中學(xué)初級化學(xué)課件：化學(xué)方程式
化學(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子。下面是小編為大家推薦課件：化學(xué)方程式的內容，希望能夠幫助到你，歡迎大家的閱讀參考。
教學(xué)目標
知識目標
學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；
通過(guò)練習、討論，初步學(xué)會(huì )配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數法；
能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
能力目標
培養學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標
培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)建議
教材分析
1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應的式子。其含義有二，其一可以表明反應物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據的原則：①客觀(guān)性原則—以客觀(guān)事實(shí)為基礎，絕不能憑空設想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應物”→“—” →“反應條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2．配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數來(lái)使化學(xué)方程式等號兩邊各元素的原子個(gè)數相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀(guān)察法、最小公倍數法。
3．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
為了能順利地寫(xiě)出反應物或生成物，應力求結合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應現象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗現象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應條件為點(diǎn)燃。因此，此反應的反應式為
有些化學(xué)方程式可以借助于反應規律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應，因為有規律可循，所以根據反應規律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復分解反應，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應為例。反應方程式為：
教法建議
學(xué)生在學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應和它們的文字表達式后，結合上一節學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習化學(xué)方程式的基礎。
本節教學(xué)可結合實(shí)際對課本內容和順序做一些調整和改進(jìn)。注意引導學(xué)生發(fā)現問(wèn)題，通過(guò)獨立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng )設生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習氣氛。
教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設計如下：
1、復習。舊知識是學(xué)習新知識的基礎，培養學(xué)生建立新舊知識間聯(lián)系的意識。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀(guān)解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現出質(zhì)量守恒，而其微觀(guān)解釋又是配平的依據。
2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2 — CO2，引導學(xué)生通過(guò)與反應的文字表達式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應強化，引導學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。
3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據客觀(guān)事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯誤的化學(xué)方程式，為強化二者關(guān)系，可采用練習、自學(xué)→發(fā)現問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習的模式。
4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習的基礎上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應方程式書(shū)寫(xiě)為練習，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì )書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。通過(guò)練習發(fā)現問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強化必須遵守的兩個(gè)原則。
5、小結在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養學(xué)生良好的學(xué)習習慣，使知識系統化。
6、檢查學(xué)習效果，進(jìn)行檢測練習。由學(xué)生相互評判、分析，鼓勵學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養學(xué)生的創(chuàng )新意識。
布置作業(yè)后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強調重點(diǎn)，并引出本課知識與下節課知識的關(guān)系，為學(xué)新知識做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì )新舊知識的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習的積極性。
教學(xué)設計方案
重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
教學(xué)過(guò)程：
提問(wèn)：
1．質(zhì)量守恒定律的內容
2．從微觀(guān)角度解釋守恒的原因
3．依據實(shí)驗事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。
設問(wèn)：這個(gè)文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
導入：化學(xué)反應要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習的另一種國際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式
板書(shū)：
第二節化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節課要認真探究的問(wèn)題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問(wèn)：
碳+氧氣—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學(xué)反應遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現質(zhì)量守恒定律，為什么？
回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數目相等）用已有的知識認識新問(wèn)題
引導：既然此式可體現質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應物和生成物之間我們可以用“=”
C+O2===CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式
提問(wèn)：這個(gè)式子與反應的文字表達式有什么不同？
�。�1）化學(xué)式代替名稱(chēng)
�。�2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達式的區別
根據學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標記
板書(shū)：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的.式子
二．化學(xué)方程式的涵義
提問(wèn)：根據C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應的反應物，生成物及反應條件嗎？
討論：化學(xué)反應遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應物、生成物各物質(zhì)間一定存在著(zhù)質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據化學(xué)式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現式量計算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系
講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養學(xué)生歸納總結能力及語(yǔ)言表達能力）
板書(shū)： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結）
�。�1）能表明反應物、生成物及反應條件
�。�2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式
講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數學(xué)上的含義區別開(kāi)
練習1：[投影] ：化學(xué)反應：S+O2點(diǎn)燃SO2中
1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。
2、反應中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：
設問(wèn)：對于任何一個(gè)化學(xué)反應的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？
練習：請寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子
可能寫(xiě)出的情況有
�。�1）P+O2——P2O5
�。�2）P+O2——PO2
�。�3）P2+O5——P2O5
�。�4）4P+5O2——2 P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實(shí)驗事實(shí)但不能體現質(zhì)量守恒定律
�。�2）能體現質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2
�。�3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數固定，不能任意改動(dòng)）
�。�4）符合事實(shí)又可體現質(zhì)量守恒定律
引導：分析從兩方面考慮
（1）是否符合實(shí)驗事實(shí)
（2）是否能體現質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當系數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現了什么？
回答：體現質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添系數，系數如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數法。
練習2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
設問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？
指導閱讀：課本第71——72頁(yè)
總結：
1、寫(xiě)化學(xué)式
2、配平
3、注反應條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習：請按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式
要求：
�。�1）3個(gè)步驟
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
�。�2）練習過(guò)程中總結每步的記憶要點(diǎn)
講解：結合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項
小結：
通過(guò)這節課的學(xué)習我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì )用最小公倍數法配平化學(xué)方程
板書(shū)設計
化學(xué)方程式
碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳化學(xué)物質(zhì)的變化
Ｃ＋Ｏ2 點(diǎn)燃CＯ2 反應質(zhì)量的守恒
12 32 44
一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子
二、含義：（依據客觀(guān)事實(shí)）
“質(zhì)”：1表示出反應物、生成物
“量”：2表示出反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式原則：
1、依據實(shí)驗事實(shí)
2、遵循質(zhì)量守恒定律
四、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：
1、寫(xiě)出反應物，生成物的化學(xué)式（依據客觀(guān)事實(shí)）
2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）
3、注明反應條件
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