《鹽類(lèi)水解的應用》教案（通用10篇）
作為一名老師，編寫(xiě)教案是必不可少的，編寫(xiě)教案有利于我們準確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當的教學(xué)方法。那么你有了解過(guò)教案嗎？下面是小編精心整理的《鹽類(lèi)水解的應用》教案，歡迎閱讀與收藏。
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 1
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
1.能根據鹽的類(lèi)型判斷溶液的酸堿性。
2.能理解鹽類(lèi)的水解對溶液酸堿性的影響。
【過(guò)程與方法】
學(xué)生能通過(guò)實(shí)驗總結鹽溶液顯酸堿性的規律
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
在學(xué)習中體驗科學(xué)探究的基本方，感受化學(xué)帶來(lái)的樂(lè )趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
鹽類(lèi)水解的分析
【難點(diǎn)】
鹽類(lèi)水解的規律
三、教學(xué)過(guò)程
(一)實(shí)驗導入
酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，酸堿中和生成鹽，那么鹽的溶液酸堿性如何?
根據形成該鹽的酸和堿的強弱，可把鹽分成強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽。請學(xué)生選擇合適的實(shí)驗方法測定下列溶液的酸堿性。
學(xué)生通過(guò)表格歸納得出：強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性。
思考：為什么不是所有的鹽的`溶液都呈現中性?從而引入本節課“鹽類(lèi)的水解”。
(二)新課講授
2.鹽類(lèi)的水解
(1)定義：
請學(xué)生以小組為單位歸納得出什么是鹽類(lèi)的水解。
(在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結婚生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類(lèi)的水解。)
(2)本質(zhì)：
根據鹽類(lèi)水解的定義可知鹽類(lèi)水解的本質(zhì)：弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽(yáng)離子和水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。
(三)鞏固提高
總結鹽類(lèi)水解的規律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰(shuí)強顯誰(shuí)性。
(四)小結作業(yè)
小結：鹽類(lèi)水解的規律，不同類(lèi)型的鹽溶液酸堿性的不同。
作業(yè)：課下查找資料并整理，鹽類(lèi)的水解有哪些應用。
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 2
一、課標要求
認識鹽類(lèi)水解的原理.
二、教學(xué)目標
1、知識與技能
認識鹽類(lèi)水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規律。學(xué)會(huì )pH值測量的方法，會(huì )使用pH試紙，以及pH計。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗并運用歸納法分析鹽類(lèi)的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀(guān)角度探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中掌握從宏觀(guān)到微觀(guān)、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)探究不同的鹽溶液呈現不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì )到化學(xué)在生活中的重要應用，培養學(xué)生小組合作討論的能力
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
四、教學(xué)過(guò)程
板塊一尋找規律
1、情景創(chuàng )設：
通過(guò)觀(guān)看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫(xiě)出反應的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據視頻提出問(wèn)題提問(wèn)：
A、泡沫滅火器的適用范圍
B、泡沫滅火器的主要成分
C、泡沫滅火器的`反應原理
學(xué)生討論
結果：適用于撲救油制品、油脂等火災，但不能撲救火災中的水溶性可燃、易燃液體的火災，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災；也不能撲救帶電設備�？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應注意不得使滅火器過(guò)分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著(zhù)火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過(guò)來(lái)，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內燃燒，應將泡沫射向容器的內壁，使泡沫沿著(zhù)內壁流淌，逐步覆蓋著(zhù)火液面。切忌直接對準液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災時(shí)，應將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著(zhù)有效噴射距離的縮短，使用者應逐漸向燃燒區靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應始終保持倒置狀。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全。
2、實(shí)驗探究
讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的pH，儀器：pH試紙，pH計，玻璃棒
藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的pH
教師指導學(xué)生使用pH試紙的使用，以及pH計的使用規則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3、小組測量記錄，匯報，并列表歸類(lèi)
老師最后呈現的結果
4、小組討論，分析實(shí)驗結果，歸納其于鹽的類(lèi)型的關(guān)系，根據實(shí)驗結果，以及表格內容總結規律，分組匯報討論結果
結果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）
板塊二分析原因
1.提問(wèn)：C(H)
C（OH）酸性C(H) =C（OH）中性
那么鹽溶液中H+ OH-從何而來(lái)？
2.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現會(huì )有弱電解質(zhì)生成平衡時(shí)C(H) C（OH-）
小結：弱堿陽(yáng)離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
3.觀(guān)看視頻，從微觀(guān)角度了解水解的原因
4.通過(guò)類(lèi)比，學(xué)生自己寫(xiě)出CH3COONa的水解過(guò)程，5.老師播放視屏，加深學(xué)生對水解過(guò)程得了解8.老師提問(wèn)溶液成不同酸堿性的原因
學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學(xué)生歸納總結得出結論：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是鹽中電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。
6.老師提問(wèn)NaCl溶液呈中性的原因，學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
板塊三歸納總結
老師提問(wèn)：什么是鹽類(lèi)水解，鹽類(lèi)水解的條件，以及鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)學(xué)生根據自己的理解對鹽類(lèi)水解進(jìn)行定義
2.根據結論總結歸納鹽類(lèi)水解的定義：在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結合生成弱點(diǎn)解質(zhì)的反應。
3.老師幫助學(xué)生歸納鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離
板塊四：鹽類(lèi)水解在生活中的應用
課堂討論
1.老師：根究上面已學(xué)到的知識，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會(huì )有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生根據已有知識討論泡沫滅火器發(fā)生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于發(fā)生了鹽類(lèi)水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性
老師進(jìn)一步提問(wèn)為什么會(huì )有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生歸納總結：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以?xún)烧呋旌洗龠M(jìn)了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產(chǎn)生
2.討論鞏固（時(shí)間不夠可以當作課后作業(yè)）
�。�1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）可以播放明礬凈水的動(dòng)畫(huà)
