酸與堿的教案
作為一名專(zhuān)為他人授業(yè)解惑的人民教師，就難以避免地要準備教案，通過(guò)教案準備可以更好地根據具體情況對教學(xué)進(jìn)程做適當的必要的調整。那么大家知道正規的教案是怎么寫(xiě)的嗎？以下是小編精心整理的酸與堿的教案，歡迎閱讀與收藏。
酸與堿的教案1
【提問(wèn)】
你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強弱順序嗎？請提出你的假設，并設計實(shí)驗檢驗你的假設是否正確。
猜想：
實(shí)驗方案現象結論
【活動(dòng)與探究】
學(xué)生獨立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
【學(xué)生討論】
掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結】
在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應:
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
對此兩類(lèi)置換反應在應用時(shí)還應注意：
�、勹F與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時(shí)，呈現+2價(jià)
�、诤芑顫姷慕饘偃纾衡�、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時(shí)，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續和鹽溶液發(fā)生復分解反應，但沒(méi)有金屬生成，故應除去這四種金屬。
【教師講述】
金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中有著(zhù)至關(guān)重要的作用，應正確理解和應用�，F將其幾種應用歸納如下：
�、迮袛嘟饘偈欠衲芘c酸發(fā)生置換反應。
例1．不能與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( )
A．銀B．鎂C．鋅D．鐵
分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應生成氫氣；而銀在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應生成氫氣。所以答案為A。
�、姹容^金屬活動(dòng)性強弱
例2．為驗證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序為( ) A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體，說(shuō)明a、b在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號)
�、賈n ②A(yíng)g ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見(jiàn)到鋅與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應生成氫氣，由此得出結論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應，可見(jiàn)銅的表面附有銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實(shí)驗則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，所以至少需要選用所給物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘倌芊衽c其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。
例4.將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過(guò)濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因為Fe是過(guò)量的，所以濾紙上有沒(méi)反應完的Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應進(jìn)行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
分析：金屬活動(dòng)性順序為Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3
中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應只能部分進(jìn)行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說(shuō)，當濾紙上有Ag和Cu時(shí)，濾液中肯定沒(méi)有Ag+；當濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒(méi)有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應，則這種情況肯定不會(huì )發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時(shí)，呈現+2價(jià)
�、诤芑顫姷慕饘偃纾衡�、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時(shí)，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續和鹽溶液發(fā)生復分解反應，但沒(méi)有金屬生成，故應除去這四種金屬。
【教后小結】
酸與堿的教案2
教學(xué)目標：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應，并初步領(lǐng)會(huì )中和反應的本質(zhì)。
2、了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會(huì )用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的應用。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、中和反應的本質(zhì)。
2、酸堿中和反應在生活和生產(chǎn)中的廣泛應用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實(shí)際中的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：
領(lǐng)會(huì )中和反應的本質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
一、導課
1、提問(wèn)：
a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
2、提問(wèn)：將酸和堿放在一起，會(huì )發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節課要學(xué)的知識。
�。ò鍟�(shū)：酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么反應）
二、活動(dòng)與探究（中和反應）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
2、取兩滴上述反應后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀(guān)察玻璃片上的現象。
提問(wèn)：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？
學(xué)生討論后教師總結：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著(zhù)鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
提問(wèn)：這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)是什么呢？請寫(xiě)出反應方程式。
�。ㄍ队�2）學(xué)生觀(guān)看動(dòng)畫(huà)演示的中和反應實(shí)質(zhì)
學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。
寫(xiě)出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問(wèn)：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應嗎？請大家
寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式。
寫(xiě)出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問(wèn)：試總結上述三個(gè)反應的特點(diǎn)。
學(xué)生發(fā)言后教師小結：
三個(gè)反應都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。把這類(lèi)化學(xué)反應叫做中和反應。
�。ò鍟�(shū)）一、中和反應
