化學(xué)實(shí)驗報告(通用15篇)
在不斷進(jìn)步的時(shí)代，報告與我們愈發(fā)關(guān)系密切，報告根據用途的不同也有著(zhù)不同的類(lèi)型。我敢肯定，大部分人都對寫(xiě)報告很是頭疼的，以下是小編為大家收集的化學(xué)實(shí)驗報告，歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)實(shí)驗報告1
課程名稱(chēng)：儀器分析
指導教師：李志紅
實(shí)驗員 ：張麗輝 李國躍 崔鳳瓊 劉金旖 普杰飛 趙 宇
時(shí) 間: 20xx年5月12日
一、 實(shí)驗目的：
�。�1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法，正確選擇測定波長(cháng)。
�。�4） 學(xué)會(huì )制作標準曲線(xiàn)的方法。
�。�5） 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見(jiàn)分光光度法測定無(wú)機離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測量過(guò)程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長(cháng)，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
�。�1）
�。�2）
入射光波長(cháng)：一般情況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長(cháng)的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗確定。
�。�3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上選擇合適的PH范圍。 （4） （5） 干擾。
有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時(shí)間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實(shí)際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個(gè)，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個(gè)，吸爾球1個(gè)， 天平一臺。
2﹑試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱(chēng)取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開(kāi)機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。
(4) 檢查儀器波長(cháng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配制準確稱(chēng)取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線(xiàn)選擇測量波長(cháng)
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長(cháng)為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長(cháng)
4.工作曲線(xiàn)的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(cháng)下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的`50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫(xiě)儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
�。�1） 在選擇波長(cháng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結果會(huì )更理想一些。
�。�2） 在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，實(shí)驗結果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時(shí)操作的標準度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀(guān)察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實(shí)驗時(shí)的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實(shí)驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）
�。�1） 在操作中，我覺(jué)得應該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計時(shí)，使用同一標樣，測同一溶液但就會(huì )得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(cháng)時(shí)間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實(shí)驗的進(jìn)行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì )有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導致整個(gè)實(shí)驗的結果會(huì )產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
�。�1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長(cháng)的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長(cháng)，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長(cháng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據該部分波長(cháng)的光的吸收的程度來(lái)測定溶液的濃度。
�。�3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
附錄：
723型操作步驟
1、 插上插座，按后面開(kāi)關(guān)開(kāi)機
2、 機器自檢吸光度和波長(cháng)，至顯示500。 3、 按OTO鍵，輸入測定波長(cháng)數值按回車(chē)鍵。
4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動(dòng)試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開(kāi)始。
5、 按RAN按3鍵，回車(chē)，再按1鍵，回車(chē)。
6、 逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個(gè)按回車(chē)，全部輸完，再按回車(chē)。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車(chē)
