高一化學(xué)教案物質(zhì)的量?jì)?yōu)秀
作為一位杰出的老師，常常需要準備教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。那么教案應該怎么寫(xiě)才合適呢？下面是小編為大家整理的高一化學(xué)教案物質(zhì)的量?jì)?yōu)秀，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高一化學(xué)教案物質(zhì)的量?jì)?yōu)秀1
教學(xué)目標
知識目標
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3、使學(xué)生了解阿伏加德羅常數的涵義。
4、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
5、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。
能力目標
培養學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學(xué)生的計算能力，并通過(guò)計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標
使學(xué)生認識到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學(xué)習習慣。
教材分析
本節內容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數之間的關(guān)系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內容，加大學(xué)生學(xué)習的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節還涉及了相關(guān)的計算內容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類(lèi)計算不僅可以培養學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過(guò)計算進(jìn)一步強化、鞏固概念。
本節重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
本節難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。
教法建議
1、在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習它的重要性和必要性入手，增強學(xué)習的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的橋梁，可以適當舉例說(shuō)明。
2、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應該注意對比，加以區別。
3、摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習的難點(diǎn)。因此教師應注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習興趣。
4、應讓學(xué)生準確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
�。�1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀(guān)粒子為計量對象的。
�。�2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
�。�3）每一個(gè)物理量都有它的標準�？茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質(zhì)的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的.近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數”，在計算時(shí)取數值“6.02×1023mol-1”。
5、關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12 C原子質(zhì)量的作為標準，把0.012kg 12 C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質(zhì)的量的基準，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的xxx倍，即xxx。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來(lái)方便。
6、有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
高一化學(xué)教案物質(zhì)的量?jì)?yōu)秀2
知識目標
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養學(xué)生的觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗能力。
情感目標
通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：啟發(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習了概念之后，今天我們學(xué)習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書(shū)：1、計算
學(xué)生計算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書(shū)：2、稱(chēng)量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項
演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。
設問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀(guān)察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線(xiàn)。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的'相關(guān)部分。
板書(shū)：3、溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書(shū)：4、轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書(shū)：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會(huì )導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書(shū)：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線(xiàn)2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線(xiàn)，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書(shū)：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動(dòng)數次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線(xiàn)相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(cháng)期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。
板書(shū)：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著(zhù)玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線(xiàn)___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線(xiàn)相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，下列操作對所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號）；會(huì )使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì )使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線(xiàn)便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線(xiàn)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)和液面。
高一化學(xué)教案物質(zhì)的量?jì)?yōu)秀3
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學(xué)生學(xué)習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗。
二、學(xué)情分析
對于定量認識物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習過(guò)基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過(guò)程，應該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過(guò)程，在使用過(guò)程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀(guān)和宏觀(guān)，提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標
1.使學(xué)生初步認識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀(guān)粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計算。
3.認識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結合實(shí)驗或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數據，并應用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱(chēng)和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應用，體會(huì )定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱(chēng)和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┉h(huán)節一物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務(wù)1]教師引導：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過(guò)對化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數關(guān)系，而且個(gè)數關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。
�。�2）發(fā)現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便于計算；
�。�3）類(lèi)比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數的經(jīng)驗，提出微粒個(gè)數的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導：如何設計“堆”的個(gè)數便于化學(xué)計算。
學(xué)生活動(dòng)：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車(chē)常數、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）延續之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數相關(guān)規定的目的。
�。�2）通過(guò)實(shí)踐計算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計算方式。
�。ǘ┉h(huán)節二氣體摩爾體積
[任務(wù)1]教師引導：引導學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）明確電解水實(shí)驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
�。�2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
�。�3）利用教師所給數據，完成對猜想的`驗證。
[任務(wù)2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數據，引導學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過(guò)對比和計算，發(fā)現不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
�。�2）從微觀(guān)角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務(wù)3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專(zhuān)門(mén)討論氣體摩爾體積的價(jià)值。
學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀(guān)上的氣體的體積比可以直接反應微觀(guān)上氣體微粒的個(gè)數關(guān)系。
�。ㄈ┉h(huán)節三物質(zhì)的量濃度
[任務(wù)1]教師引導：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）回顧之前所學(xué)知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內涵和計算方式。
�。�2）根據老師對于溶液?jiǎn)?wèn)題所提出的計算要求，設計物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗器材不能滿(mǎn)足精度要求；
�。�2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；
�。�3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導：引導學(xué)生設計配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）在教師的引導下，主動(dòng)設計操作流程，并明確操作的注意事項；
�。�2）主動(dòng)設計“燒杯中溶解在轉移至容量瓶中”“多次洗滌轉移至容量瓶中”等為實(shí)現實(shí)驗精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差；
�。�3）兩人一組完整完成實(shí)驗操作。
高一化學(xué)教案物質(zhì)的量?jì)?yōu)秀4
一、學(xué)習目標
1.學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。
2.學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應。
難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]
由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學(xué)方程式。
[練習]
學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。
[過(guò)渡]
我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習]
學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]
現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。
[思考與討論]
學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1.元素的`化合價(jià)是由什么決定的呢？
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化？
3.在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的數目有何關(guān)系？
4.在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。
[板書(shū)]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書(shū)]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。
【高一化學(xué)教案物質(zhì)的量?jì)?yōu)秀】相關(guān)文章：
化學(xué)教案:物質(zhì)的量06-12
物質(zhì)的量教案11-23
高一化學(xué)物質(zhì)的量課件07-12
物質(zhì)的濃度化學(xué)教案06-11
《物質(zhì)的量》教學(xué)反思06-14
物質(zhì)的量濃度說(shuō)課稿10-26