中學(xué)化學(xué)學(xué)習課件
中學(xué)化學(xué)學(xué)習課件對成績(jì)的提高是很有幫助的，有包括哪些的東西的呢，我們一同來(lái)看看下文，希望可以幫助到大家。
1、有 關(guān) 概 念
定義：有電子轉移（得失或偏移）的反應就叫做氧化還原反應。
判斷的依據：化合價(jià)是否有變化
本質(zhì)：有電子轉移（得失或偏移）
氧化劑：得到電子的反應物
氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應物
還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)
被氧化：失去電子被氧化
氧化反應：失去電子的反應叫氧化反應
被還原：得到電子被還原
還原反應：得到電子的反應叫還原反應
氧化產(chǎn)物：氧化反應生成的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物：還原反應生成的'產(chǎn)物
2、概念間的關(guān)系
3、氧化還原反應的表示方法
（1）雙線(xiàn)橋法
1、兩條線(xiàn)橋從反應物指向生成物，且對準同種元素
2、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。
3、箭頭不代表電子轉移的方向。
4、一條線(xiàn)橋表示不同元素原子得失電子的情況。
5、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移的數目。
6、箭頭表示電子轉移的方向。
7、單線(xiàn)橋箭頭從還原劑指向氧化劑。
4、氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系
�。�1）置換反應都是氧化還原反應。
�。�2）化合反應不都是氧化還原反應。有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應。 <>如： <> < colspan=2>
�。�3）分解反應不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應才是氧化還原反應。 <>如： <> < colspan=2>
�。�4）復分解反應都不是氧化還原反應。 <>如： <> <>
5、氧化性、還原性強弱比較
�。�1）氧化劑
2>非金屬元素 2> < width="72%" height=25>非金屬活動(dòng)順序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期從左到右，氧化性增強：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>
�。�2）還原性 < rowspan=2>金屬元素 < rowspan=2> < height=23>金屬活動(dòng)性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族從上往下，還原性增強：mg < ca < ba < colspan=4>
�。�3）氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 < colspan=4 height=26>
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性；
< colspan=4>
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性；
< colspan=4>
�。�4）濃度、溫度、酸堿性等： < colspan=4 height=21>如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時(shí)濃h2so4的氧化性增強，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強等。 <>8、氧化還原反應方程式的配平<>
一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數相等 "或"得失電子總數相等"。下面以硫與濃硝酸反應為例，說(shuō)明配平的一般步驟：
�。�1）標變價(jià)：標出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變元素的化合價(jià)。
�。�2）求總數：求得失電子數的最小公倍數，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和
還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數。
< height=73>
�。�3）配系數：觀(guān)察配平兩邊其他物質(zhì)的系數，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號。
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