8、 機器會(huì )自動(dòng)打印出標準曲線(xiàn)K、B值以及相關(guān)系R。
9、 固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。
10完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及臺面關(guān)機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、 2、 3、 4、
開(kāi)機。
定波長(cháng)入=700。 打開(kāi)蓋子調零。
關(guān)上蓋子，調滿(mǎn)刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿(mǎn)。
6、 第一格不動(dòng)，二，三，四格換上標液（共計七個(gè)點(diǎn)）調換標液時(shí)先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）
化學(xué)實(shí)驗報告2
【實(shí)驗準備】
1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽，必須經(jīng)過(guò)的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要做到“一貼”“二低”
【實(shí)驗目的】
1、練習溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能．2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3、體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用．
【實(shí)驗原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
【實(shí)驗儀器和藥品】
粗鹽，水， 托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片
【實(shí)驗小結】
1、怎樣組裝過(guò)濾器
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時(shí)，不要把濾紙頂角的折縫壓得過(guò)扁，以免削弱尖端的強度，便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的'水濕潤濾紙。
2、一貼二低三靠
�、佟耙毁N”：濾紙漏斗內壁
�、凇岸汀保簽V紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過(guò)濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，
玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內壁
3、過(guò)濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？
化學(xué)實(shí)驗報告3
一、實(shí)驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實(shí)驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實(shí)驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實(shí)驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實(shí)驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的'NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？
3、滴定管和量筒讀數時(shí)有什么區別？
四、數據記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗報告4
一、前言
現有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。
通過(guò)數次實(shí)驗證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應的。本實(shí)驗報告是研究電化學(xué)反應發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實(shí)驗方法和觀(guān)察結果
1、所用器材及材料
�。ǎ保洪L(cháng)方形塑料容器一個(gè)。約長(cháng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。
�。ǎ玻捍朋w一塊，上面有一根棉線(xiàn)，棉線(xiàn)是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
�。ǎ常核芰掀恳粋�(gè)，內裝硫酸亞鐵，分析純。
�。ǎ矗鸿F片兩片。（對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長(cháng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置是直流電源，本實(shí)驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設計的，（也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實(shí)驗報告示意圖就是畫(huà)的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的負極，通過(guò)電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線(xiàn)掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現象同樣）
7、通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長(cháng)方形的塑料容器中。實(shí)驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(cháng)方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量?jì)善F片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線(xiàn)接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生�？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒(méi)有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。
12、改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒(méi)有必要調整0為50毫安處。而用改變接線(xiàn)的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。
三、實(shí)驗結果討論
