（精選）化學(xué)實(shí)驗報告15篇

　　隨著(zhù)個(gè)人的素質(zhì)不斷提高，需要使用報告的情況越來(lái)越多，不同的報告內容同樣也是不同的。你還在對寫(xiě)報告感到一籌莫展嗎？下面是小編為大家收集的化學(xué)實(shí)驗報告，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)實(shí)驗報告1

　　實(shí)驗目的：

　　1.學(xué)習制備硝酸鐵(III)的方法和過(guò)程。

　　2.掌握硝酸鐵(III)的性質(zhì)及其檢驗方法。

　　實(shí)驗原理：

　　硝酸鐵(III)是一種常用的無(wú)機化合物，其制備方法主要有化學(xué)還原法和氧化法等。在本實(shí)驗中，我們采用化學(xué)還原法制備硝酸鐵(III)，其反應方程式為：

　　FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。

　　硝酸鐵(III)可以用鐵離子試劑進(jìn)行檢驗，其反應方程式為：

　　Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。

　　實(shí)驗步驟：

　　1.稱(chēng)取適量的FeCl3加入蒸餾水中，加熱攪拌至完全溶解。

　　2.取出約1/4的溶液轉移到另一個(gè)容器中，加入適量NaNO2和HNO3，并加熱攪拌。

　　3.加入過(guò)濾紙過(guò)濾掉產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀，留下純凈的'Fe(NO3)3溶液。

　　4.取出一部分溶液，加入KSCN試劑，觀(guān)察是否產(chǎn)生紅色沉淀。

　　實(shí)驗結果：

　　經(jīng)過(guò)化學(xué)還原法制備的硝酸鐵(III)產(chǎn)生了深紅色溶液，并且在加入KSCN試劑后產(chǎn)生了明顯的紅色沉淀，證明硝酸鐵(III)被成功制備。

　　實(shí)驗分析：

　　制備硝酸鐵(III)的化學(xué)反應具有一定的危險性，需要進(jìn)行適當的操作和控制。在本實(shí)驗中，我們成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并通過(guò)加入KSCN試劑的檢驗，證明了其純度和質(zhì)量良好。

　　實(shí)驗結論：

　　本實(shí)驗成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并使用KSCN試劑進(jìn)行了檢驗，證明硝酸鐵(III)的純度和質(zhì)量良好。通過(guò)本實(shí)驗，我們掌握了一種制備硝酸鐵(III)的方法及其性質(zhì)和檢驗方法，對于今后的學(xué)習和實(shí)驗具有一定的參考意義。

化學(xué)實(shí)驗報告2

　　1、繪制在p下環(huán)已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法

　　2、在測定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生什么變化？壓力和溫度的測量都有隨機誤差，試導出H的誤差傳遞表達式。討論本實(shí)驗的主要誤差來(lái)源。

　　3、繪制在p下環(huán)已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法

　　4、在測定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現分餾現象，將使繪出的'相圖圖形發(fā)生變化？討論本實(shí)驗的主要誤差來(lái)源。目的要求用熱分析法測繪鉛—錫二元金屬相圖，了解固—液相圖的基本特點(diǎn)學(xué)會(huì )熱電偶的制作，標定和測溫技術(shù)掌握自動(dòng)平衡記錄儀的使用方法儀器與試劑實(shí)驗數據及其處理在測定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化？討論本實(shí)驗的主要誤差來(lái)源。

化學(xué)實(shí)驗報告3

　　無(wú)機化學(xué)作為一門(mén)基礎性的學(xué)科，對其他相關(guān)學(xué)科的學(xué)習有重要的指導意義，因此，該學(xué)科教學(xué)改革廣受關(guān)注，本文對其發(fā)展過(guò)程進(jìn)行分析后，對課程發(fā)展特點(diǎn)進(jìn)行如下總結：

　　實(shí)驗教學(xué)逐漸深入化

　　無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)改革研究工作在近幾年取得了顯著(zhù)成績(jì)，教學(xué)方向由傳統的實(shí)驗方法、考核形式等內容的研究轉為與科技前沿相結合的研究，研究性實(shí)驗總量上升，研究范圍逐漸由教學(xué)過(guò)渡到創(chuàng )新性、微型化、綠色化以及學(xué)生參與性等，研究工作更具實(shí)用性。