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
三、中和反應在實(shí)際中的應用
我們學(xué)了中和反應，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請同學(xué)們閱讀課本59頁(yè)。
�。▽W(xué)生討論后，投影3）
中和反應在實(shí)際中的應用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠(chǎng)的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠(chǎng)排放的污水。）
反應原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。）
反應原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說(shuō)明了中和反應用途很廣。
�。ò鍟�(shū)：3、中和反應在實(shí)際中的應用）
同學(xué)們還能舉出一些中和反應的實(shí)例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來(lái)鑒別，若要進(jìn)一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來(lái)表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學(xué)的知識。
�。ò鍟�(shū)：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）
同學(xué)們閱讀課本60頁(yè)—61頁(yè)，回答以下問(wèn)題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來(lái)表示？如何測定？
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來(lái)測定溶液的PH值？
4、PH試紙測出的數值會(huì )精確到十分位嗎？
學(xué)生討論后，教師點(diǎn)撥：
1、酸堿度常用PH值來(lái)表示，用PH試紙來(lái)測定。
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時(shí)，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；
PH=7時(shí)，溶液呈中性；PH>7時(shí)溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數值，不能精確到十分位。
隨堂測試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應的實(shí)質(zhì)是（）＜用離子符號表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測液來(lái)測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學(xué)用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實(shí)際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請同學(xué)們閱讀教材62頁(yè)的資料。
小結：這節課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應，以及中和反應在實(shí)際中的應用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應及應用是本節課的重點(diǎn)。
作業(yè)：65頁(yè)4、5、6題
酸與堿的教案3
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�、� 中和反應中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級化學(xué)第七章第三節酸和堿的反應教案。
�、� ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：酸、堿、鹽對人類(lèi)生活與社會(huì )生產(chǎn)的重要性
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習中有所認識
2、教學(xué)重點(diǎn)：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化，化學(xué)教案《滬教版九年級化學(xué)第七章第三節酸和堿的反應教案》。探究金屬活動(dòng)順序并能對簡(jiǎn)單的置換反應進(jìn)行判斷。 3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應中酸堿性的變化，設計實(shí)驗探究金屬活動(dòng)順序。 4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：3課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí) 中和反應
【設問(wèn)】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì )有什么變化呢？
【活動(dòng)與探究】
1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說(shuō)明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀(guān)察到什么現象？這說(shuō)明了什么？
酸與堿的教案4
活動(dòng)時(shí)間：
第5周星期五班會(huì )課
活動(dòng)目標：
1、了解上體育課時(shí)衣著(zhù)上的注意事項。
2、了解體育活動(dòng)時(shí)的注意事項。
活動(dòng)過(guò)程：
�。ㄒ唬┥象w育課時(shí)衣著(zhù)上的注意事項：
上體育課大多是全身性運動(dòng)，活動(dòng)量大，還要運用很多體育器械，如單雙杠、鉛球……所以為了安全，上課時(shí)衣著(zhù)有一定的講究。
�。�1）上衣、褲子口袋里不要裝鑰匙、小刀等堅硬、尖銳鋒利的物品。
�。�2）不要佩戴各種金屬的或玻璃的裝飾物。
�。�3）頭上不要戴各種發(fā)卡。
�。�4）盡量不要戴眼鏡。
�。�5）不要穿塑料底的鞋或皮鞋，應當穿球鞋或一般膠底布鞋。
�。�6）衣服要寬松合體，最好不穿鈕扣多、拉鎖多或者有金屬飾物的服裝。有條件的應該穿著(zhù)運動(dòng)服。
�。ǘ┗顒�(dòng)應注意事項：
�。�1）劇烈活動(dòng)后半小時(shí)左右才可以吃飯，飯后一小時(shí)才可以做劇烈活動(dòng)。
�。�2）由于活動(dòng)時(shí)出汗多，所以需要補充水，但喝水時(shí)一定要注意量少次數多，不能一次喝水過(guò)多，最好喝淡鹽開(kāi)水。
�。�3）劇烈活動(dòng)后不能馬上停下來(lái)。要做放松整理運動(dòng)。
�。�4）劇烈活動(dòng)后不能馬上進(jìn)行冷水浴或游泳。
�。�5）惡劣天氣（大風(fēng)、霧天、氣溫過(guò)高或過(guò)低）不宜活動(dòng)。
�。ㄈ┗顒�(dòng)小結：
體育活動(dòng)要量力而行，安全第一，適時(shí)適度進(jìn)行。
?知道蘋(píng)果代表什么嗎
紅蘋(píng)果實(shí)用文章，深受網(wǎng)友追捧
黃蘋(píng)果比較有用，值得網(wǎng)友借鑒
青蘋(píng)果沒(méi)有價(jià)值，寫(xiě)作仍需努力
酸與堿的教案5
活動(dòng)目標：
1、發(fā)展控球、行進(jìn)拍球、傳接球的綜合本事
2、利用不一樣的器材，探索球的多種玩法
活動(dòng)準備：
籃球、呼啦圈、小棍、跳繩、瓶子、布、自制雜技帽、障礙物等
活動(dòng)過(guò)程：
一、開(kāi)始部分
1、報數：從排頭開(kāi)始1、2報數，要求幼兒聲音洪亮、短促。1、2報數后，數2的幼兒向后退一步，迅速變成兩隊。
2、隊列練習左右分隊
由兩列變四列
要求：幼兒聽(tīng)口令，有節奏的進(jìn)行，挺胸抬頭擺起臂，眼看前方隊列整齊；左右轉彎為直角。
二、基本部分
1、準備活動(dòng)：
有針對性地對玩球時(shí)會(huì )受傷的地方進(jìn)行訓練。如：膝關(guān)節、腕關(guān)節、踝關(guān)節
2、身體活動(dòng)——球操
要求：做操時(shí)動(dòng)作準確、做到位、用力
3、花樣玩球
小朋友們，我們以前已經(jīng)想出了很多的花樣玩球的方法，今日教師還帶來(lái)了一些器材，有呼啦圈、小棍、跳繩、瓶子、布、自制雜技帽、障礙物等等，請小朋友們和你的好朋友來(lái)試試，這個(gè)球還能夠怎樣玩？咱們一齊來(lái)看一看今日你們能想出一些更新奇更好玩的拍球方法嗎？
教師觀(guān)察幼兒活動(dòng)，肯定幼兒的想法，鼓勵幼兒想出更多不一樣的玩法。引導幼兒重點(diǎn)練習控球、行進(jìn)拍球、傳接球的本事。
三、體育游戲：
游戲名稱(chēng)：《趕小豬》
游戲目標：練習持物控球跑，提高控制本事。
游戲玩法：幼兒分成人數相等的四隊，四隊人對面站，由一邊四個(gè)排頭手持小棍，聽(tīng)到教師的哨音開(kāi)始，開(kāi)始趕“小豬”到對面，把球和小棍傳給對面的第一名隊員，依次進(jìn)行，哪組先完成哪組勝利。
游戲規則：要求把球在自我的跑到里趕到對面，如果球趕跑了要把球撿回來(lái)，從跑走的地方繼續。
四、結束部分
放松練習：幼兒聽(tīng)到音樂(lè )隨教師做放松動(dòng)作。