結論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會(huì )聚結在一起，粒子越結越大，終于沉入水底。
�。�2）草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會(huì )發(fā)生反應，生成氨氣跑掉，降低了肥效。
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 3
一、課題簡(jiǎn)介
1、教材的地位和作用
本節教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實(shí)際意義，是已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動(dòng)原理等知識的綜合利用。本節是本章教學(xué)的重、難點(diǎn)，通過(guò)本節的教學(xué)不僅可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以指導有關(guān)電解和物質(zhì)檢測等知識的學(xué)習。
2、新課標要求
掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內容
3、教學(xué)目標及確立依據
根據學(xué)生已有的知識水平和認知能力，以及新課標和教材的要求確立本節的三維教學(xué)目標：
知識與技能：
�、僖龑W(xué)生認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理
�、谠鰪妼W(xué)生實(shí)驗動(dòng)手、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)課前調查，學(xué)生學(xué)會(huì )篩選信息進(jìn)行交流
�、诮Y合實(shí)驗探究，微觀(guān)解釋鹽類(lèi)水解的概念及本質(zhì)
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
�、偻ㄟ^(guò)調查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國、愛(ài)家鄉熱情，立志于將來(lái)運用化學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題，實(shí)現可持續性的自主發(fā)展。
�、趯W(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì)。
二、學(xué)情分析
學(xué)生已有離子方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)均有一定的難度，而鹽類(lèi)的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度，因此，學(xué)生能否積極主動(dòng)獲取知識就顯得十分重要。
三、教學(xué)過(guò)程設計
【課前準備】授課前三天我將學(xué)生分為兩組，并分配各組的調查任務(wù)：
1、（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意—采草藥的老伯差點(diǎn)送了命！
某日上午10點(diǎn)左右，家住市區的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當時(shí)他并未在意�；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又�、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話(huà)，經(jīng)醫生對癥處理，李伯已脫離危險。請問(wèn)這次險情是什么原因造成的？當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的'物質(zhì)及時(shí)處理？請第一組的同學(xué)查閱有關(guān)資料，以便上課時(shí)與其他同學(xué)分享你們的成果。
2、（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請你查閱有關(guān)資料，隨時(shí)準備把你的發(fā)現公之于眾。
【設計意圖】：通過(guò)課前布置學(xué)生預習、查閱鹽類(lèi)水解的相關(guān)資料，旨在充分體現學(xué)生學(xué)習的主動(dòng)性，讓學(xué)生樂(lè )于就化學(xué)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行交流和作出判斷，并能以開(kāi)放的態(tài)度對待他人的意見(jiàn)，感受自主學(xué)習和合作學(xué)習的樂(lè )趣。
【新課導入】
俗話(huà)說(shuō)：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分�！蹦阆胫婪史謸p失的原因嗎？今天我們所學(xué)的內容可以幫你解決。引出課題第三節鹽類(lèi)的水解
俗語(yǔ)引課，用生活中的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生興趣，將學(xué)生注意力集中到準備解決的問(wèn)題上來(lái)，而一定的知識儲備是解決此問(wèn)題的前提條件，根據學(xué)生的調查反饋，檢查預習、查閱資料情況。
【一組調查匯報預測】
健康人血液的pH保持在一定范圍內變化，這是因為血液中存在血液酸堿平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，醫學(xué)上稱(chēng)之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時(shí)，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導致人體血液酸堿平衡被破壞所致。
被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。
【二組調查匯報預測】
附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高；另一個(gè)是地勢低洼，沒(méi)有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區又比較干旱，地表的水蒸發(fā)后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿土。附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關(guān)，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。
改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時(shí)。積極改良土壤，主要措施有這樣幾條：
1、通過(guò)挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。
2、增施有機肥。3、深耕深松。4、客土壓堿。5、合理種植。
匯報展示讓學(xué)生學(xué)會(huì )如何提取資料，如何制作課件，如何組織語(yǔ)言，并增強了學(xué)生自信心。通過(guò)調查，相互交流，學(xué)生可以主動(dòng)獲取知識，同時(shí)也拉近了化學(xué)與生活的距離，激發(fā)了學(xué)生思考問(wèn)題的興趣，調動(dòng)了學(xué)生學(xué)習的積極性，為鹽類(lèi)水解的學(xué)習奠定良好的基礎。
此時(shí)，利用一組同學(xué)的匯報，拋磚引玉，拋出問(wèn)題
�、貼a2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來(lái)的痛楚說(shuō)明了什么？
�、贜a2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬于哪類(lèi)物質(zhì)？估計它們的水溶液呈堿性還是酸性？
引出實(shí)驗探究，請大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據溶液酸堿性分類(lèi)
【實(shí)驗探究】測定下列溶液：食鹽（NaCl）、小蘇打（NaHCO3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸鈉（Na2SO4）、醋酸鈉（CH3COONa）、硫酸銨（NH4）2SO4的pH值
【實(shí)驗結果】：呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4
根據試驗結果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？
小結：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液顯中性
通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生操作實(shí)驗，根據實(shí)驗現象分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，讓學(xué)生體驗勝利的喜悅。乘勝追擊，向著(zhù)本節的重點(diǎn)鹽類(lèi)水解的概念和本質(zhì)挺進(jìn)，討論強堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性的原因。
討論CH3COONa溶液呈堿性的原因。（要求學(xué)生首先提出假設，教師必要提示）
討論、整理、可能提出以下假設：
假設Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性。
假設Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。
假設Ⅲ：醋酸鈉與水反應，使溶液顯堿性
……
根據假設預測，我設計了以下三個(gè)驗證實(shí)驗
驗證實(shí)驗：
實(shí)驗Ⅰ：H2O＋酚酞
實(shí)驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液
實(shí)驗Ⅲ：實(shí)驗Ⅰ混合液＋CH3COONa
……
既培養學(xué)生設計實(shí)驗的能力，同時(shí)通過(guò)實(shí)驗中溶液顏色的變化，學(xué)生能夠自主構建知識體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應的結果，使鹽類(lèi)水解概念的構建，更上一層樓，接著(zhù)再從微觀(guān)的角度進(jìn)一步認識鹽類(lèi)水解的概念和本質(zhì)，我利用以下問(wèn)題進(jìn)行啟發(fā)誘導。