　　實(shí)驗教學(xué)的綠色化

　　綠色化學(xué)是用化學(xué)技術(shù)和化學(xué)方法減少化學(xué)反應中原材料、催化劑、溶劑和試劑等的使用對人體和環(huán)境造成的損害，同時(shí)盡可能減少有毒有害物質(zhì)的產(chǎn)生。目前，無(wú)機化學(xué)實(shí)驗涉及的藥品種類(lèi)較多，用量較大，部分試劑具有一定的毒性，且還會(huì )隨著(zhù)反應釋放有毒物質(zhì)，對人體和環(huán)境造成很大傷害。為減少以上問(wèn)題的發(fā)生，在無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)時(shí)要注重環(huán)保意識的.培養，使學(xué)生樹(shù)立可持續的環(huán)境觀(guān)；通過(guò)化學(xué)生產(chǎn)工藝的合理化，提高試劑利用率，減少藥品排放量；提高實(shí)驗設計水平，從源頭上控制有毒有害物質(zhì)的使用，選擇低毒或無(wú)毒的化學(xué)試劑代替有毒物質(zhì)。如氯氣（Cl2）制取實(shí)驗可與酸堿中和滴定實(shí)驗或二氧化錳回收試驗組合起來(lái)，提高原子利用率，使其成為無(wú)污染的綠色化學(xué)實(shí)驗。

　　實(shí)驗教學(xué)微型化

　　微型實(shí)驗最早是由美國提出的一種化學(xué)實(shí)驗理念，該理念提倡用小巧實(shí)驗儀器代替傳統的試驗儀器，減少化學(xué)藥品的用量，從而達到降低成本，減少污染，保護環(huán)境的目的。微型化學(xué)實(shí)驗可與常規實(shí)驗有機結合，提高學(xué)生的實(shí)驗技能。當然，目前微型化實(shí)驗教學(xué)還面臨著(zhù)一些問(wèn)題，物質(zhì)產(chǎn)品低，配套教材少，使用范圍受到了很大限制。

　　實(shí)驗教學(xué)的精細化

　　無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)研究不斷深化，其精細化程度越來(lái)越高，研究者已經(jīng)將無(wú)機化學(xué)實(shí)驗特點(diǎn)與無(wú)機化學(xué)課程的教學(xué)實(shí)踐相結合，從實(shí)驗評定、過(guò)程管理等多個(gè)環(huán)節進(jìn)行規范化，提升了無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)質(zhì)量。隨著(zhù)改革的不斷深入，無(wú)機化學(xué)實(shí)驗將進(jìn)一步精細化，逐步實(shí)現個(gè)性化指導，充分挖掘每個(gè)學(xué)生的潛力。

　　多媒體教學(xué)手段的引入

　　計算機技術(shù)在多個(gè)領(lǐng)域得到廣泛應用，在化學(xué)實(shí)驗教學(xué)方面同樣具有很好的利用空間。如一些研究性實(shí)驗或者有毒實(shí)驗，可通過(guò)計算機模擬技術(shù)得到試驗結果。計算機技術(shù)的應用一方面提高了工作效率，讓學(xué)生在有限的時(shí)間內獲取更多的知識，擴大了學(xué)生的視野，提高了學(xué)生的學(xué)習興趣，另一方面虛擬仿真技術(shù)的應用還實(shí)現了綠色化教學(xué)，提高無(wú)機實(shí)驗教學(xué)生動(dòng)性，同時(shí)減少了化學(xué)試劑的用量。

化學(xué)實(shí)驗報告4

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4

　　氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

　　Cu(OH)2=[等號上面寫(xiě)上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O

　　氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

　　實(shí)驗報告：

　　分為6個(gè)步驟：

　　1）：實(shí)驗目的，具體寫(xiě)該次實(shí)驗要達到的要求和實(shí)現的任務(wù)。（比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況）

　　2）：實(shí)驗原理，是寫(xiě)你這次實(shí)驗操作是依據什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗書(shū)上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式）