此演示實(shí)驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的`重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"是成立的，此電化學(xué)反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點(diǎn)所在。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗兩極是用相同的金屬）。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過(guò)實(shí)驗證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數是１克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。
四、進(jìn)一步實(shí)驗的方向
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數字還要進(jìn)一步實(shí)驗，從目前實(shí)驗來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實(shí)驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿^(guò)200微安，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗電流超過(guò)200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖A-T(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗畫(huà)出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗。
五、新學(xué)科
由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》在書(shū)本及因特網(wǎng)上查不到現成的資料，可以說(shuō)是一門(mén)新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗。
我的觀(guān)點(diǎn)是，一項新實(shí)驗，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復實(shí)驗成功才行。
參考文獻
注1、《蓄電池的使用和維護》一書(shū)中講到堿性鐵鎳蓄電池的內容。
1979年北京第2版，統一書(shū)號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫(xiě)組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
化學(xué)實(shí)驗報告5
一、實(shí)驗目的：
1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能．
2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3、體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的'應用．
二、實(shí)驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗操作：
1、溶解：
�、俜Q(chēng)取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀(guān)察溶液是否渾濁．
2、過(guò)濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無(wú)水時(shí)，仔細觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應該再過(guò)濾一次．
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器。
五、現象和結論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著(zhù)加熱的時(shí)間的延長(cháng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗報告6
一、對新課程標準下的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗的認識
《普通高中化學(xué)課程標準》明確了高中化學(xué)課程的基本理念：立足于學(xué)生適應現代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，著(zhù)眼于提高21世紀公民的科學(xué)素養，構建"知識與技能"、"過(guò)程與方法"、"情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)"相融合的高中化學(xué)課程目標體系。"知識與技能"即過(guò)去的"雙基";"過(guò)程與方法"是讓學(xué)生掌握學(xué)習的方法，學(xué)會(huì )學(xué)習;"情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)"是人文關(guān)懷的體現。所以新的課程理念的核心是"讓學(xué)生在知識探索的過(guò)程中，在知識、學(xué)法、人文等方面得到發(fā)展。"其中第5條特別強調："通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方式的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。"[1]高中化學(xué)課程由2個(gè)必修模塊和6個(gè)選修模塊組成，其中"化學(xué)實(shí)驗"是作為一個(gè)獨立的模塊有別于以往教材的處理，突出其重要的地位。
教育部20xx年頒發(fā)的《基礎教育課程改革綱要》為化學(xué)課程改革指明了方向，根據新的教學(xué)理念及由此產(chǎn)生的新課程標準，對照新舊教材，我們不難發(fā)現新課程在實(shí)驗教學(xué)方面有以下幾個(gè)主要方面的轉變：
1、從只注重培養實(shí)驗操作能力向培養實(shí)驗思維能力和培養實(shí)驗操作能力并重轉變，改變以往為"教"設計實(shí)驗變?yōu)?quot;學(xué)"設計實(shí)驗，使實(shí)驗更好地配合學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習，打破以往教師壟斷實(shí)驗方案的設計向教師幫助、指導學(xué)生參與實(shí)驗方案的設計的轉變，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的探究化[2]。改變化學(xué)實(shí)驗"照方抓藥"式的現狀的關(guān)鍵，是加強化學(xué)實(shí)驗的探究化設計，這對于更好發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗的功能，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養主動(dòng)、全面的發(fā)展具有重要的意義。例如：必修1中"驗證鐵能否與水蒸氣反應"的探究實(shí)驗，教材一方面提供了實(shí)驗必要的儀器和藥品，讓學(xué)生來(lái)設計實(shí)驗方案;另一方面又提供了一個(gè)實(shí)驗方案，讓學(xué)生參考并嘗試利用該方案進(jìn)行實(shí)驗，最后讓學(xué)生小結交流探究活動(dòng)的收獲。這樣的實(shí)驗教學(xué)，在指導學(xué)生學(xué)習設計實(shí)驗的同時(shí)又鍛煉了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究的動(dòng)手能力。