�。�1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？
�。�2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質(zhì)？
�。�3）離子相互作用時(shí)對水的電離平衡有何影響？最終會(huì )引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何變化？
【討論結果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—
CH3COO—+H+ CH3COOH
水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
請你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫(xiě)出水解方程式，離子方程式。并總結歸納鹽類(lèi)水解的概念和實(shí)質(zhì)。
一系列問(wèn)題情景的創(chuàng )設，目的是培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力，滲透由表及里，由現象到本質(zhì)的觀(guān)點(diǎn)。讓學(xué)生自主構建鹽類(lèi)水解的概念及其本質(zhì)，從而突破重難點(diǎn)。為了陪養學(xué)生知識遷移、語(yǔ)言表達的能力，開(kāi)展以下的拓展練習。
【拓展練習】根據鹽類(lèi)水解的相關(guān)知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據以上三種溶液酸堿性的分析，試圖得出鹽類(lèi)水解的規律。
【板書(shū)】鹽類(lèi)水解反應的規律⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性
�、茝娝崛鯄A鹽溶液：呈酸性
�、菑娝釓妷A鹽溶液：顯中性
學(xué)以致用，再次拉近化學(xué)與生活的距離，以第二組調查成果為資源，認識鹽堿地里的水解反應，激發(fā)學(xué)生愛(ài)國、愛(ài)家鄉的熱情，立志于將來(lái)運用化學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題，實(shí)現可持續性的自主發(fā)展。
鹽堿地中主要的水解反應
Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—
水解離子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—
至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學(xué)習。
最后分組討論俗語(yǔ)中的問(wèn)題，做到首尾呼應，進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識，為鹽類(lèi)水解的應用做好鋪墊。
“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）
【板書(shū)設計】
第三節鹽類(lèi)的水解
1、鹽類(lèi)水解的概念：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水所電離出來(lái)的H+或OH—結合生成弱電解質(zhì)的反應。
2、鹽類(lèi)水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離
3、鹽類(lèi)水解的規律：
�、艔妷A弱酸鹽溶液：呈堿性
�、茝娝崛鯄A鹽溶液：呈酸性
�、菑娝釓妷A鹽溶液：呈中性（不水解）
【教學(xué)設計反思】
鑒于本節課理論性較強，設計時(shí)應注意：
�。�1）體現新課程改革素質(zhì)教育的理念。
�。�2）結合實(shí)驗，由宏觀(guān)結論引出微觀(guān)解釋?zhuān)瑥呐f知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
�、切陆滩牡囊粋�(gè)很大特點(diǎn)就是課堂內容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，將知識講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來(lái)，培養學(xué)生學(xué)以致用的能力。
�、冗\用記憶口訣幫助學(xué)生理解和鞏固知識。
可能出現的情況：
�、庞捎趯W(xué)生自主探究的內容較多，教師在授課中必須精心組織及時(shí)調控，否則課堂時(shí)間不易控制。
�、茖W(xué)生對鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)不能熟練掌握
有不足之處，歡迎批評指正！
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 4
第一部分 說(shuō)教材分析
�。ㄒ唬┦紫茸屛覀兞私獗竟澱n在教材中的地位及作用。
�。�1）本節內容涉及的知識面較寬，綜合性較強，它是前面已學(xué)過(guò)的平衡移動(dòng)原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用
�。�2）從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
�。ㄈ┍竟澱n的教學(xué)目標是
�。�1）知識與技能目標：使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；掌握水解的鹽的特點(diǎn)；初步學(xué)會(huì )鹽類(lèi)水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。�2）過(guò)程與方法目標：從微粒間相互作用的微觀(guān)角度理解溶液酸堿性；②通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗，訓練學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察能力和分析歸納能力,培養學(xué)生靈活應用所學(xué)知識解釋或解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。
�。�3）情感目標：
�、倌茉谒伎挤治鲋袃A聽(tīng)他人意見(jiàn),相互啟發(fā),體會(huì )合作交流的重要和快樂(lè ).
�、隗w會(huì )科學(xué)探究的樂(lè )趣,學(xué)會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì).
�、蹣�(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義思想.
�。ㄋ模┲仉y點(diǎn)分析
�。�1）重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
�。�2）難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
第二部分 說(shuō)學(xué)情
我們了解一下學(xué)生情況
知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒(méi)有涉及鹽溶液的酸堿性。
能力方面：已具備了一定的觀(guān)察、實(shí)驗、思維和自學(xué)能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進(jìn)一步提高。
第三部分 說(shuō)教法學(xué)法
�。�1） 教法指導這節課，采取了實(shí)驗探究和理論研究?jì)蓷l學(xué)習主線(xiàn):實(shí)驗探究的目的在于使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方式的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。理論研究是運用已有的化學(xué)平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長(cháng)點(diǎn)”——鹽類(lèi)水解，形成科學(xué)的世界觀(guān)。
�。�2） 學(xué)法指導
�。�1）運用所學(xué)理論指導鹽類(lèi)水解的學(xué)習。
�。�2）實(shí)驗探究和理論研究相結合的學(xué)習方法。
�。�3）歸類(lèi)求同，對比求異的學(xué)習方法。
�。�4）學(xué)以致用的學(xué)習方法。
第四部分 說(shuō)教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬� 實(shí)驗引入 演示實(shí)驗：明礬凈水 實(shí)驗現象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清
明礬為什么可以?xún)羲�？學(xué)了鹽類(lèi)的`水解后就能解決該問(wèn)題
【板書(shū)】鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）
酸堿中和反應可以生成強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽
�。ǘ� 提出問(wèn)題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應生成的鹽溶液呈什么性呢?
�。ㄈ� 實(shí)驗探究：用PH試紙檢驗NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。
1.將教材上的演示實(shí)驗改為學(xué)生分組實(shí)驗。
2.將Na2CO3換成NaHCO3
2.在教材表格的基礎上增加了鹽溶液pH值一項。
四、理論研究
第一小組:理論研究強酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？
第二小組:理論研究強堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？
第三小組:理論研究強酸強堿鹽NaCl為什么顯中性？
思考交流問(wèn)題如下：
1.寫(xiě)出鹽在水溶液中的電離方程式?
2.寫(xiě)出水的電離方程式?
3.鹽溶液中存在哪些離子?
4.溶液中什么離子會(huì )結合成弱電解質(zhì)?
5.生成的弱電解質(zhì)對水的電離平衡有何影響？
6.此時(shí), c(H+) 和c(OH-) 大小關(guān)系如何?