酸與堿的教案6
一、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1．通過(guò)設計實(shí)驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會(huì )到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過(guò)對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
二、教學(xué)重點(diǎn)
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學(xué)難點(diǎn)
在坐標系中表示酸堿度的變化情況
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節
1、提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽(tīng)老師講解。
根據實(shí)驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。
從教材、實(shí)驗中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現象，體會(huì )到化學(xué)于生活。
2、提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著(zhù)畫(huà)出pH隨著(zhù)鹽酸加入量的關(guān)系圖。
老師巡視并指導學(xué)生畫(huà)圖。
學(xué)生畫(huà)出之后，標出A、B、C三點(diǎn)，引導學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫(huà)出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學(xué)生畫(huà)出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識與數學(xué)知識結合，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
課堂小結
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測定pH的方法
3．改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義
酸與堿的教案7
教學(xué)目標：
一、知識與技能：
1、知道幾種常見(jiàn)的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項
2、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應及在實(shí)際中的應用。了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響。
3、會(huì )用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的應用。
二、過(guò)程與方法
1、學(xué)會(huì )分析，歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工。
2、進(jìn)一步認識和體驗科學(xué)探究的過(guò)程。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、學(xué)習化學(xué)應理論聯(lián)系實(shí)際
2、進(jìn)一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
3、中和反應
4、溶液酸堿度的表示法
教學(xué)難點(diǎn)
1、從離子角度認識酸堿的概念
2、從離子角度分析酸堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因
3、書(shū)寫(xiě)有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式
教學(xué)方法：
閱讀、歸納、總結
教具準備：
投影儀（投影片）
教學(xué)過(guò)程：
[提問(wèn)] 如何給物質(zhì)分類(lèi)、引導學(xué)生回憶歸納
�。ㄒ幻麑W(xué)生上黑板填寫(xiě)，師生判斷補充，保留后面練習用）
[提問(wèn)]常見(jiàn)的酸有哪兩種？引導學(xué)生回顧鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性，稀釋使用時(shí)的安全注意事項等。
[練習]1、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是（ ），溶質(zhì)質(zhì)量分數變小的是（ ）
A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、食鹽水 D、氫氧化鈉固體
2、現有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無(wú)色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開(kāi)來(lái)的是（ ）。
A、石蕊試液 B、二氧化碳 C、酚酞試液 D、氯化鋇溶液
[提問(wèn)] 什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？
[閱讀] 學(xué)生閱讀P49、P61有關(guān)內容
[練習]小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農作物生物最適宜的PH范圍見(jiàn)表：
酸與堿的教案8
教學(xué)目標：
1、為全面推動(dòng)我校安全教育工作，杜絕學(xué)生溺水傷亡事故的發(fā)生。
2、提高學(xué)生的安全意識，學(xué)習防汛、防溺水的有關(guān)知識，在學(xué)習中提高自救自護的能力。
3、初步了解防汛、防溺水安全的有關(guān)內容，要求每一個(gè)學(xué)生提高安全意識。
4、學(xué)習后，能改變自己在生活中不遵守溺水安全的不良習慣，提高對生活中違反安全原則的行為的辨別能力。
教學(xué)過(guò)程：
一、引入
現在是夏季，天氣多變，雨水多，河里、小溪里經(jīng)常會(huì )漲水，很多小朋友喜歡去河邊、溪邊玩水，很容易出現安全事故。而且，夏天天氣很熱，有的同學(xué)就悄悄地去河里、池塘里洗澡，而發(fā)生溺水身亡的事件，失去了生命，爸爸媽媽很傷心、老師也很傷心。
二、防汛知識教育
1、不到河里、溝邊去玩耍，下雨天，不去河邊、溝邊洗手洗腳，以免滑落水中。
2、發(fā)洪水時(shí)應注意往高處逃;
3、盡力躲避大浪;
4、盡量抓住浮托物;
5、揮動(dòng)鮮艷衣物呼救;
6、洪水來(lái)時(shí)，如正在教室上課，要聽(tīng)從老師的指揮，有秩序地轉移，緊急時(shí)要抓牢課桌、椅子等漂浮物，盡可能與老師、同學(xué)在一起，等待營(yíng)救，千萬(wàn)不要獨自游泳回家。
7、山區山洪暴發(fā)，山溝、河灘中水深齊膝，水流又急時(shí)，學(xué)生不能單身過(guò)河。放學(xué)路上遇橋梁、道路坍塌，不能冒險通過(guò)，可返回學(xué)校留宿或請老師想別的方法。
酸與堿的教案9
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
初步領(lǐng)會(huì )中和反應的實(shí)質(zhì)，能夠從酸堿角度說(shuō)明中和反應在實(shí)際中的應用。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)驗證酸堿之間的反應，認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)化學(xué)實(shí)驗，增強對化學(xué)學(xué)習的好奇心和探究欲，培養學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
酸堿中和反應的原理。
【難點(diǎn)】
酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【教師實(shí)驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗。為什么會(huì )出現這種現象呢?今天我們就一起來(lái)學(xué)習“酸和堿的中和反應”。
環(huán)節二：新課講授
1.中和反應
酸堿之間會(huì )不會(huì )發(fā)生化學(xué)反應?
【教師實(shí)驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒(méi)有明顯實(shí)驗現象。
【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺(jué)上沒(méi)有變化，無(wú)法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應，需要通過(guò)明顯的實(shí)驗現象來(lái)證明發(fā)生了實(shí)驗。
【提出問(wèn)題】怎樣利用實(shí)驗桌上現有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來(lái)設計實(shí)驗呢?如何才能看到明顯的實(shí)驗現象來(lái)證明酸和堿發(fā)生了反應呢?
