浙江高中化學(xué)課件

　　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規律；創(chuàng )造新物質(zhì)的科學(xué)。

　　一、教學(xué)分析

　　（一）、教材分析

　　《氧化還原反應》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節教材掌握的好壞直接影響著(zhù)其以后對化學(xué)的學(xué)習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類(lèi)型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認真引導使學(xué)生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。

　　此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

　　（二）、學(xué)生分析

　�、艑W(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習中已經(jīng)接觸了許多反應，并已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少把化學(xué)反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒(méi)認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征；學(xué)習了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒(méi)有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。

　�、茖W(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

　　二、教學(xué)目標

　　（一）、知識與技能：

　　1、能從化合價(jià)的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；

　　2、通過(guò)對典型化學(xué)反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。

　　（二）、過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)對氧化還原反應的學(xué)習，學(xué)會(huì )怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問(wèn)題的科學(xué)方法；

　　2、通過(guò)對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習，具有能用對立統一的觀(guān)點(diǎn)分析問(wèn)題的意識；

　　3、通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。

　　（三）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：

　　通過(guò)氧化還原反應概念的'演變，培養學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)；通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導

　　學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。通過(guò)氧化還原反應有關(guān)概念的學(xué)習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng )新的習慣、培養創(chuàng )新能力。

　　三、教學(xué)重、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。

　　教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應

　　四、教學(xué)策略及方法

　　為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設計富有驅動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀(guān)過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。

　　五、教學(xué)流程圖

　　思考與交流

　　分組討論

　　思考、討論

　　討論、歸納

　　練習、歸納、總結

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　復習引入:

　　【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應類(lèi)型？各舉一個(gè)反應實(shí)例。

　　【思考2】：這四種基本反應類(lèi)型分類(lèi)的依據是什么？

　　【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應類(lèi)型？獨立思考，回憶所學(xué)知識；動(dòng)手寫(xiě)方程式

　　復習初中化學(xué)反應的分類(lèi)方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類(lèi)方法存在局限，引出新的分類(lèi)方法的必要性。

　　【思考與交流1】:請舉幾個(gè)氧化反應和還原反應的實(shí)例,指出這類(lèi)化學(xué)反應的分類(lèi)標準是什么?

　　【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？為什么？回憶所學(xué)知識；動(dòng)手寫(xiě)方程式

　　【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗現象復習初中氧化反應和還原反應的知識。

　　使學(xué)生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認識，引出氧化還原反應。

　　從化合價(jià)角度認識氧化還原反應

　　【問(wèn)題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應是不是氧化還原反應？

　　【思考與交流2】

　　請分析下列3個(gè)氧化還原反應中各種元素的化合價(jià)在反應前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。

　　2CuO +C == 2Cu + CO2↑

　　H2O + C == H2 + CO

　　CuO + H2 == Cu + H2O

　　標化合價(jià)，思考氧化還原反應與化合價(jià)的關(guān)系

　　從化合價(jià)升降分析氧化還原反應

　　【練習與思考】

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

　　H2＋Cl2 ＝ 2HCl

　　是不是氧化還原反應，為什么？

　　練習、思考、交流

　　學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養學(xué)生的觀(guān)察、思維能力和形成規律性知識的認知能力。

　　從電子轉移認識氧化還原反應

　　【問(wèn)題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁(yè)）

　　教師板書(shū)：氧化還原反應

　　1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

　　2、本質(zhì):電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀(guān)的角度分析。

　　學(xué)生思考、做筆記

　　從微觀(guān)角度來(lái)認識氧化還原反應的實(shí)質(zhì)

　　培養學(xué)生的歸納整理能力

　　氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系

　　【問(wèn)題探究3】： 氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系？

　　〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？

　　Cu+Cl2 === CuCl2

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

　　以練習歸納四大基本反應類(lèi)型與氧化還原反應之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應的不同分類(lèi)方法，培養邏輯思維能力。

　　分層訓練

　　1、必做題

　　1.下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

　　D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

　　2、下列四種基本類(lèi)型的反應中，一定是氧化還原反應的是 A.化合反應B.分解反應

　　C.置換反應 D.復分解反應

　　3、下列敘述正確的是（ ）

　　A、在氧化還原反應中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應都是氧化還原反應

　　C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

　　D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移（得失或偏移）

　　2、選做題

　　1．某元素在化學(xué)反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原

　　D．以上都不是

　　2.下列變化屬于氧化反應的是

　　A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

　　C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

　　回憶所學(xué)知識，獨立思考問(wèn)題，尋求答案；

　　回答問(wèn)題，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補充、評價(jià)

　　通過(guò)練習，加深對所學(xué)內容的理解。

　　通過(guò)分層訓練使不同層次的學(xué)生都得到提高

　　小結與作業(yè)安排

　　本章小結：

　　1、氧化還原反應的特征與本質(zhì)

　　2、氧化還原反應的判斷

　　3、氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系

　　作業(yè)：

　　1、教材P38,1、5、6

　　2、課外同步練習1

　　3、預習氧化劑和還原劑部分知識

　　實(shí)踐活動(dòng)：通過(guò)報紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應在日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點(diǎn)

　　規律：高、失、氧；降、得、還

　　記錄

　　思考

　　培養學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習目標相呼應

　　用順口溜記憶更好

　　鞏固本堂內容

　　為下節課學(xué)習打基礎

　　為下課時(shí)氧化還原反應的的應用打伏筆

　　七、板書(shū)設計：氧化還原反應

　　1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應的判斷依據)

　　2、本質(zhì):電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)

　　3、氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系

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