另外，新課標不再硬性劃分演示實(shí)驗和學(xué)生實(shí)驗，而是給教師創(chuàng )造性和學(xué)生的主動(dòng)性提供空間。教師通過(guò)實(shí)驗創(chuàng )設學(xué)習情景，為學(xué)生提供可觀(guān)察的化學(xué)現象和實(shí)驗操作，其活動(dòng)指向是學(xué)生自主觀(guān)察、分析思考、交流討論、實(shí)驗研究，不是教師單純的表演或展示。從這一角度看，它和學(xué)生實(shí)驗一樣，都是學(xué)生的活動(dòng)。在新課標中也提倡學(xué)生進(jìn)行合作開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗研究實(shí)現從"單兵作戰"的自發(fā)研究向群眾性研究與組隊研究的"兩條腿走路"轉變。
2、從只重視理論到理論與實(shí)際相結合的轉變，更加重視化學(xué)實(shí)驗與生活、技術(shù)的聯(lián)系，注重用實(shí)驗探究的方法解決實(shí)際問(wèn)題;使學(xué)生的課內學(xué)習轉變?yōu)檎n內和課外相結合的模式，更適應開(kāi)放式學(xué)習的需要，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的生活化[。
新課標"注重從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中學(xué)化學(xué)"，幫助學(xué)生"從科學(xué)、技術(shù)和社會(huì )相互聯(lián)系的視角認識化學(xué)"，從歷史和現實(shí)的結合上了解化學(xué)。此外，新課標還列出若干可供選擇的學(xué)習情景素材，這有助于教師落實(shí)"貼近生活，聯(lián)系實(shí)際"的教學(xué)要求，加深學(xué)生對"科學(xué)——技術(shù)——社會(huì )"觀(guān)念的理解，增強學(xué)生的社會(huì )責任感，啟發(fā)教師不斷地從社會(huì )生活和新的科技發(fā)展中吸取新鮮的信息，學(xué)生在體驗中逐步認識化學(xué)在促進(jìn)社會(huì )可持續發(fā)展中的重要作用。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗來(lái)解釋和解決日常生活和社會(huì )實(shí)際問(wèn)題，對于拓展化學(xué)實(shí)驗的功能，提高學(xué)生的科學(xué)素養，具有十分重要的意義和價(jià)值�；瘜W(xué)實(shí)驗的內容選取于日常生活和社會(huì )生活中的許多化學(xué)現象，實(shí)驗藥品取用于學(xué)生身邊常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，這樣可使學(xué)生有一種親切感，感到化學(xué)并不神秘，就在我們身邊，有利于調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性和激發(fā)他們對實(shí)驗探究的興趣。在新課程的教材中就有很多這樣的實(shí)驗素材。諸如必修2中"用生活中的材料制作簡(jiǎn)易電池"實(shí)驗;選修1中"鮮果中維生素C的還原性"實(shí)驗;選修2中"用淀粉自制吸水材料，并進(jìn)行模擬保水試驗";選修4中"溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響"實(shí)驗;選修5中"自制肥皂與肥皂的洗滌作用"實(shí)驗;選修6中"用氧化還原滴定法或電化學(xué)分析法測定污水中化學(xué)耗氧量"實(shí)驗等等。
3、從只應用近代實(shí)驗方法向適當應用現代實(shí)驗方法和儀器，重視中學(xué)實(shí)驗向現代化轉變，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的現代化[2]。
化學(xué)實(shí)驗的現代化科學(xué)手段的發(fā)明與使用，是和人類(lèi)對物質(zhì)的組成和結構的探索分不開(kāi)的。鑒定物質(zhì)的化學(xué)成分需要定性分析，測定物質(zhì)的各組分的含量需要定量分析，確定物質(zhì)的結構需要結構分析。高中化學(xué)新課程在化學(xué)分析方法的定量化和實(shí)驗手段的現代化方面，跟以往的化學(xué)課程相比有了很大的改進(jìn)。在高中化學(xué)新課程中引入了現代儀器分析的四大類(lèi)儀器或方法(光譜類(lèi)、色譜類(lèi)、質(zhì)譜類(lèi)、電化學(xué)類(lèi))。例如：選修5中，"用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量"，"用紅外光譜、核磁共振氫譜等方法鑒定分子結構";選修6中"用化學(xué)方法或紅外光譜法檢驗鹵代烷中的'鹵素"實(shí)驗，"用中和滴定法或氣相色譜法測定醋酸中醋酸的含量"實(shí)驗等。值得注意的是，對于這些現代實(shí)驗分析儀器和方法的學(xué)習并不是要求學(xué)生都要掌握它們的具體的原理和應用技術(shù)，不同的實(shí)驗技術(shù)所要求的程度是有區別的。有的只是屬于介紹性質(zhì)，只要求學(xué)生掌握其最基本的原理，達到拓展科學(xué)視野的目的就可以了。
4、重視綠色化學(xué)思想與可持續發(fā)展觀(guān)念在實(shí)驗中的體現，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的綠色化[2]。高中化學(xué)新課程在設計上十分注重"體現綠色化學(xué)思想"。例如：選修6(實(shí)驗化學(xué)課程模塊)中，將"形成綠色化學(xué)的觀(guān)念"作為一項重要目標;將"樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護的意識"單獨作為一條"內容標準";將"查閱資料：符合‘綠色化學(xué)’思想的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)" 作為"活動(dòng)與探究建議"中的一項學(xué)習活動(dòng)。
二、開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗教學(xué)要注意的問(wèn)題
在新課程標準下，化學(xué)實(shí)驗教學(xué)有了更為突出的作用和意義。因此，抓好實(shí)驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中十分重要的教學(xué)內容。那么，在開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗教學(xué)過(guò)程中要注意哪些問(wèn)題呢?筆者認為可以從以下幾個(gè)方面去考慮：
(一)、加強思想認識，重視實(shí)驗教育功能的發(fā)揮
激發(fā)學(xué)習興趣、體驗科學(xué)探究、訓練可行方法、學(xué)習化學(xué)知識、學(xué)會(huì )團結協(xié)作是化學(xué)實(shí)驗的主要教育功能。對此教師首先要有深刻的思想認識，同時(shí)要通過(guò)具體的教學(xué)實(shí)踐發(fā)揮好這些化學(xué)實(shí)驗教育功能。