　　3）：實(shí)驗用品，包括實(shí)驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應該是要的`吧。）

　　4）：實(shí)驗步驟：實(shí)驗書(shū)上也有 （就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀(guān)察反應現象）

　　5）：實(shí)驗數據記錄和處理。

　　6）：?jiǎn)?wèn)題分析及討論

化學(xué)實(shí)驗報告5

　　實(shí)驗目的：

　　知道成功在什么的作用下會(huì )生成美好的物質(zhì)

　　實(shí)驗器材：

　　成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管

　　實(shí)驗過(guò)程：

　　取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀(guān)察到B試管中生成了黑色沉淀同時(shí)還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴【本實(shí)驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實(shí)驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實(shí)驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的.酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：

　　三、實(shí)驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10）

　　1、酸和堿反應的實(shí)質(zhì)是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時(shí)有什么區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問(wèn)題討論

　　酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？

化學(xué)實(shí)驗報告6

　　實(shí)驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實(shí)驗目的：

　　學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;

　　學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實(shí)驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的'h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實(shí)驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

　　實(shí)驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實(shí)驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實(shí)驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學(xué)實(shí)驗報告7

　　一、實(shí)驗目的和要求

　　1、通過(guò)乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應的理解；

　　2、了解提高可逆反應轉化率的實(shí)驗方法；

　　3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測定等技術(shù)。

　　二、實(shí)驗內容和原理

　　本實(shí)驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯：

　　副反應：

　　由于酯化反應為可逆反應，達到平衡時(shí)只有2/3的物料轉變?yōu)轷�。為了提高酯的產(chǎn)率，通常都讓某一原料過(guò)量，或采用不斷將反應產(chǎn)物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動(dòng)。因為乙醇便宜、易得，本實(shí)驗中乙醇過(guò)量。但在工業(yè)生產(chǎn)中一般使乙酸過(guò)量，以便使乙醇轉化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來(lái)困難，而乙酸通過(guò)洗滌、分液很容易除去。

　　由于反應中有水生成，而水和過(guò)量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點(diǎn)都很低，不超過(guò)72℃，較乙醇的沸點(diǎn)和乙酸的沸點(diǎn)都低，因此很容易被蒸餾出來(lái)。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進(jìn)行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產(chǎn)品。

　　表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點(diǎn)

　　三、主要物料及產(chǎn)物的`物理常數

　　表二、主要物料及產(chǎn)物的物理常數

　　四、主要儀器設備

　　儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個(gè)；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。

　　試劑冰醋酸；無(wú)水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。

　　五、實(shí)驗步驟及現象

　　表三、實(shí)驗步驟及現象

　　實(shí)驗裝置圖：

　　六、實(shí)驗結果與分析

　　由粗產(chǎn)品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產(chǎn)物，均為無(wú)色果香味液體，其質(zhì)量如下：

　　1.前餾分(溫度穩定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質(zhì)量)=8.13g；

　　2.中餾分(溫度穩定在76℃時(shí))：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質(zhì)量)=7.05g；

　　3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質(zhì)量)=3.08g。

　　取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質(zhì)，含量為0.0757%，預計為未洗凈的乙醇，因為過(guò)量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進(jìn)之處。

　　在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。

　　七、思考題

　　1、利用可逆反應進(jìn)行合成時(shí)，選擇何種原料過(guò)量時(shí)，需要考慮哪幾種因素？

　　答：通常過(guò)量的原料必須具有以下優(yōu)點(diǎn)：相對成本較低、易得、對環(huán)境和人體的影響更小、引入的副反應更少、反應完成后更容易從體系中去除或回收。

　　2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？

　　答：未反應完全的乙醇、乙酸，酯化反應同時(shí)生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應溫度控制不當，高于140℃，乙醇分子間脫水，會(huì )有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內脫水，會(huì )生成乙烯。

　　3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？

　　答：不能。酯化反應是可逆反應，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產(chǎn)率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過(guò)量。另外Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應，生成沒(méi)有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　　4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？

　　答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。

　　用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過(guò)量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時(shí)會(huì )產(chǎn)生絮狀的CaCO3沉淀。

　　不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來(lái)的產(chǎn)物損失。另外也增加了水層的密度，分液時(shí)更容易分層，避免出現乳化現象。