【學(xué)生回答】
�、冁V條與鹽酸反應劇烈，若加入堿后反應程度減緩，則證明發(fā)生了反應。
�、谠趬A中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o(wú)色，則證明發(fā)生了反應。
�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應。
(學(xué)生分組根據自己設計的實(shí)驗來(lái)完成實(shí)驗，觀(guān)察現象總結結論。)
【教師引導】請小組代表來(lái)描述實(shí)驗現象以及得到的結論。
【學(xué)生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
【教師引導】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗現象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應。那么從微觀(guān)的角度如何來(lái)解釋呢?
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀(guān)動(dòng)態(tài)視頻。
【提出問(wèn)題】觀(guān)察三個(gè)化學(xué)方程式，發(fā)現了什么共同點(diǎn)?
【學(xué)生回答】都是酸和堿生成一個(gè)化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.中和反應在實(shí)際中的應用
【提出問(wèn)題】中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。能否舉出幾個(gè)中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用案例?
【學(xué)生回答】
�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，以中和其酸性。
�、谠谟∪緩S(chǎng)的堿性廢水中加入硫酸進(jìn)行中和。
�、廴吮晃孟x(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。
�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^(guò)多造成的胃部不適或消化不良。
環(huán)節三：鞏固提高
解釋課堂開(kāi)始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
四、板書(shū)設計
酸與堿的教案10
一、本節教學(xué)目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。
2、通過(guò)測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學(xué)生體會(huì )到學(xué)習化學(xué)的價(jià)值。
2、通過(guò)pH的測定，讓學(xué)生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗，讓學(xué)生體會(huì )學(xué)習化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習的持久興趣。
二、本節教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實(shí)際中有廣泛的應用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。
本課題從實(shí)驗入手來(lái)介紹中和反應。為了說(shuō)明中和反應的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。
本課題內容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學(xué)設計思路
元素化合物課要以實(shí)驗為基礎，讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗、操作實(shí)驗、分析實(shí)驗和設計實(shí)驗來(lái)感受、理解元素化合物知識的發(fā)現和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì )化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設計精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗，讓實(shí)驗的設計與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應規律。通過(guò)實(shí)驗設置情景，使實(shí)驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設計與實(shí)驗同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習的難點(diǎn)，有效地訓練學(xué)生觀(guān)察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會(huì )，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養學(xué)生逐步學(xué)會(huì )用化學(xué)的視角發(fā)現、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時(shí)的教學(xué)設計
第一課時(shí) 中和反應及其在實(shí)際中的應用
教學(xué)目標：
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。
教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
教學(xué)難點(diǎn)：中和反應原理
教學(xué)過(guò)程：
【創(chuàng )設情景】演示實(shí)驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀(guān)察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問(wèn)題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應。
【學(xué)生討論】可能有以下情況：
1、無(wú)反應，因為無(wú)現象。
2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應。
【設計實(shí)驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應是否完成。
【實(shí)驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫(xiě)出反應方程式。
【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應有什么共同特點(diǎn)？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應的實(shí)例，歸納中和反應在實(shí)際中的應用。
�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長(cháng)，怎樣降低土壤的酸性？
�。�2）硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
�。�4）被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實(shí)際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水
3、用于醫藥
【板書(shū)設計】課題2 酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
�、莆杆徇^(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） �？筛姆肗aOH溶液?jiǎn)幔?（填“可以”或“不可以”）
�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再?lài)姙時(shí)，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫(huà)的。
第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標：
會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng )設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問(wèn)題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行探究。
【實(shí)驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH
較稀
硫酸 較稀
鹽酸 較稀氫氧化鈉 水
較濃
硫酸 較濃
鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）
【提出問(wèn)題】根據實(shí)驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實(shí)驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫(xiě)表格。
【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動(dòng)】觀(guān)察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。
【板書(shū)設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長(cháng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(cháng)�，F測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）
A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的PH：
物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì )向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的.（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）