具體而言，教師在實(shí)驗內容的設計和選擇上，需要注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際出發(fā)，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)興趣，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類(lèi)所面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì )問(wèn)題，培養學(xué)生的社會(huì )責任感、參與意識和決策能力。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗教學(xué)，可以讓學(xué)生學(xué)習化學(xué)知識，在學(xué)習過(guò)程中，會(huì )得到大量的感性認識，將感性認識轉化為理性認識，并運用已有知識和相關(guān)資料解決問(wèn)題。同時(shí)，學(xué)會(huì )團結協(xié)作是當前社會(huì )分工日益完善、細致所導致的對人才自身素質(zhì)的要求，在實(shí)驗內容的選擇中要重視選擇一些需要通過(guò)小組協(xié)作方式才能完成的試驗探索，讓學(xué)生在實(shí)驗探索的過(guò)程中根據要求，進(jìn)行分工協(xié)作，共同完成實(shí)驗，在實(shí)驗探究中學(xué)會(huì )合作與分享。
新課程在必修1的第一章《從實(shí)驗學(xué)化學(xué)》里就已經(jīng)明確了"化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)"并強調了掌握好實(shí)驗方法的重要意義。我們可以利用好第一節《化學(xué)實(shí)驗基本方法》的教材，先對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)學(xué)習方法的教育，這包括了實(shí)驗安全教育和實(shí)驗規范教育。實(shí)驗安全教育可以通過(guò)學(xué)生分組進(jìn)行思考與交流再由學(xué)生小結，使學(xué)生認識到化學(xué)實(shí)驗的操作應該規范，應該仔細檢查安全措施，確保實(shí)驗的安全和成功。然后，利用小組合作做實(shí)驗可以?xún)扇艘唤M，有大致的分工，職責基本明確，緊密配合的形式完成"粗鹽的提純"實(shí)驗。學(xué)生完成實(shí)驗后要做好總結和相互評價(jià)，老師最后結合自己觀(guān)察的情況點(diǎn)評學(xué)生們的表現，表?yè)P一些組或個(gè)人。通過(guò)這樣的實(shí)驗教學(xué)，既培養了學(xué)生的實(shí)驗安全意識，又樹(shù)立了學(xué)生的團結協(xié)作意識。
(二)、提高動(dòng)手能力，關(guān)注學(xué)生實(shí)驗技能的培養
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗的基礎是實(shí)驗者必須對化學(xué)實(shí)驗基本方法和技能有一定的了解。新課程標準的課程目標中將"獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗的基礎知識和基本技能，學(xué)習實(shí)驗研究的方法，能設計并完成一些化學(xué)實(shí)驗"列作"知識與技能"目標之一。在新課程里增加了大量的學(xué)生實(shí)驗探究的內容，在實(shí)驗探究中的每一個(gè)實(shí)驗，必須由學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗才能完成，因此，提高學(xué)生的實(shí)驗動(dòng)手能力是完成好化學(xué)實(shí)驗教學(xué)的基礎。同時(shí)，要十分重視學(xué)生解決問(wèn)題的能力培養，特別是觀(guān)察、實(shí)驗、假說(shuō)、推理、收集資料、分析資料、處理數據等。要重視通過(guò)實(shí)驗發(fā)展學(xué)生思維的敏捷性、靈活性、深刻性、獨創(chuàng )性和批判性等良好的品質(zhì)，培養學(xué)生的實(shí)踐精神和創(chuàng )新能力。
值得注意的是，教材編寫(xiě)時(shí)由于考慮到各種條件的限制，往往是演示實(shí)驗多，學(xué)生實(shí)驗少，如果教師教學(xué)是按照"教師演示實(shí)驗→學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗→教師引導學(xué)生得出結論→例題→課堂訓練→課后鞏固練習"，其效果是學(xué)生會(huì )應試而沒(méi)有得到發(fā)展。因此，教師要創(chuàng )造條件，根據實(shí)際情況，靈活處理教材，盡可能做到演示實(shí)驗學(xué)生化，讓每個(gè)學(xué)生都有動(dòng)手的機會(huì )。其學(xué)生操作流程是：根據要解決的問(wèn)題→設計實(shí)驗原理→選實(shí)驗器材→動(dòng)手實(shí)驗→記錄現象及數據→處理數據得出結論。
例如：在必修1的第一章第一節《化學(xué)實(shí)驗基本方法》中，教材并沒(méi)有硬性區分演示實(shí)驗和學(xué)生實(shí)驗，為了更好的提高學(xué)生的實(shí)驗能力，提倡教師多采用邊講邊實(shí)驗的教學(xué)方式。這樣有利于學(xué)生掌握實(shí)驗技能，培養觀(guān)察、思維、獨立操作等能力，容易獲得成功感。建議實(shí)驗1"粗鹽的提純"、實(shí)驗2"硫酸根離子的檢驗"作為邊講邊進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗，實(shí)驗3"實(shí)驗室制取蒸餾水"作為演示實(shí)驗，實(shí)驗4"萃取和分液"即需在老師的指導或示范下學(xué)生完成實(shí)驗。
(三)、培養問(wèn)題意識，提高學(xué)生問(wèn)題解決的能力
增強培養學(xué)生的問(wèn)題意識，將問(wèn)題轉化為課題的能力是提高學(xué)生設計問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的前提。問(wèn)題意識是指學(xué)生在認識活動(dòng)中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態(tài)，這種心理狀態(tài)驅使學(xué)生積極思維，不斷提出和解決問(wèn)題。心理學(xué)研究表明，意識到問(wèn)題的存在是思維的起點(diǎn)，沒(méi)有問(wèn)題的思維是膚淺的思維、被動(dòng)的思維。在化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中，能用于實(shí)驗探究的問(wèn)題可能來(lái)自自然現象、社會(huì )生活和生產(chǎn)實(shí)踐，也可能來(lái)自學(xué)習的過(guò)程中，還有可能來(lái)自教師精心設計的問(wèn)題情境，無(wú)論是什么情況，始終要讓學(xué)生產(chǎn)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題的渴求和欲望。對于教材中某些驗證性的實(shí)驗如果改為探究性的實(shí)驗，可將學(xué)生帶入科學(xué)探究的情境中，從而不斷增強他們發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題意識和能力。
例如，對于必修1中的"Fe(OH)2的制備和性質(zhì)"探究實(shí)驗，教師先講清楚Fe(OH)2的顏色、狀態(tài)及溶解性，然后演示新制的FeSO4與NaOH溶液反應，結果學(xué)生未能觀(guān)察到白色絮狀沉淀，而看到的卻是灰綠色沉淀。這一現象會(huì )立即引起了學(xué)生的注意，教師要及時(shí)引導學(xué)生提出問(wèn)題：
�、贋槭裁匆眯轮频腇eSO4溶液?
�、跒楹螌⒌喂懿迦朐嚬芾锶芤旱牡撞�，慢慢擠出NaOH溶液?