　　八、討論、心得

　　1、實(shí)驗操作注意點(diǎn)

　　(1)反應溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結果。太高，會(huì )增加副產(chǎn)物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應速率和產(chǎn)率都會(huì )降低。

　　(2)反應過(guò)程中，滴加速度也要嚴格控制。速度太快，反應溫度會(huì )迅速下降，同時(shí)會(huì )使乙醇和乙酸來(lái)不及發(fā)生反應就被蒸出，影響產(chǎn)率。

　　(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點(diǎn)見(jiàn)表一。

　　(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。

　　(5)濃硫酸在本反應中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。

　　(6)因為本實(shí)驗中水的存在對反應平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無(wú)水乙醇反應。

　　2、關(guān)于乙酸乙酯

　　乙酸乙酯在工業(yè)上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫藥中間體的合成。

　　雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無(wú)害。但它易揮發(fā)，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會(huì )引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產(chǎn)生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會(huì )引發(fā)血管神經(jīng)障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長(cháng)期接觸，有時(shí)可致角膜混濁、繼發(fā)性貧血、白細胞增多等。為了減少對實(shí)驗者健康的危害，相關(guān)操作都應在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

　　乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分數)。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會(huì )著(zhù)火回燃。因此實(shí)驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。

　　3、阿貝折光儀及折光率測定

　　阿貝折光儀的結構示意圖：

　　1.底座；

　　2.棱鏡調節旋鈕；

　　3.圓盤(pán)組（內有刻度板）；

　　4.小反光鏡；

　　5.支架；

　　6.讀數鏡筒；

　　7.目鏡；

　　8.觀(guān)察鏡筒；

　　9.分界線(xiàn)調節螺絲；

　　10.消色凋節旋鈕；

　　11.色散刻度尺；

　　12.棱鏡鎖緊扳手；

　　13.棱鏡組；

　　14.溫度計插座；

　　15.恒溫器接頭；

　　16保護罩；

　　17主軸；

　　18反光鏡

　　測定時(shí)，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著(zhù)棱鏡與試樣的界面F射入，會(huì )發(fā)生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區域構成暗區，小于臨界角的構成亮區。

　　化合物的折光率除與本身的結構和光線(xiàn)的波長(cháng)有關(guān)外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時(shí)必須注明所用光線(xiàn)(放在ｎ的右下角)與測定時(shí)的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時(shí)，某介質(zhì)對鈉光(Ｄ線(xiàn))的折光率為1.4699。

　　物質(zhì)結構是折光率產(chǎn)生差異的根本原因。不同的物質(zhì)有不同的立體構象。這使得物質(zhì)對光線(xiàn)得吸收程度以及反射程度產(chǎn)生差異，使得折光率產(chǎn)生根本性的差異。