食物 蘋(píng)果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋(píng)果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸堿度會(huì )影響農作物的生長(cháng)，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（ ）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大
B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）
A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同
8.下列敘述正確的是（ ）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
酸與堿的教案11
本章結構
了解溶液的酸堿性，學(xué)會(huì )測定溶液酸堿性的方法。
學(xué)習呈酸性的一類(lèi)物質(zhì)——酸，掌握常見(jiàn)酸的性質(zhì)，初步認識酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。
學(xué)習呈堿性的一類(lèi)物質(zhì)——堿，掌握常見(jiàn)堿的性質(zhì)，初步認識堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。
學(xué)習中和反應，在認識中和反應的產(chǎn)物時(shí)，進(jìn)一步認識酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認識鹽，然后學(xué)習鹽的性質(zhì)。
學(xué)習酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應用和使用方法。
本章的重點(diǎn)難點(diǎn)
第一節
重點(diǎn)：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。
難點(diǎn)：溶液酸堿性對生命活動(dòng)和農作物生長(cháng)的影響。
第二節
重點(diǎn)：常見(jiàn)酸（硫酸、鹽酸）、常見(jiàn)堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復分解反應的判斷。
難點(diǎn)：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”
第三節
重點(diǎn)：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對簡(jiǎn)單的置換反應進(jìn)行判斷。
難點(diǎn)：中和反應中酸堿性的變化，設計實(shí)驗探究金屬活動(dòng)順序。
第四節
重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用
難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。
【教學(xué)建議】
一、課時(shí)安排
第一節 溶液的酸堿性 2 課時(shí)
第二節 常見(jiàn)的酸和堿 3 課時(shí)
第三節 酸和堿的反應 3 課時(shí)
第四節 酸、堿、鹽的應用 2 課時(shí)
整理與歸納 1 課時(shí)
測試 1 課時(shí)
二、教學(xué)設想與建議
溶液的酸堿性
本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節從生活常識引入，教師可充分調動(dòng)學(xué)生課堂、課外動(dòng)手實(shí)驗的積極性。讓本節成為第七章學(xué)習的良好開(kāi)端，繼續保持學(xué)化學(xué)的熱情。
1、建議在上本節課之前簡(jiǎn)單預習，鼓勵學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周?chē)苁占降暮铀炔нM(jìn)實(shí)驗室，指導學(xué)生把實(shí)驗內容列成表格。在實(shí)驗室里把教師準備好的包括自帶的液體測試結果填入表格。
2、交流實(shí)驗結果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結果可列表如下
石蕊試液 酚酞試液 藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無(wú)色 7 酸性溶液 紅色 無(wú)色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強 堿性溶液 藍色 紅色 藍色 ＞7pH越大堿性越強
3、課后可指導學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。
4、學(xué)習溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系時(shí)，可鼓勵學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內容將是學(xué)生非常感興趣的。
第二節 常見(jiàn)的酸和堿
1、在這部分中酸、堿、鹽都出現了，但沒(méi)有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過(guò)實(shí)驗體現物理性質(zhì)，通過(guò)探究實(shí)驗學(xué)習酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)學(xué)會(huì )利用探究歸納。在“交流與討論”中結合溶液導電性的實(shí)驗對“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)此崛苡谒笊傻年?yáng)離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)�！皩A的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)簤A溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。
2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)稀硫酸與金屬的反應，在這基礎上“活動(dòng)性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過(guò)學(xué)生實(shí)驗，小組交流，自己書(shū)寫(xiě)方程式的形式歸納出來(lái)。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來(lái)了。
3、學(xué)習常見(jiàn)的堿時(shí)，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節鹽酸、硫酸的學(xué)習中有了相似結構會(huì )有相似性質(zhì)的經(jīng)驗。在此基礎上，可以讓學(xué)生自己設計實(shí)驗進(jìn)行科學(xué)探究，再經(jīng)過(guò)小組討論，大組交流的形式歸納出常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。
4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應可設計一個(gè)趣味實(shí)驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個(gè)剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會(huì )較快地進(jìn)入瓶中。實(shí)驗說(shuō)明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應，圍繞這個(gè)實(shí)驗并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應，教師可設計許多問(wèn)題。這個(gè)較難的化學(xué)反應會(huì )變得容易被學(xué)生接受。
5、本節課后的知識拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書(shū)簽的實(shí)驗可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時(shí)間做。
第三節 酸與堿的反應
1、在學(xué)習了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個(gè)問(wèn)題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會(huì )有什么變化”，通過(guò)學(xué)習中和反應，從生成物水的角度再進(jìn)一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習中和反應過(guò)程中酸、堿性的變化和pH的變化。
2、中和反應的實(shí)驗操作綜合性較強，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，強調學(xué)生滴加的方法，同時(shí)可引導學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時(shí)會(huì )有刺鼻的氣味”
3、學(xué)會(huì )設計實(shí)驗探究判斷金屬活動(dòng)順序是本節的難點(diǎn)，教師應給予學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行提出問(wèn)題、猜想、制定實(shí)驗方案、進(jìn)行實(shí)驗、歸納得出結論的過(guò)程，從實(shí)驗中掌握金屬活動(dòng)性順序的應用。
4、“復分解反應的條件”這部分內容還是要學(xué)習的，可根據學(xué)生的實(shí)際情況把握講解的深度。
第四節 酸、堿、鹽的應用
1、銨根離子的檢驗是本節的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在掌握方法的同時(shí)可讓學(xué)生思考〔實(shí)驗1〕與〔實(shí)驗2〕實(shí)驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據學(xué)生實(shí)際情況通過(guò)組織學(xué)生收集資料并進(jìn)行討論交流，觀(guān)看錄象等形式進(jìn)行。
【問(wèn)題討論】
1、書(shū)中未出現酸、堿、鹽的定義，這對學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？