7.寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式？
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 5
一、說(shuō)教學(xué)觀(guān)
由于本節課是基于活動(dòng)教學(xué)觀(guān)而進(jìn)行的教學(xué)設計，下面我將簡(jiǎn)單介紹一下活動(dòng)教學(xué)觀(guān)�；顒�(dòng)教學(xué)觀(guān)以“以活動(dòng)促發(fā)展”為教學(xué)的指導思想，認為“活動(dòng)”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過(guò)程就是一個(gè)特殊的活動(dòng)過(guò)程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構建學(xué)生的主體性學(xué)習活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中完成對知識、技能、策略的掌握和學(xué)習能力的全面發(fā)展。
活動(dòng)教學(xué)觀(guān)是以在教學(xué)過(guò)程中構建具有創(chuàng )造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動(dòng)為主要形式，以鼓勵學(xué)生主動(dòng)參與、主動(dòng)探索、主動(dòng)思考、主動(dòng)實(shí)踐為基本特征，以實(shí)現學(xué)生學(xué)習能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀(guān)�；顒�(dòng)教學(xué)觀(guān)具有以下三個(gè)特點(diǎn)：突出學(xué)生對知識主動(dòng)探索發(fā)現的學(xué)習，強調學(xué)生獨立探索與合作交流相結合，重視引導學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統化。
在活動(dòng)教學(xué)觀(guān)的指導下，通過(guò)對教材以及學(xué)生分析，得出本節課的教學(xué)目標，根據教學(xué)目標進(jìn)而組織教學(xué)活動(dòng)，具體的教學(xué)過(guò)程分為：創(chuàng )設問(wèn)題情境、組織問(wèn)題解決、引導知識整理、指導練習應用、提供反饋評價(jià)。首先，我來(lái)說(shuō)一下我對教材的分析。
二、說(shuō)教材分析
魯科版《化學(xué)反應原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應與能量轉化，化學(xué)反應的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解，沉淀溶解平衡，離子反應四節內容，而處于第二節第二大塊的鹽類(lèi)的水解知識在高中化學(xué)學(xué)習中起到一個(gè)承前啟后的作用，因為鹽類(lèi)水解的學(xué)習可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應和離子反應方程式等知識更深的理解，同時(shí)對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認識。并且鹽類(lèi)水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類(lèi)水解的相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習。
三、說(shuō)學(xué)生分析
結合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動(dòng)，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過(guò)高中兩年的化學(xué)學(xué)習，其獨立學(xué)習的能力有了長(cháng)足的進(jìn)步，理性認識能力得到了較大的發(fā)展。
四、說(shuō)教學(xué)目標
根據以上分析，結合新課標的基本理念，本節課的三維教學(xué)目標確定為：
1． 知識與技能：
a.理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，能判斷各類(lèi)鹽的水溶液的酸堿性，會(huì )解釋鹽類(lèi)物質(zhì)的水溶液顯酸性或顯堿性的原因
b.初步掌握鹽類(lèi)水解方程式和離子方程式的.書(shū)寫(xiě)
2.過(guò)程與方法：
a. 通過(guò)參與實(shí)驗探究，學(xué)會(huì )控制變量的方法，體驗科學(xué)探究的過(guò)程
b. 通過(guò)師生交流討論，學(xué)會(huì )分析和歸納，體驗邏輯推理和綜合歸納的過(guò)程
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
a.通過(guò)實(shí)驗，培養合作精神和創(chuàng )新精神
b.學(xué)會(huì )用辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)認識酸堿中和反應和鹽類(lèi)水解反應
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1． 首先呈現問(wèn)題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過(guò)問(wèn)題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著(zhù)因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問(wèn)題的迫切心情參與課堂活動(dòng)。
2． 緊接著(zhù)，進(jìn)行分組實(shí)驗。當學(xué)生們發(fā)現實(shí)驗結果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認知沖突，為后續的學(xué)習做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認識。
3． 在實(shí)驗之后，自然會(huì )得出三個(gè)問(wèn)題：為什么有的鹽溶液會(huì )顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規律？我們如何表示鹽溶液顯酸堿性的過(guò)程？而這正是本節課要解決的主要問(wèn)題。
整個(gè)教學(xué)環(huán)節一，都是為了引起學(xué)生的注意和預期，明確任務(wù)。
4． 接下來(lái)進(jìn)行教學(xué)環(huán)節二，首先，教師提出問(wèn)題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會(huì )發(fā)生哪些變化？于是，教師引導學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動(dòng)，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。
5． 在問(wèn)題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類(lèi)在水溶液中的行為的能力。此時(shí)問(wèn)題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現知識的遷移應用，促進(jìn)新知識的掌握。
6． 經(jīng)過(guò)以上的教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生對鹽類(lèi)水解有了自己的認識，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類(lèi)水解的定義。再經(jīng)過(guò)師生共同分析，得出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
7． 然后提出問(wèn)題4鹽類(lèi)水解有何規律？學(xué)生根據鹽類(lèi)水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實(shí)驗的結果，總結出鹽類(lèi)水解的規律，即有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強顯誰(shuí)性。
8． 接著(zhù)讓學(xué)生思考如何用方程式來(lái)表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書(shū)寫(xiě)其水解方程式？
9． 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習，學(xué)生知道鹽加入水中有些會(huì )水解而有些不會(huì )。此時(shí)，應該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統化。加深學(xué)生對鹽類(lèi)水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書(shū)寫(xiě)的印象。該環(huán)節的目的是讓學(xué)生實(shí)現知識的整合與建構。