�、劬弥玫腘aOH溶液中溶解了什么物質(zhì)?當學(xué)生通過(guò)分析認識到FeSO4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣所氧化時(shí)，換一瓶已煮沸過(guò)的NaOH溶液，以除去溶解的氧氣，再進(jìn)行實(shí)驗，先得到了白色沉淀，但過(guò)一會(huì )兒就轉變成灰綠色，然后逐漸變?yōu)榧t褐色，這一現象又引起了學(xué)生的疑問(wèn)。教師進(jìn)一步引導討論：采取什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率減慢?經(jīng)過(guò)一系列的思考、討論、比較，最后選用在新制FeSO4液面上，滴加幾滴苯作保護層，將滴管伸入試管底部;滴加煮沸過(guò)的NaOH溶液終于得到了白色Fe(OH)2沉淀，并保持了較長(cháng)的時(shí)間。通過(guò)類(lèi)似的實(shí)驗教學(xué)，最終會(huì )使學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題變成一種習慣，成為一種需要。
化學(xué)實(shí)驗報告7
【實(shí)驗名稱(chēng)】探究化學(xué)反應中的熱量變化
【實(shí)驗目的】
1、了解化學(xué)反應中往往有熱量變化；
2、知道化學(xué)反應中往往會(huì )吸收熱量或放出熱量。
【實(shí)驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實(shí)驗過(guò)程】實(shí)驗1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的'鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現象：
有關(guān)反應化學(xué)方程式：
結論：
實(shí)驗2
步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實(shí)驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。
現象：
有關(guān)化學(xué)方程式：
結論：
【問(wèn)題討論】
實(shí)驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？
四：高中化學(xué)必修2實(shí)驗報告
班級：
姓名：
座號
【實(shí)驗名稱(chēng)】探究銅鋅原電池
【實(shí)驗目的】
1、通過(guò)實(shí)驗探究初步了解原電池的構成條件；2.了解原電池的工作原理。
【實(shí)驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導線(xiàn)、靈敏電流計、燒杯。
【實(shí)驗過(guò)程】
【問(wèn)題討論】
分析構成原電池需要哪些必要條件？
化學(xué)實(shí)驗報告8
一、實(shí)驗目的：
1、培養同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗手段用已知測未知”的實(shí)驗思想。
2、學(xué)習相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現學(xué)習與實(shí)踐相結合。
二、實(shí)驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jì)蓚�(gè)。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過(guò)實(shí)驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實(shí)驗用草酸（二水草酸）作基準物。
�、艢溲趸c溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應達到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
�、汽}酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應達到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗內容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線(xiàn)以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點(diǎn)，記錄讀數。
5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線(xiàn)以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認為達到滴定終點(diǎn)，記錄讀數。
7、清洗并整理實(shí)驗儀器，清理試驗臺。
五、數據分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實(shí)驗報告
2、鹽酸溶液濃度的'標定：酸堿滴定實(shí)驗報告
六、實(shí)驗結果：
�、贉y得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
�、跍y得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項：
�、俚味ü鼙仨氂孟鄳郎y液潤洗2—3次
�、阱F形瓶不可以用待測液潤洗
�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M
�、艽_保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴
�、莸味〞r(shí)成滴不成線(xiàn)，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀(guān)察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。
�、拮x數時(shí)，視線(xiàn)必須平視液面凹面最低處。
化學(xué)實(shí)驗報告9
固體酒精的制取
指導教師：
一、實(shí)驗題目：固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗目的：通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗儀器試劑：250ml燒杯三個(gè) 1000ml燒杯一個(gè) 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版
五、實(shí)驗操作：1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2 加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好． 3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30 度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O 度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響：
從表中數據不難看出．隨著(zhù)NaOH 比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的.影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5 以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗報告10
實(shí)驗題目:
草酸中h2c2o4含量的測定
實(shí)驗目的:
學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的'使用;
學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實(shí)驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗方法:
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱(chēng)取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測定
準確稱(chēng)取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗數據記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實(shí)驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應嚴格操作。
化學(xué)實(shí)驗報告11
實(shí)驗時(shí)間：21世紀初
實(shí)驗員：閑鶴棹孤舟
實(shí)驗品：人類(lèi)
人類(lèi)出產(chǎn)日期：遠古時(shí)代
人類(lèi)有效期：據理論依據表明,從遠古時(shí)代算起,有100億年,過(guò)去了50億年,還有50億年,但是,現實(shí)問(wèn)題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染，空氣污染，樹(shù)木砍伐等。
選用實(shí)驗品出產(chǎn)日期：20世紀六十年代至九十年代的人
進(jìn)行實(shí)驗：
(1)抽樣，抽取N人
(2)在人類(lèi)中加入“金錢(qián)”“權利”，發(fā)現迅速反應，并且只需少量的“金錢(qián)”與“權利”就可以將人類(lèi)完全腐蝕，可見(jiàn)，“金錢(qián)”與“權利”對人類(lèi)的誘惑性是非常大的，人類(lèi)也常常為它們失去本性，但盡管如此，當將人類(lèi)置于“金錢(qián)”、“權利”兩旁時(shí)，人類(lèi)不是避免受它們腐蝕，而是爭先恐后地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現象在化學(xué)界是非常罕見(jiàn)的。
