸狀態(tài)，如果反應液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。
化學(xué)實(shí)驗報告14
一、實(shí)驗目的和要求
1、通過(guò)乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應的理解；
2、了解提高可逆反應轉化率的實(shí)驗方法；
3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測定等技術(shù)。
二、實(shí)驗內容和原理
本實(shí)驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯：
副反應：
由于酯化反應為可逆反應，達到平衡時(shí)只有2/3的物料轉變?yōu)轷�。為了提高酯的產(chǎn)率，通常都讓某一原料過(guò)量，或采用不斷將反應產(chǎn)物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動(dòng)。因為乙醇便宜、易得，本實(shí)驗中乙醇過(guò)量。但在工業(yè)生產(chǎn)中一般使乙酸過(guò)量，以便使乙醇轉化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來(lái)困難，而乙酸通過(guò)洗滌、分液很容易除去。
由于反應中有水生成，而水和過(guò)量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點(diǎn)都很低，不超過(guò)72℃，較乙醇的沸點(diǎn)和乙酸的沸點(diǎn)都低，因此很容易被蒸餾出來(lái)。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進(jìn)行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產(chǎn)品。
表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點(diǎn)
三、主要物料及產(chǎn)物的物理常數
表二、主要物料及產(chǎn)物的物理常數
四、主要儀器設備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個(gè)；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無(wú)水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、實(shí)驗步驟及現象
表三、實(shí)驗步驟及現象
實(shí)驗裝置圖：
六、實(shí)驗結果與分析
由粗產(chǎn)品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產(chǎn)物，均為無(wú)色果香味液體，其質(zhì)量如下：
1.前餾分(溫度穩定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質(zhì)量)=8.13g；
2.中餾分(溫度穩定在76℃時(shí))：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質(zhì)量)=7.05g；
3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質(zhì)量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質(zhì)，含量為0.0757%，預計為未洗凈的乙醇，因為過(guò)量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進(jìn)之處。
在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
七、思考題
1、利用可逆反應進(jìn)行合成時(shí)，選擇何種原料過(guò)量時(shí)，需要考慮哪幾種因素？
答：通常過(guò)量的原料必須具有以下優(yōu)點(diǎn)：相對成本較低、易得、對環(huán)境和人體的影響更小、引入的副反應更少、反應完成后更容易從體系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？
答：未反應完全的乙醇、乙酸，酯化反應同時(shí)生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應溫度控制不當，高于140℃，乙醇分子間脫水，會(huì )有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內脫水，會(huì )生成乙烯。
3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？
答：不能。酯化反應是可逆反應，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產(chǎn)率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過(guò)量。另外Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應，生成沒(méi)有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？
答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過(guò)量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時(shí)會(huì )產(chǎn)生絮狀的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來(lái)的產(chǎn)物損失。另外也增加了水層的密度，分液時(shí)更容易分層，避免出現乳化現象。
八、討論、心得
1、實(shí)驗操作注意點(diǎn)
(1)反應溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結果。太高，會(huì )增加副產(chǎn)物乙醚的'生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應速率和產(chǎn)率都會(huì )降低。
(2)反應過(guò)程中，滴加速度也要嚴格控制。速度太快，反應溫度會(huì )迅速下降，同時(shí)會(huì )使乙醇和乙酸來(lái)不及發(fā)生反應就被蒸出，影響產(chǎn)率。
(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點(diǎn)見(jiàn)表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。
(5)濃硫酸在本反應中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。
(6)因為本實(shí)驗中水的存在對反應平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無(wú)水乙醇反應。
2、關(guān)于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工業(yè)上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫藥中間體的合成。
雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無(wú)害。但它易揮發(fā)，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會(huì )引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產(chǎn)生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會(huì )引發(fā)血管神經(jīng)障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長(cháng)期接觸，有時(shí)可致角膜混濁、繼發(fā)性貧血、白細胞增多等。為了減少對實(shí)驗者健康的危害，相關(guān)操作都應在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分數)。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會(huì )著(zhù)火回燃。因此實(shí)驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。
3、阿貝折光儀及折光率測定
阿貝折光儀的結構示意圖：
1.底座；
2.棱鏡調節旋鈕；
3.圓盤(pán)組（內有刻度板）；
4.小反光鏡；
5.支架；
6.讀數鏡筒；
7.目鏡；
8.觀(guān)察鏡筒；
9.分界線(xiàn)調節螺絲；
10.消色凋節旋鈕；
11.色散刻度尺；
12.棱鏡鎖緊扳手；
13.棱鏡組；
14.溫度計插座；
15.恒溫器接頭；
16保護罩；
17主軸；
18反光鏡
測定時(shí)，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著(zhù)棱鏡與試樣的界面F射入，會(huì )發(fā)生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區域構成暗區，小于臨界角的構成亮區。
化合物的折光率除與本身的結構和光線(xiàn)的波長(cháng)有關(guān)外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時(shí)必須注明所用光線(xiàn)(放在ｎ的右下角)與測定時(shí)的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時(shí)，某介質(zhì)對鈉光(Ｄ線(xiàn))的折光率為1.4699。
物質(zhì)結構是折光率產(chǎn)生差異的根本原因。不同的物質(zhì)有不同的立體構象。這使得物質(zhì)對光線(xiàn)得吸收程度以及反射程度產(chǎn)生差異，使得折光率產(chǎn)生根本性的差異。
物質(zhì)的折光率因光的波長(cháng)而異，波長(cháng)較長(cháng)折射率較小，波長(cháng)較短折射率較大。
化學(xué)實(shí)驗報告15
分析化學(xué)實(shí)驗報告格式
1.實(shí)驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實(shí)驗原理
3.實(shí)驗用品 試劑 儀器
4.實(shí)驗裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項
7.數據記錄與處理
8.結果討論
9.實(shí)驗感受(利弊分析)
實(shí)驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實(shí)驗目的:
學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實(shí)驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗方法:
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱(chēng)取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測定
準確稱(chēng)取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗數據記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實(shí)驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的'粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應嚴格操作。
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