10．為了檢測學(xué)生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結構是否轉化為動(dòng)態(tài)的程序性知識，并形成有利于問(wèn)題解決的活動(dòng)經(jīng)驗結構，需要教師指導學(xué)生進(jìn)行相應的練習，通過(guò)練習獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進(jìn)知識的遷移，使知識轉化為能力。為此，我精選了嘗試性練習和創(chuàng )新應用性練習兩種類(lèi)型的習題。嘗試性練習幫助學(xué)生知識再現，創(chuàng )新應用性練習幫助學(xué)生將不同的知識技能結構進(jìn)行重新組塊。
11． 通過(guò)課下對作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對該節課內容的掌握情況，并提供反饋和評價(jià)。此環(huán)節設計的目的是為了檢驗教學(xué)目標達成情況。
12． 再根據提供的反饋評價(jià)對教學(xué)設計進(jìn)行改組優(yōu)化。
13． 我的說(shuō)課到此結束，謝謝！
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 6
一、教材分析
新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡包括四部分內容，分別是弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類(lèi)的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等。從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，同時(shí)還是后續電化學(xué)學(xué)習的必備知識。通過(guò)本部分內容的學(xué)習，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系，促進(jìn)學(xué)科知識體系發(fā)展和形成。
二、學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)平衡、電離平衡原理，了解了水溶液酸堿性的本質(zhì)，具有了分析簡(jiǎn)單平衡體系的能力，在此基礎上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規律，有助于促進(jìn)學(xué)生的認知發(fā)展、提高學(xué)生對知識的綜合應用能力。這些已經(jīng)形成的知識基礎和能力基礎，是教學(xué)的有利條件。但由于本節內容是討論的鹽對水的電離平衡的影響，為什么影響？怎么影響？影響的結果怎樣？這涉及了知識的綜合應用層次，需要認清溶液中多種微粒間的相互作用，認清溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系的關(guān)系和相互作用；內容比較抽象、理論性強，概念難以建立；同時(shí)在思維品質(zhì)上要求學(xué)生有抽象思維能力、綜合分析能力和邏輯推理能力，能力要求較高，學(xué)生難以認識清晰，很多環(huán)節不好逾越，難以理解，還會(huì )影響到學(xué)習的積極性；另外，學(xué)生已有的經(jīng)驗認為鹽溶液應該都是中性的，形成了定勢思維，這種已有的“前知識”常常根深蒂固，一時(shí)難以通過(guò)教師的簡(jiǎn)單講解來(lái)改變，這是教學(xué)的不利因素。
三、教學(xué)設計策略
1．建構主義教學(xué)觀(guān)認為，教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現成的知識傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來(lái)的相關(guān)知識經(jīng)驗，促進(jìn)知識經(jīng)驗的生長(cháng)，促進(jìn)學(xué)生的知識建構活動(dòng)�？茖W(xué)探究是在化學(xué)教學(xué)中有利于促進(jìn)學(xué)生知識的主動(dòng)建構，有利于提高學(xué)生科學(xué)素養。在教學(xué)設計中力求讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識和經(jīng)驗的進(jìn)行“猜想和假設”，并學(xué)會(huì )對“猜想和假設”進(jìn)行合理性剖析，進(jìn)而培養學(xué)生“猜想與假設”的能力，有利于發(fā)展學(xué)生對科學(xué)探究活動(dòng)的認識能力。從生活常識和工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題出發(fā)設計問(wèn)題情境，引發(fā)認知沖突，激發(fā)學(xué)生探究的欲望，并通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設，實(shí)驗與探究、交流討論，探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，主動(dòng)建構對鹽類(lèi)水解的認識，促進(jìn)學(xué)習素養和能力的提升。
2．本節課設計主要體現兩條主線(xiàn)。一是知識的內在規律線(xiàn)，即按照知識的內在邏輯順序進(jìn)行教學(xué)設計。鹽類(lèi)的水解既是概念性知識又是程序性知識，牽涉到鹽類(lèi)水解概念的建立、概念的解釋和說(shuō)明、概念的'本質(zhì)的理解、鹽類(lèi)水解影響因素的探究及應用等，實(shí)質(zhì)上就是概念的同化過(guò)程，只不過(guò)鹽類(lèi)水解影響因素的探究及應用是下一節課的內容，本節課不做探究。概念的建立要從生活中和實(shí)驗的事例出發(fā)，設計探究的問(wèn)題，引起學(xué)生的關(guān)注和興趣，激發(fā)求知的欲望，通過(guò)探究的問(wèn)題的逐步解決，概念的建立水到渠成。另外一條主線(xiàn)是學(xué)生的認知規律線(xiàn)，主要是遵循由易到難，由淺入深的認識順序設置遞進(jìn)性問(wèn)題，使學(xué)生的學(xué)習在不知不覺(jué)中進(jìn)行，問(wèn)題滲透到學(xué)習的每一個(gè)環(huán)節，問(wèn)題的解決過(guò)程，就是知識的主動(dòng)構建過(guò)程，在完成一個(gè)個(gè)問(wèn)題的同時(shí)，難點(diǎn)就被逐一克服，目標教學(xué)任務(wù)也就得以達成。還要遵循的認知規律就是由個(gè)別到一般再到個(gè)別的認知規律，鹽類(lèi)水解的概念的建立不能突然而至，不能憑空而來(lái)，應建立在大量鮮活的生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗的實(shí)例基礎上的，由實(shí)例引出問(wèn)題，實(shí)驗探究分析問(wèn)題，總結歸納形成概念和規律，深入分析認識概念的內涵和外延，內化知識，指導實(shí)際問(wèn)題的認識和解決即知識的綜合應用，深化對重點(diǎn)知識和概念的理解，從而達成教學(xué)任務(wù)。
3．重點(diǎn)的呈現及難點(diǎn)的突破
鹽類(lèi)的水解原理是化學(xué)基本理論的重要內容之一，在生產(chǎn)、生活中有著(zhù)廣泛的應用，它是本節課教學(xué)的重點(diǎn)；而鹽類(lèi)的水解是水的電離平衡和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應用，還涉及到溶液中多種微粒間的相互作用，學(xué)生較難理解，它又是這節課教學(xué)的難點(diǎn)。在教學(xué)設計上除了合理設計兩條主線(xiàn)通過(guò)合作探究強化重點(diǎn)和克服難點(diǎn)外，在本節教學(xué)課前設計先學(xué)提綱，讓學(xué)生自主先學(xué)，課中還設計問(wèn)題進(jìn)行先學(xué)檢查。通過(guò)演示實(shí)驗，直觀(guān)感受歸納出鹽溶液酸堿性的規律，對“為什么鹽溶液顯不同酸堿性”原因的進(jìn)行分析討論，引導歸納鹽類(lèi)的水解原理；另外以問(wèn)題為線(xiàn)索，通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境引起學(xué)生的認知沖突，圍繞問(wèn)題展開(kāi)小組合作，進(jìn)行交流討論，實(shí)驗探究，分析解決問(wèn)題，從而克服難點(diǎn)和突出重點(diǎn)，也提高了合作能力和解決問(wèn)題的能力。
4．教學(xué)流程的預設
四、教學(xué)程序安排
1．創(chuàng )設問(wèn)題情境，引入課題
首先展現了日常生活中遇到的問(wèn)題創(chuàng )設情境，碳酸鈉溶液可以除油污，為什么能除油污？純堿是鹽為什么顯堿性？這些問(wèn)題讓學(xué)生產(chǎn)生認識沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情和求知欲，為學(xué)習活動(dòng)的開(kāi)展奠定良好的心理基礎。
2．提出問(wèn)題
用pH試紙測定不同鹽溶液的酸堿性，會(huì )發(fā)現都是鹽溶液酸堿性卻不同，哪些鹽溶液顯酸性、中性或堿性？為什么鹽溶液顯不同酸堿性呢？提出問(wèn)題，引導學(xué)生思考、實(shí)驗探究，進(jìn)一步調動(dòng)學(xué)生繼續探索的積極性，體現學(xué)生的主體地位。
3．解決問(wèn)題