2、在第二節的活動(dòng)與探究中對學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內容要達到的深度難以把握。
3、在第三節鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內容或課外了解到的事實(shí)舉例說(shuō)明鹽與酸、堿的反應，對大多數學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內容？
酸與堿的教案12
第十單元酸和堿
課題 1 常見(jiàn)的酸和堿
[教學(xué)目標]
1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關(guān)的實(shí)驗。
2．過(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì )運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：進(jìn)一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
[教學(xué)重點(diǎn)]
運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
[教學(xué)準備]
1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點(diǎn)滴板、滴管；花。
2．學(xué)生準備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學(xué)過(guò)程]
[教學(xué)目標]
[教學(xué)重難點(diǎn)]
[教學(xué)準備]酚酞試液、
[教學(xué)程序]
[提問(wèn)]成紅色
探究實(shí)驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
[小結過(guò)渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見(jiàn)，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì )具有一些相似的性質(zhì)呢？
探究實(shí)驗：氯化鈉導電性實(shí)驗。
[提問(wèn)]：氯化鈉溶液為什么會(huì )導電？
回憶物理中學(xué)習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
FLASH動(dòng)畫(huà)展示氯化鈉溶液的導電過(guò)程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結論]：溶液能導電是因為溶液中存在著(zhù)能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
探究實(shí)驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著(zhù)相同的陽(yáng)離子──H+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽(yáng)離子──H+，我們把它們歸為一類(lèi)物質(zhì)──酸。
[小結]：)探究思路──通過(guò)實(shí)驗發(fā)現一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過(guò)對導電性的探究，發(fā)現存在相同的陽(yáng)離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：堿
[評價(jià)與小結]：評價(jià)自主探究成果
[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？
[課外學(xué)習]：什么是鹽？
探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽
[示范探究]探究活動(dòng)一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結論：探究活動(dòng)二：導電性實(shí)驗發(fā)現：
稀鹽酸_______（能、不能）導電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結論：探究活動(dòng)二：
______（能、不能）導電。
原因：
______的化合物叫做堿。
酸與堿的教案13
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
中和反應中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對人類(lèi)生活與社會(huì )生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應物都可溶
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應物都可溶
【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無(wú)影蹤；
鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性
【練習】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問(wèn)的關(guān)系如下：
活潑金屬+酸鹽+氫氣
金屬氧化物+酸鹽+水
酸+堿鹽+水 ．
酸+鹽新酸+新鹽
非金屬氧化物+堿鹽+水
堿+鹽+新鹽
金屬+鹽新鹽+新金屬
鹽+鹽新鹽+新鹽
從以上的歸納中，我們可以看出，各類(lèi)物質(zhì)的相互反應中，都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類(lèi)的途徑，方法有很多。[想一想]
請用五種方法制備ZnCl2。
寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應方程式。
—、新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽（ 反應物都可溶）
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（ 反應物都可溶）
二、鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【教后小結】
第三課時(shí) 金屬活動(dòng)性
【提問(wèn)】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強弱順序嗎？請提出你的假設，并設計實(shí)驗檢驗你的假設是否正確。
猜想：
實(shí)驗方案 現象 結論
【活動(dòng)與探究】學(xué)生獨立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應:
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應
【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應用現將其幾種應用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( )
A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵
鎂鋅鐵排與稀硫酸反應生成氫氣銀排與稀硫酸反應生成氫氣金屬2．為驗證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序為( )
A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動(dòng)性順序表中排a、bc活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號)
�、賈n ②A(yíng)g ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘侔l(fā)生置換將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過(guò)濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應換Ag，所以濾紙上Ag；又因為Fe是過(guò)量的濾紙上Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應進(jìn)行的程度
向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時(shí)，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應，則這種情況肯定不會(huì )發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應
酸與堿的教案14
本單元的學(xué)習，是對氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物、金屬、溶液等內容的有選擇地歸納總結與提升，為學(xué)習鹽類(lèi)物質(zhì)及復分解反應發(fā)生的條件等內容奠定直接基礎，更為高中學(xué)習電解質(zhì)電離、離子反應、焰色反應、在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應等內容打下必要的基礎。本單元分兩課題。本課題在知識結構上可分為三部分：酸、堿與指示劑作用，常見(jiàn)的酸和堿，酸堿的通性。而本節課主要是認識酸、堿能與指示劑作用的性質(zhì)，從而初步體現酸和堿作為不同類(lèi)物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)有一些初步的了解。本課在內容安排上，注意聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，選擇學(xué)生生活或平時(shí)實(shí)驗中常見(jiàn)的物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗來(lái)說(shuō)明酸堿的性質(zhì)。同時(shí)，注意通過(guò)探究、討論、調查與研究等方式，使學(xué)生能積極參與學(xué)習，能根據學(xué)過(guò)的知識來(lái)主動(dòng)探究新知，培養學(xué)生的創(chuàng )新和實(shí)踐能力，訓練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。
【學(xué)情分析】