�。�3）在人類(lèi)中加入“道德”與“法律”發(fā)現人毫發(fā)無(wú)傷，而“道德”與“法律”卻消失了，仔細觀(guān)察，深入研究，才知道是人類(lèi)散發(fā)出的“親情”作祟，人類(lèi)接觸到“道德”與“法律”后，便從體內散發(fā)出一種“親情”的物質(zhì)，使“道德”與“法律”消失，從而達到保護自己的目的，發(fā)現“親情”這種物質(zhì)在人體內含量相當高，如果不用大量的“道德”與“法律”是無(wú)法將“親情”消耗殆盡的，經(jīng)研究，原來(lái)是人類(lèi)長(cháng)期積累的成果，并且這種親情已變性，不是純樸之情。
�。�4）檢測人的化學(xué)組成，發(fā)現“損人利己
“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當高，“知識”、“信任”、“樂(lè )于助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒(méi)有，“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見(jiàn)。
備注：據探究發(fā)現，人類(lèi)是一種非常喜歡“挑戰”的'動(dòng)物，例如，向大自然挑戰：人類(lèi)砍伐樹(shù)木，把臟水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導致環(huán)境惡化，動(dòng)物瀕臨滅絕.但人類(lèi)還自以為了不起，認為自己是一切的主宰，對大自然的警告不以為意，說(shuō)不定以后人也會(huì )瀕臨滅絕！
結論：人類(lèi)是一種自私自利、貪生怕死、沒(méi)有羞惡廉恥之心的動(dòng)物，鑒于當時(shí)潮流的影響、實(shí)驗器材的不完備和人類(lèi)性格的多變性，故需要下個(gè)世紀再次測驗，希望結果有所好轉，不不不，應該是希望還有實(shí)驗品供我們測驗。
化學(xué)實(shí)驗報告12
實(shí)驗目的：知道成功在什么的作用下會(huì )生成美好的物質(zhì)
實(shí)驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實(shí)驗過(guò)程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的`粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀(guān)察到B試管中生成了黑色沉淀同時(shí)還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實(shí)驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現A、B
試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類(lèi)似水晶的顏色，還有香氣生成。
實(shí)驗結論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會(huì )生成難看的
物質(zhì)。
此實(shí)驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學(xué)實(shí)驗報告13
一：目的要求
繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念 掌握測定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二：儀器 試劑
實(shí)驗討論。
在測定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?
答：當溶液出現過(guò)熱或出現分餾現象，會(huì )使測沸點(diǎn)偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實(shí)驗的主要誤差來(lái)源。
答：本實(shí)驗的主要來(lái)源是在于，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時(shí)間長(cháng)短而定 因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。
三：被測體系的選擇
本實(shí)驗所選體系，沸點(diǎn)范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學(xué)時(shí)內不可能將整個(gè)相圖精確繪出。
四：沸點(diǎn)測定儀
儀器的設計必須方便與沸點(diǎn)和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設計是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過(guò)大，在客觀(guān)上即造成溶液得分餾;而過(guò)小則回因取太少而給測定帶來(lái)一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過(guò)短或位置過(guò)低，沸騰的液體就有可能濺入小球內;相反，則易導致沸點(diǎn)較高的組分先被冷凝下來(lái)，這樣一來(lái)，氣相樣品組成將有偏差。在華工實(shí)驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數據，效果較好。
五：組成測定
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡(jiǎn)單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重復測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
六：為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無(wú)水酒精?
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的.方法獲得無(wú)水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個(gè)沸點(diǎn)為的共沸物，在沸點(diǎn)時(shí)蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無(wú)水乙醇的制法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進(jìn)行蒸餾。
化學(xué)實(shí)驗報告14
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點(diǎn)。通過(guò)對本節的學(xué)習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，并為下一節堿金屬的學(xué)習奠定基礎，故本節教材有著(zhù)承上啟下的作用。
鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節內容還有著(zhù)重要的實(shí)際指導應用意義。
根據教學(xué)大綱的要求、教材的具體內容和具體學(xué)情，本節課共分為兩課時(shí)。
第一課時(shí)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)；
第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。
以下我所說(shuō)的是第一課時(shí)的內容。
2、教學(xué)目標
�。�1）知識與技能
掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運用。通過(guò)對過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習來(lái)培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
�。�2）過(guò)程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。
通過(guò)教學(xué)設計，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法：對比法、實(shí)驗探究法。
�。�3）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)方面
在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習氛圍中，通過(guò)親身體驗獲得實(shí)驗結果的過(guò)程培養學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀(guān)。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
�。�1）教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)
�。�2）教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應。
二、說(shuō)學(xué)情
1、知識儲備：
在初中階段，學(xué)生已學(xué)過(guò)燃燒的三要素，通過(guò)上節對金屬鈉的學(xué)習，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。
2、學(xué)生特點(diǎn)：
高一學(xué)生的化學(xué)知識和實(shí)驗技能均有限，雖對探究性實(shí)驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀(guān)察、思考和探索本質(zhì)。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來(lái)，把實(shí)驗作為探究未知領(lǐng)域的手段。
三、說(shuō)教法
我的理念：建構主義理論鋪開(kāi)課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發(fā)興趣。
1、本節采用：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗引導分析的方法。
2、實(shí)驗方面：演示實(shí)驗改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗。
3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導學(xué)。
宗旨：將課堂還給學(xué)生。
四、說(shuō)學(xué)法