結合實(shí)驗圍繞上述大問(wèn)題，將其細化為三個(gè)小問(wèn)題：①醋酸鈉溶液中存在著(zhù)幾種離子？②那些離子之間可能相互結合，對水的電離平衡有什么影響？③為什么醋酸鈉溶液堿性？這樣通過(guò)問(wèn)題的梯度表征，引導學(xué)生形成正確思考問(wèn)題的思路，在實(shí)驗事實(shí)的基礎上學(xué)生自主探究、分析解決問(wèn)題，小組內合作、相互評價(jià)與自我反思，學(xué)生可以較順利的將所獲得的新知識與自己已有的知識體系構建聯(lián)系；且在此基礎上運用動(dòng)畫(huà)模擬展示“溶液中微觀(guān)粒子的相互作用，從而導致鹽溶液呈不同酸堿性的原因”，順利突破教學(xué)難點(diǎn)。
4．獲得知識
在已有認識的基礎上構建理論知識，歸納總結鹽類(lèi)水解的定義、實(shí)質(zhì)，并感受知識的獲得是在問(wèn)題解決中進(jìn)行的。這些認識來(lái)自于學(xué)生自身的體驗，因此學(xué)生不僅“懂了”，而且“信了”。從內心上認同這些觀(guān)點(diǎn)，進(jìn)而能夠主動(dòng)內化為自己的知識、能力、情感，并融入到學(xué)習活動(dòng)中去。
5．總結、鞏固練習
再次提出本課開(kāi)始時(shí)的兩個(gè)問(wèn)題，要求學(xué)生做出合理的解釋?zhuān)囵B學(xué)生利用獲得的知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
五、教學(xué)設計
【自主先學(xué)】閱讀教材57-62頁(yè)，思考討論：
1．為什么鹽的溶液有的顯中性、有的顯酸性、有的顯堿性？
2．什么是鹽類(lèi)的水解？有什么規律？能否舉例分析？
3．鹽類(lèi)的水解有何應用？
【教學(xué)過(guò)程】
【先學(xué)檢查】
1．在洗刷餐具時(shí)，會(huì )用到“純堿”這種物質(zhì)。純堿是堿嗎？那么為什么用純堿可以洗凈餐具上的油污？工業(yè)上常用氯化銨溶液除鐵銹，為什么？
2．下列溶液的酸堿性如何?怎樣檢測？
3．根據形成該鹽的酸和堿的強弱，對所給鹽分類(lèi)？
4．根據實(shí)驗結果，歸納其與鹽的類(lèi)型間關(guān)系，從電離平衡角度分析原因。
【問(wèn)題設置】
為什么純堿溶液顯堿性呢？
【合作探究】
探究鹽溶液的酸堿性
【實(shí)驗演示】
【問(wèn)題設置】
實(shí)驗表明，強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。我們還知道溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小。什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)的差異呢？
【活動(dòng)與探究】
鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
【問(wèn)題設置】
為什么CH3COONa溶液呈堿性？
【板書(shū)】
CH3COONa溶液呈堿性（強堿弱酸鹽）
【交流討論】
�。�1）CH3COONa溶液中存在著(zhù)幾種微粒？為什么?
�。�2）寫(xiě)出CH3COONa溶液中的電離方程式
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
�。�4）寫(xiě)出相關(guān)的方程式。
�。�5）醋酸鈉的水解反應與氫氧化鈉和醋酸的中和反應是否可逆？哪一種程度大？
�。�6）CH3COONa溶液離子濃度大小關(guān)系怎樣？
【板書(shū)】
【問(wèn)題設置】
4.NH4Cl溶液為什么呈酸性？工業(yè)上為什么常用氯化銨溶液除鐵銹？
【板書(shū)】
NH4Cl溶液呈酸性
【深化拓展】
�。�1）NH4Cl溶液中存在著(zhù)幾種微粒？
�。�2）寫(xiě)出NH4Cl溶液中的電離方程式
�。�3）為什么NH4Cl溶液顯酸性？
�。�4）寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。
�。�5）NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系怎樣？
【交流匯報】
【總結提升】
鹽類(lèi)的水解
定義：在溶液中鹽電離出的離子和水電離出的H+和OH-相互結合生成弱電解質(zhì)的反應。
【深化拓張】
1．從鹽的組成角度分析鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？
2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)別？溶液的性質(zhì)？
3．鹽類(lèi)水解的規律是什么？水解的特點(diǎn)是什么？
【交流匯報】
1.類(lèi)別：
�。�1）強堿弱酸鹽水解呈堿性
�。�2）強酸弱堿鹽水解呈酸性
�。�3）強堿強酸鹽不水解
�。�4）弱酸弱堿鹽水解較復雜
2．鹽類(lèi)水解的規律：誰(shuí)強顯誰(shuí)性，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，不弱不水解
3．特點(diǎn)：程度小、可逆、吸熱
【即練即評】
1．碳酸鈉溶液為何能去油污？請用離子方程式表示？碳酸鈉溶液水解是否有CO2產(chǎn)生？為什么？
2．氯化鋁溶液顯什么性？用離子方程式表示。是否有沉淀產(chǎn)生？為什么明礬能凈水？
【交流匯報】
水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【作業(yè)】略
六、教學(xué)反思
1、組織學(xué)生結合實(shí)驗結果對鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯(lián)系。以問(wèn)題探究的形式引導學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，有利于學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
2、以小組合作、交流討論、交流匯報、深化拓張的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，可以提高學(xué)生靈活運用知識的能力。
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 7
教學(xué)設計
1．采用實(shí)驗手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習積極性。（此實(shí)驗可在教師指導下由學(xué)生完成）
�。�1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。
�。�2）用試紙測定三種鹽溶液的，并記錄：
教師設疑：
�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
�。�2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
2．鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)
教師通過(guò)對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學(xué)生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。
教師引導學(xué)生進(jìn)行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì )增大呢？是從哪來(lái)的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì )增大呢？是從哪來(lái)的呢？
3．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內在聯(lián)系。
教學(xué)步驟
�。ㄒ唬┲R準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
�。ǘ┮胄抡n
1．準備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄：
溶液酸堿性分析
�。�1）溶液。
�。�2）溶液。
�。�3）溶液。
�。�4）溶液。
2．根據現象引導思考：
�。�1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗現象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
�。�2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
�。�3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？
3．點(diǎn)題
本節討論的鹽類(lèi)水解知識幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題。
�。�1）鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)：
�、偃芤海ㄈ鯄A強酸鹽，水溶液，呈酸性）
�。}電離強電解質(zhì)電離是完全的）
�。ㄋ婋x，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的.電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
�、谌芤海◤妷A弱酸鹽，水溶液，呈堿性）
�。}，弱電解質(zhì)，完全電離）
�。ㄋ�，弱電解質(zhì)，存在電離平）
由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現堿性。
�、廴芤�
�。}，強電解質(zhì)，完全電離）