知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗和以往的學(xué)習過(guò)程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這兩類(lèi)物質(zhì)，對它們已經(jīng)有了零散初步的認識。關(guān)于酸，學(xué)生已有的認識：家庭調味品食醋中的醋酸；在學(xué)習“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗發(fā)現稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學(xué)習“能源開(kāi)發(fā)和利用”時(shí)，用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；在學(xué)習“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應的異同等。關(guān)于堿，學(xué)生已有的認識有：在學(xué)習“分子在不斷運動(dòng)”時(shí)，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學(xué)習“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學(xué)習“溶解的吸熱放熱現象”時(shí)，學(xué)生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現象；在學(xué)習“溶解度”時(shí)，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習的基礎。
過(guò)程方法及情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)分析：該階段的學(xué)生把化學(xué)實(shí)驗當作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數學(xué)生只對化學(xué)實(shí)驗現象感興趣，對過(guò)程、結論缺乏認真思考，甚至對分析問(wèn)題厭煩；學(xué)生習慣于被動(dòng)接受式的傳統教學(xué)，缺乏合作意識、獨立發(fā)現和自主學(xué)習與探究的能力；對化學(xué)實(shí)驗儀器的使用、實(shí)驗設計能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度都有待于培養。
學(xué)生可能會(huì )遇到的困難：酸和堿的知識，內容零散、細碎，學(xué)生學(xué)習起來(lái)會(huì )出現一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統中，運用怎樣的方法來(lái)學(xué)習這些零散知識，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學(xué)生形成學(xué)習“一類(lèi)物質(zhì)”的方法，提升學(xué)生的學(xué)習能力，為今后的學(xué)習打下基礎。
【教學(xué)建議】
1、本課學(xué)習必須突破緊抓知識點(diǎn)教學(xué)的局限性，重視思維能力、科學(xué)探究方法和自主學(xué)習能力的培養。
2、充分體現化學(xué)學(xué)科教學(xué)魅力，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習興趣。
【三維目標】
知識與技能：
1、認識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液）。
2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應。
3、能自制指示劑，設計和完成與之有關(guān)的實(shí)驗。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程；
2、學(xué)會(huì )運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)對波義耳發(fā)現酸堿指示劑史實(shí)的了解，培養學(xué)生學(xué)生崇尚科學(xué)的精神，通過(guò)模擬波義耳的實(shí)驗培養學(xué)生求實(shí)，創(chuàng )新的科學(xué)態(tài)度，體驗科學(xué)探究過(guò)程的艱辛，進(jìn)一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)：認識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
教學(xué)難點(diǎn)：自制酸堿指示劑；對現象的分析判斷
【教學(xué)方法】
情景教學(xué)法、實(shí)驗探究法、小組合作學(xué)習、演示法等
【教學(xué)環(huán)境】
1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統等。
2、教學(xué)資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。
【教學(xué)用品】
食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點(diǎn)滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。
【教學(xué)流程圖】
【教學(xué)過(guò)程】
課前準備
1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過(guò)網(wǎng)絡(luò )、書(shū)籍查找資料）
2、尋找生活中的過(guò)濾器。
3、每組在學(xué)校周?chē)乙环N植物花瓣。
教學(xué)環(huán)節教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖
�。ㄒ唬┲R引入【提問(wèn)】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？【點(diǎn)評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）【展示與交流】生：蘋(píng)果———蘋(píng)果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂(lè )——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學(xué)生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng )設情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，有利于培養學(xué)生從生活中發(fā)現問(wèn)題，提出問(wèn)題的意識。
�。ǘ┲R建構【提問(wèn)】鑒別醋和石灰水？最簡(jiǎn)單方法？（實(shí)驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進(jìn)行鑒別。（提示：學(xué)會(huì )利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）【教師巡察】指導學(xué)生實(shí)驗，并拍攝上傳實(shí)驗照片。
【提問(wèn)】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液?jiǎn)�？【評價(jià)學(xué)生實(shí)驗】有無(wú)錯誤操作？【提問(wèn)】酚酞、石蕊變色規律【點(diǎn)撥】
1、通過(guò)上述實(shí)驗我們發(fā)現酚酞和石蕊遇酸和堿會(huì )顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱(chēng)為酸堿指示劑�！咎釂�(wèn)】請用表格歸納指示劑變色規律。 【思考并回答】【初探究】最簡(jiǎn)單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。
2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實(shí)驗并解說(shuō)
3、【歸納總結】生：板書(shū)酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實(shí)驗室酸堿的鑒別，從個(gè)別現象到普遍規律的探究過(guò)程，初步感知酸堿的不同，通過(guò)酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養學(xué)生發(fā)散性思維訓練，培養學(xué)生綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。進(jìn)一步引導學(xué)生進(jìn)行探究，發(fā)現問(wèn)題，思考問(wèn)題，解決問(wèn)題，根據實(shí)驗現象進(jìn)行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養培養學(xué)生證據推理與模型認知的素養和實(shí)驗探究的素養。
�。ㄈ┲R拓展
1、【提問(wèn)】花為我們的生活帶來(lái)了生機與活力，這是校園里的兩盆牽�；�，有何不同？你能用所學(xué)的知識解釋原因嗎？
2、【提問(wèn)】牽�；ǖ淖兩珜δ阌泻螁l(fā)？（肯定學(xué)生與波義耳想法相同，有科學(xué)家潛質(zhì)。）
3、【提問(wèn)并點(diǎn)評】觀(guān)看指示劑的發(fā)現過(guò)程，思考對你有何啟發(fā)
4、【提問(wèn)并點(diǎn)評】微課學(xué)習自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問(wèn)題
5、【提問(wèn)并點(diǎn)評】請制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】
1、生：校園里的兩盆牽�；伾煌赡芘c土壤酸堿性有關(guān)。
2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。
3、生：科學(xué)發(fā)現的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng )新的精神等。
4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過(guò)濾器）；實(shí)驗檢驗等。