1、引導學(xué)生學(xué)會(huì )：觀(guān)察現象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗證假設→得出結論。
2、引導學(xué)生掌握實(shí)驗探究、對比討論的方法。
3、引導學(xué)生學(xué)會(huì )由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。
【引入階段】
創(chuàng )設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依據情景設疑：“為什么能夠著(zhù)火？”喚醒學(xué)生舊知識中關(guān)于燃燒三要素的認識，并以此展開(kāi)后續教學(xué)。
情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？
對比實(shí)驗驗證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著(zhù)火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過(guò)現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著(zhù)火的神奇物質(zhì)：過(guò)氧化鈉及其物理性質(zhì)。
【探究階段】
新疑問(wèn)：有了過(guò)氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？
引導分析：如何符合燃燒的三要素。
設計意圖：通過(guò)對著(zhù)火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問(wèn)：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰(shuí)的作用呢？
學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過(guò)渡：但是，CO2、H2O不是常見(jiàn)的滅火材料嗎？又如何去生火呢？
實(shí)驗驗證解決懸疑1：
探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗一：
向集滿(mǎn)CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導分析：如何符合燃燒的三要素。
設計意圖：通過(guò)三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3；通過(guò)對著(zhù)火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應中能量的變化。
過(guò)渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對水的探討。
實(shí)驗驗證解決懸疑2：
探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗二：
滴水生火
結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導分析：如何符合燃燒的三要素。
設計意圖：通過(guò)對燃燒三要素O2的`分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過(guò)對著(zhù)火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應中能量的變化。
過(guò)渡：是否真是這樣呢？
學(xué)生分組實(shí)驗：
探究Na2O2與H2O的反應
學(xué)生根據現有儀器設計實(shí)驗方案，師生互動(dòng)討論出方案后，進(jìn)行實(shí)驗探究驗證猜想。同時(shí)，以實(shí)驗報告引導學(xué)生觀(guān)察現象，并由觀(guān)察到的現象去分析產(chǎn)生現象的原因。能夠將實(shí)驗與理論相結合。
本節課中，我是一步一個(gè)臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點(diǎn)。
【總結歸納】
學(xué)生自主總結完成對Na2O2知識的整理。
以一首小詩(shī)來(lái)完成對Na2O2知識的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。
小詩(shī)
過(guò)氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧；
強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場(chǎng)；
二氧化碳也反應，密封保存記心上；
防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚！
【練習強化】
設置了不同難度的習題，以基礎的實(shí)驗現象，提升至雙線(xiàn)橋法表示電子的轉移。
1、向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，可觀(guān)察到的現象為（）
A、溶液仍為無(wú)色
B、溶液最終為紅色
C、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色
D、有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無(wú)色
2、用雙線(xiàn)橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數之比。
【課后鞏固】
1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩
2、設置課后習題鞏固知識。
課本：P31頁(yè)一、填空題：1二、選擇題：1、2
設計意圖：學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)證過(guò)神奇的吹氣能讓棉花著(zhù)火，必然對Na2O2有著(zhù)濃厚的興趣，順勢指導學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰(shuí)的Na2O2更精彩”。
在這里，將學(xué)習由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。
化學(xué)實(shí)驗報告15
[實(shí)驗目的]
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學(xué)會(huì )液體劑、固體試劑的取用。
[實(shí)驗用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤(pán)天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實(shí)驗步驟]
�。ㄒ唬┎Ａx器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò )酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實(shí)驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進(jìn)去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時(shí)，試管口向下，來(lái)回移動(dòng)，烤到不見(jiàn)水珠時(shí)，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計量?jì)x器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，以免影響儀器的精密度。
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1、液體試劑的取用
�。�1）取少量液體時(shí)，可用滴管吸取。
�。�2）粗略量取一定體積的液體時(shí)可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時(shí)，量筒必須放在平穩，且使視線(xiàn)與量筒內液體的凹液面最低保持水平。
�。�3）準確量取一定體積的液體時(shí)，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的.液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
�。�1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時(shí)，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。
�。�2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時(shí)，應先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
�。ㄈ┪镔|(zhì)的稱(chēng)量
托盤(pán)天平常用精確度不高的稱(chēng)量，一般能稱(chēng)準到0.1g。
1、 調零點(diǎn) 稱(chēng)量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤(pán)下側的調節螺絲，使指針指到零點(diǎn)。
2、 稱(chēng)量 稱(chēng)量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個(gè)托盤(pán)重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動(dòng)磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？
答：一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò )酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時(shí)應注意什么？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時(shí)，應先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
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