由于結合的能力與的能力相當，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。
�。ㄈ┛偨Y、擴展
1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規律
�。�1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。
�。�2）水解規律：
有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強顯誰(shuí)性，同強顯中性。
�、購娝崛鯄A生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。
�、趶妷A弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如：等。
�、蹚娝釓妷A鹽不水解，溶液呈中性，如等。
�、苋跛崛鯄A鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學(xué)生補充）
a．酸強于堿，顯酸性，如；
b．堿強于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當，顯中性，如
�、萑跛崴崾禁}水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。
3．擴展
氮、磷、鉀是植物生長(cháng)的重要營(yíng)養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì )造成水質(zhì)污染。
�。�1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。
�。�2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 8
一、教學(xué)目標：
1、知識與技能目標：理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì )分析鹽溶液的酸堿性。
2、過(guò)程與方法目標：體驗對對鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)的探究分析過(guò)程，進(jìn)一步學(xué)習科學(xué)探究的基本方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養辨證的分析問(wèn)題的能力。
二、設計理念：
以合作學(xué)習小組為單位，采取活動(dòng)探究與理論探究結合的形式，使學(xué)生體驗知識的生成過(guò)程。讓學(xué)生真正“動(dòng)”起來(lái)，積極參與到“自主、合作、探究”的學(xué)習活動(dòng)中去，實(shí)現本節課的“三維教學(xué)目標”。
三、教學(xué)流程設計：
1、課堂引入設計：
問(wèn)題引入：為什么家庭中用“堿”（碳酸鈉）溶液來(lái)洗滌餐具？
為什么銨態(tài)的使用會(huì )導致土壤的酸化板結？
�。ㄔO計意圖：從與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切的具體例子著(zhù)手，創(chuàng )設探究問(wèn)題的情境，達到以情激情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣的目的。）
2、探究活動(dòng)設計一：鹽溶液都顯中性嗎？
利用《化學(xué)反應原理》86頁(yè)“活動(dòng)探究”欄目，各合作學(xué)習小組用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液和硝酸鉀溶液的酸堿性，并做好實(shí)驗記錄。
�。ㄔO計意圖：通過(guò)學(xué)生的自主探究活動(dòng)，使學(xué)生認識到原來(lái)鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有的顯堿性�！斑@是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的.欲望。）
3、探究活動(dòng)設計二：醋酸鈉溶液為何顯堿性？
第一階段：在醋酸鈉溶液中存在平衡體系嗎？溶液中有哪些離子？這些離子能反應嗎？
第二階段：氫離子與氫氧根離子的反應構成了水的電離平衡的逆反應，氫離子和醋酸根離子的反應會(huì )對水的電離平衡產(chǎn)生影響嗎？產(chǎn)生了何種影響？（氫離子和氫氧根離子的濃度還相等嗎？）
�。ㄔO計意圖：這是一個(gè)理論探究探究活動(dòng)，可以發(fā)揮合作學(xué)習的優(yōu)勢，讓學(xué)生在探究鹽類(lèi)水解原理的過(guò)程中體驗知識的生成過(guò)程。探究活動(dòng)分兩個(gè)階段進(jìn)行，是因為總體來(lái)看這個(gè)探究活動(dòng)的思維量較大，雖然用到的相關(guān)知識是前面學(xué)習過(guò)的，但整合在一起來(lái)研究還是有難度的。分成兩個(gè)階段有利于把握探究的方向，提高學(xué)習的效率。）
4、探究活動(dòng)設計三：氯化銨溶液為何顯酸性？
給學(xué)生2min的時(shí)間，讓學(xué)生獨立思考，組內交流后回答。
�。ㄔO計意圖：這個(gè)探究活動(dòng)的從設計來(lái)看，好象比較簡(jiǎn)單。實(shí)際上學(xué)生的思維量和前面探究二是一樣的。簡(jiǎn)化處理的原因是讓學(xué)生利用在探究二中獲得的經(jīng)驗，體驗成功感，感受學(xué)習的樂(lè )趣。）
5、探究活動(dòng)設計四：什么樣的反應叫鹽類(lèi)的水解反應？
上面探究過(guò)的兩個(gè)反應就是鹽類(lèi)的水解反應，以合作小組為單位總結歸納兩個(gè)反應的共性，用自己的語(yǔ)言給鹽類(lèi)的水解反應下一個(gè)定義。
�。ㄔO計意圖：從兩個(gè)具體的例子中抽象概括出鹽類(lèi)水解反應的定義，使學(xué)生的認知水平達到更高的層次。）
6、探究活動(dòng)設計五：鹽溶液酸堿性的判斷
結合教材80頁(yè)教材“活動(dòng)探究”的結果，及探究
二、探究三的探究過(guò)程，同時(shí)考慮生成鹽的酸和堿的強弱，借用分類(lèi)的方法，嘗試討論分析什么樣的鹽溶液顯酸性？什么樣的顯堿性？什么樣的顯中性？
�。ㄔO計意圖：提示學(xué)生借用分類(lèi)的方法，使學(xué)生能夠將鹽分成不同的三類(lèi)，從而為進(jìn)一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設了探究的臺階）
7、閱讀課本，升華認識
�。ㄔO計意圖：回歸課本，使學(xué)生對本節課的知識有更細致的認識，包括了解若離子的水解程度大小及多元弱酸根離子的分步水解問(wèn)題。）
8、課堂小結：以合作小組為單位，討論后談?wù)勥@節課的收獲。
�。ㄔO計意圖：進(jìn)一步理清本節課所學(xué)的重要知識點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生在學(xué)完這節課后，能像認識鹽溶液的酸堿性一樣，學(xué)會(huì )辨證的來(lái)分析，認識問(wèn)題。
9、課堂練習：結合學(xué)生的具體情況，選擇2-3道合適的題目，檢測教學(xué)效果。
四、課后反思：
本節課的教學(xué)內容非常適合與開(kāi)展探究性學(xué)習活動(dòng)。這節課的設計思路就是充分利用了教學(xué)內容的這個(gè)特點(diǎn)。在教學(xué)過(guò)程中，始終把學(xué)生的自主學(xué)習放在第一位，學(xué)生真正成為了學(xué)習活動(dòng)的主角。從而使學(xué)生不但經(jīng)歷了知識的生成過(guò)程，體會(huì )到了“發(fā)現”知識的樂(lè )趣，而且自主學(xué)習的能力和科學(xué)的探究精神也得到了提高和培養。
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 9
一、教學(xué)目標
教學(xué)目標:
1.知識與技能：理解鹽類(lèi)水解的規律，知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。
2.過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)提前做導學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習興趣，培養求實(shí)、探索、創(chuàng )新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認知發(fā)展。
�。�2）鹽類(lèi)水解是后續電化學(xué)學(xué)習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的'平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1．教法
�。�1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學(xué)法。
�。�2）教師導學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗設計及評價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習、探索、發(fā)現。
�。�3）引導學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類(lèi)推、練習訓練來(lái)培養學(xué)生思維能力。
�。�4）多媒體輔助教學(xué)。