5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現和制作體現“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現過(guò)程，使學(xué)生了解科學(xué)發(fā)現的偶然性和必然性，以及科學(xué)認識的曲折性。核心素養培養學(xué)生科學(xué)精神與社會(huì )責任的素養。培養學(xué)生設計實(shí)驗，進(jìn)行實(shí)驗，利用實(shí)驗解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生動(dòng)手能力，通過(guò)自制指示劑增加學(xué)生的學(xué)習興趣，使學(xué)生從中體會(huì )成功的樂(lè )趣。及時(shí)歸納總結有利于學(xué)生的知識建構。核心素養培養學(xué)生實(shí)驗探究與創(chuàng )新意識的素養。
�。ㄋ模┲R歸納【提問(wèn)并點(diǎn)評】你的收獲？幫助學(xué)生總結歸納。 【分享收獲】生：知識層面和科學(xué)素養方面。使學(xué)生對知識的認知準確，系統，提高科學(xué)素養。
�。ㄎ澹┲R反饋【分析與點(diǎn)撥】重點(diǎn)講第4題，并進(jìn)行拓展，題目如下：
1、這是一張用某種指示劑處理過(guò)的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無(wú)色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）
A．酚酞稀鹽酸B．石蕊溶液蒸餾水
C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個(gè)字，你應該選什么組合？【練習】生：用平板完成相關(guān)練習并先小組內解答。生：講評個(gè)別題。生：可以或不可以，并說(shuō)出自己的理由。（根據題目的變化進(jìn)行解題）鞏固所學(xué)知識并學(xué)會(huì )解題技巧。培養學(xué)生根據題目的變換進(jìn)行解題的能力，并形成改編設計題目的意識。培養學(xué)生對題目創(chuàng )新意識。
�。┲R鞏固【作業(yè)布置與點(diǎn)撥】對第1題和第3題進(jìn)行指導如下：第1題：家庭實(shí)驗注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會(huì )設計題目可以參考題目進(jìn)行改編，如課堂練習第一題，指導學(xué)生進(jìn)行改編，舉一反三、 【獨立完成】
生：完成家庭實(shí)驗與題目改編與創(chuàng )新。提升學(xué)生動(dòng)手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養學(xué)生的探究精神和科學(xué)意識，提升學(xué)生科學(xué)素養。培養學(xué)生創(chuàng )新意識。
【板書(shū)設計】
10。1。1酸、堿與指示劑作用
酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）
指示劑酸堿性紫色石蕊無(wú)色酚酞
酸性溶液
堿性溶液
中性溶液
二、自制指示劑
【教學(xué)反思】
優(yōu)點(diǎn)：
�、佥^好的體現了“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念。
�、谕怀隽藢�(shí)驗是學(xué)習化學(xué)的重要手段，提高學(xué)生動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力，培養了學(xué)生小組合作精神。
�、墼诮虒W(xué)環(huán)節中注重培養學(xué)生的科學(xué)素養，如：證據推理與模型認知素養，實(shí)驗探究與創(chuàng )新意識素養，科學(xué)精神與社會(huì )責任素養等。
�、茌^好的體現了教師的導和學(xué)生的學(xué)。
�、輰⑿畔⒓夹g(shù)較好的融合到教學(xué)中去，達到了預期的教學(xué)效果。
不足：
�、贂r(shí)間把控還有待調整，語(yǔ)速稍快，要多給學(xué)生思考的時(shí)間。
�、谠诰毩曨}改編環(huán)節還存在不足和漏洞，已進(jìn)行了修改，重點(diǎn)突出培養學(xué)生思維進(jìn)階和舉一反三的能力。
�、塾捎诒竟澱n實(shí)驗較多，課前在實(shí)驗準備上還要更充分，保證課堂順利進(jìn)行。
�、鼙竟澱n知識點(diǎn)相對較少，重點(diǎn)要增強學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和培養學(xué)生的科學(xué)素養。
酸與堿的教案15
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�、偈雏}、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見(jiàn)化肥的作用。
�、谡莆珍@態(tài)氮肥的檢驗。
�、蹖⒄莆障♂対饬蛩岬恼_操作方法。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法認識銨態(tài)氮肥的檢驗。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹(shù)立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸、堿、鹽的知識已了解。
2、教學(xué)重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用。
3、教學(xué)難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗。
4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)常見(jiàn)酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【學(xué)生交流】根據生活經(jīng)驗，談?wù)動(dòng)嘘P(guān)酸、堿、鹽的應用。
【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品�；瘜W(xué)工業(yè)上常說(shuō)的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)~200頁(yè)了解我國酸、堿、鹽的產(chǎn)量。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)表7-6某些酸、堿、鹽的用途。
【學(xué)生交流】候德榜及其聯(lián)合制堿法。
【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數酸、堿有強腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。
【演示實(shí)驗】稀釋濃硫酸
【學(xué)生觀(guān)察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會(huì )出現什么結果？為什么？
【學(xué)生討論】萬(wàn)一強酸強堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時(shí)應采取什么措施？
酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
萬(wàn)一眼睛濺進(jìn)酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請醫生治療。
如果酸（或堿）流到實(shí)驗臺，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。
【教師講述】溶液使用的注意事項
【學(xué)生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害
【作業(yè)】204頁(yè)第4題
【板書(shū)】常見(jiàn)酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【教后小結】
第二課時(shí)化學(xué)肥料
【學(xué)生交流】請說(shuō)出你所知道的化肥的名稱(chēng)與作用。
【學(xué)生討論】化學(xué)肥料如何分類(lèi)？
【小結】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
【觀(guān)察與思考】學(xué)生完成201頁(yè)的內容后交流，進(jìn)一步鞏固對化肥的認識。
【學(xué)生交流】化肥的生產(chǎn)
【教師講述】化肥生產(chǎn)中提到了催化劑，可結合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預還原氨合成催化劑Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30萬(wàn)噸/年的大型氨廠(chǎng)得到廣泛使用
【學(xué)生討論】化肥使用的利與弊
【小結】利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結構會(huì )遭到破壞；若使用不當，還會(huì )因流失而污染江河湖泊。
【活動(dòng)與探究】氮肥種類(lèi)很多，經(jīng)常會(huì )用含銨根的氮肥，那么如何用簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗銨態(tài)氮肥？
【實(shí)驗1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨
【實(shí)驗2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱
【學(xué)生思考】〔實(shí)驗1〕與〔實(shí)驗2〕實(shí)驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
【小結】銨態(tài)氮肥的檢驗：
加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
【拓展視野】常見(jiàn)化肥的簡(jiǎn)易鑒別
學(xué)生閱讀了解
【作業(yè)】204頁(yè)第7題
【板書(shū)】化學(xué)肥料
一、化學(xué)肥料分類(lèi)：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
二、化肥使用的利與弊：
利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結構會(huì )遭到破壞；若使用不當，還會(huì )因流失而污染江河湖泊。
三、銨態(tài)氮肥的檢驗：加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
【酸與堿的教案】相關(guān)文章：
酸與堿的教案優(yōu)秀11-07
《酸和堿的中和反應》教案06-12
《酸和堿的中和反應》教案07-26
《酸和堿的中和反應》教案09-04
初中化學(xué)酸和堿教案06-10
酸和堿的反應的化學(xué)教案06-19
初中化學(xué)酸和堿教案08-26