2．學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學(xué)會(huì )合作。
�。�2）提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對比歸納及類(lèi)推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類(lèi)推的學(xué)習思維能力。
�。�3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類(lèi)推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。
�。�4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過(guò)程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設計意圖：學(xué)生熟悉的生活常識，使學(xué)生的學(xué)習從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情。
2、過(guò)渡到
A級問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答
A級問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性
是，呈堿性是。
A級問(wèn)題三：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：
�、邴}酸與氨水：，A級
問(wèn)題四：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、鄞姿崤cNaOH溶液：
�、艽姿崤c氨水：
A級問(wèn)題五：上述反應物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問(wèn)題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類(lèi)型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學(xué)生分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，引導學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。
B級問(wèn)題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類(lèi)型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學(xué)生上黑板畫(huà)圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識的內在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
B級問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問(wèn)題五：
1.鹽類(lèi)水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。
2.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。
3、鹽類(lèi)水解的條件：
�、冫}必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問(wèn)題六：鹽類(lèi)水解規律
�、庞芯退�；無(wú)不水解；
�、圃皆剿�；都雙水解；
�、钦l(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設計意圖：通過(guò)思考分析，總結類(lèi)推，讓學(xué)生強化基礎知識，關(guān)注知識的內在聯(lián)系，加深學(xué)生對不同水解類(lèi)型的理解和記憶。
4、課堂練習課后作業(yè)見(jiàn)課件
設計意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養強化學(xué)生的對比歸納類(lèi)推分析問(wèn)題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當的鏈接高考題，這是我在本節課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應該注意的地方。
反思二：加強課后練習，能夠讓學(xué)生掌握的更好課后練習，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓學(xué)生總結，隔段時(shí)間復習。
《鹽類(lèi)水解的應用》教案 10
一、教學(xué)目標
知識與技能：
掌握鹽類(lèi)水解的基本概念及其影響因素。
理解鹽類(lèi)水解在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境保護中的具體應用。
能夠運用鹽類(lèi)水解原理分析和解決實(shí)際問(wèn)題。
過(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)驗演示和案例分析，培養學(xué)生觀(guān)察、分析和解決問(wèn)題的能力。
運用小組合作學(xué)習，提高學(xué)生的團隊協(xié)作能力和表達能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣和熱愛(ài)。
培養學(xué)生的環(huán)保意識和可持續發(fā)展的理念。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應用。
難點(diǎn)：如何運用鹽類(lèi)水解原理解決實(shí)際問(wèn)題。
三、教學(xué)準備
實(shí)驗器材：試管、燒杯、滴管、酚酞指示劑、甲基橙指示劑、pH試紙、NaCl、NaCO、NHCl、CHCOONa等鹽類(lèi)溶液。
教學(xué)資源：多媒體課件、實(shí)驗視頻、相關(guān)圖片和案例。
四、教學(xué)過(guò)程
導入新課
通過(guò)復習鹽類(lèi)水解的基本概念，引導學(xué)生思考鹽類(lèi)水解在日常生活中的應用。
提出問(wèn)題：你們知道哪些常見(jiàn)的鹽類(lèi)水解現象？它們是如何影響我們的生活的.？
新知講授
日常生活：如發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉、泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉等。
工業(yè)生產(chǎn)：如硬水軟化、金屬防腐蝕、紡織印染等。
環(huán)境保護：如廢水處理等。
鹽類(lèi)水解的原理回顧：簡(jiǎn)要回顧鹽類(lèi)水解的原理，強調水解后溶液的酸堿性變化。
鹽類(lèi)水解的影響因素：介紹溫度、濃度、鹽的種類(lèi)等因素對鹽類(lèi)水解的影響。
鹽類(lèi)水解的應用：
實(shí)驗探究
實(shí)驗一：用酚酞指示劑檢驗NaCO溶液的酸堿性，觀(guān)察并記錄現象。
實(shí)驗二：用甲基橙指示劑檢驗NHCl溶液的酸堿性，比較與NaCO溶液的差異。
討論：分析實(shí)驗現象，討論鹽類(lèi)水解對溶液酸堿性的影響。
案例分析
案例一：發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉如何產(chǎn)生氣體使面團膨脹？
案例二：泡沫滅火器中的硫酸鋁和碳酸氫鈉如何產(chǎn)生氣體滅火？
案例三：硬水軟化的原理和方法。
討論：分析每個(gè)案例中的鹽類(lèi)水解現象，討論其應用原理。
課堂練習
給出一些與鹽類(lèi)水解相關(guān)的題目，讓學(xué)生獨立完成，鞏固所學(xué)知識。
鼓勵學(xué)生提出自己的疑問(wèn)和想法，進(jìn)行互動(dòng)交流。
課堂小結
總結鹽類(lèi)水解的應用領(lǐng)域和原理。
強調鹽類(lèi)水解在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。
鼓勵學(xué)生在生活中多觀(guān)察、多思考，發(fā)現更多與鹽類(lèi)水解相關(guān)的現象。
布置作業(yè)
完成課后練習題，鞏固所學(xué)知識。
收集生活中與鹽類(lèi)水解相關(guān)的現象和案例，準備下節課分享。
五、教學(xué)反思
本節課通過(guò)實(shí)驗演示和案例分析，使學(xué)生深刻理解了鹽類(lèi)水解的應用原理，培養了學(xué)生的觀(guān)察、分析和解決問(wèn)題的能力。
在教學(xué)過(guò)程中，注重引導學(xué)生運用所學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題，提高了學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng )新思維。
今后應進(jìn)一步豐富教學(xué)資源，增加更多與鹽類(lèi)水解相關(guān)的實(shí)驗和案例，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和探究欲望。同時(shí)，也要關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，因材施教，提高教學(xué)效果。
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