　　物質(zhì)的折光率因光的波長(cháng)而異，波長(cháng)較長(cháng)折射率較小，波長(cháng)較短折射率較大。

化學(xué)實(shí)驗報告8

　　大學(xué)化學(xué)實(shí)驗報告應包含以下內容：

　　1、實(shí)驗目的：簡(jiǎn)要介紹實(shí)驗目的和需要達到的預期結果。

　　2、實(shí)驗原理：詳細介紹實(shí)驗所涉及的化學(xué)原理和反應機理。

　　3、實(shí)驗步驟：詳細描述實(shí)驗的具體步驟和操作過(guò)程。

　　4、實(shí)驗數據：記錄實(shí)驗中的定量數據、測量值、計算結果等。

　　5、實(shí)驗結果及分析：分析實(shí)驗數據，得出結論，并與理論預期結果進(jìn)行比較。

　　6、實(shí)驗結論：總結實(shí)驗過(guò)程、結果和分析，說(shuō)明實(shí)驗目的是否達成。

　　7、參考文獻：列出實(shí)驗所涉及的參考文獻和資料。

　　在撰寫(xiě)實(shí)驗報告時(shí)，應注意以下幾點(diǎn)：

　　1、實(shí)驗報告應具有嚴謹性、客觀(guān)性和科學(xué)性，內容應準確、清晰、簡(jiǎn)明。

　　2、實(shí)驗數據應盡量精確，必要時(shí)應標明儀器誤差和實(shí)驗條件。

　　3、實(shí)驗數據應以表格或圖形的形式展示，便于讀者理解和使用。

　　4、實(shí)驗結果的分析應與實(shí)驗目的'和理論預期結果相符，不應胡亂猜測或假設。

　　5、實(shí)驗報告應按照規定的格式和要求進(jìn)行撰寫(xiě)，包括標題、作者、單位、摘要等。

　　6、實(shí)驗報告應認真校對和修改，確保語(yǔ)言通順、排版整齊、無(wú)錯別字。

　　以大學(xué)化學(xué)實(shí)驗記錄為主要內容的實(shí)驗報告應涵蓋實(shí)驗目的、原理、步驟、數據、結果及分析、結論和參考文獻等方面，具有科學(xué)性、客觀(guān)性和準確性，并按照規定格式進(jìn)行撰寫(xiě)和修改。

化學(xué)實(shí)驗報告9

　　實(shí)驗題目：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

　　班級組長(cháng)姓名組員

　　指導教師日期：

　　實(shí)驗目的

　　1．加深對酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)的認識。

　　2．通過(guò)實(shí)驗解釋生活中的一些現象。

　　實(shí)驗器材[來(lái)源:學(xué)

　　試管、膠頭滴管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗

　　稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、

　　氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。

　　實(shí)驗步驟

　　實(shí)驗現象

　　實(shí)驗結論

　�。ɑ蚧瘜W(xué)方程式）

　　1、在點(diǎn)滴板上分別滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液并觀(guān)察。

　　在點(diǎn)滴板上分別滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液并觀(guān)察。

　　2、①取兩根生銹的'鐵釘，分別放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀(guān)察現象。②當鐵釘表面變得光亮后，取出一個(gè)鐵釘，洗凈。③繼續觀(guān)察另一個(gè)鐵釘，一段時(shí)間后，取出，洗凈。比較兩個(gè)鐵釘。

　　思考：鹽酸除鐵銹時(shí)，應注意什么？

　　3、①在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀(guān)察現象。②然后再向試管中加入稀鹽酸，觀(guān)察現象。

　　4、①在試管中加入氫氧化鈉的稀溶液，滴幾滴酚酞溶液，現象。②滴入稀鹽酸，顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。③取該無(wú)色溶液約1ml，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀(guān)察現象。

化學(xué)實(shí)驗報告10

　　眾所周知，化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗科目，是一門(mén)以實(shí)驗為基礎與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。需要我們不斷地做實(shí)驗，從實(shí)驗中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應，看到各種化學(xué)現象的產(chǎn)生，從而更直觀(guān)的學(xué)習到相關(guān)知識。

　　一、獨立思考的重要性

　　我想，在這個(gè)過(guò)程中，其中一個(gè)重要的感悟就是獨立思考的重要性。當在試驗中發(fā)現與預料過(guò)程所不符，那么必定是過(guò)程中出現錯誤，而尋找并解決的這個(gè)過(guò)程是書(shū)本中無(wú)法給予的。做實(shí)驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個(gè)什么實(shí)驗，那么做了也是白做。在實(shí)驗過(guò)程中，自己看書(shū)，獨立思考，最終解決問(wèn)題，從而也就加深了我們對課本理論知識的理解，達到了“雙贏(yíng)”的效果。

　　二、學(xué)會(huì )突破創(chuàng )新

　　實(shí)際上，在弄懂了實(shí)驗原理的基礎上，我們的時(shí)間是充分的，做實(shí)驗應該是游刃有余的，如果說(shuō)創(chuàng )新對于我們來(lái)說(shuō)是件難事，那改良總是有可能的。試著(zhù)通過(guò)自己現有的知識，多想，多做，多總結，我想首先著(zhù)是作為一個(gè)求知者在追求知識的道路上必須堅守的原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。

　　三、現代信息技術(shù)的使用

　　在化學(xué)實(shí)驗學(xué)習中，有很多特殊的、特定的實(shí)驗，如有毒有害物質(zhì)參與且不易排污的實(shí)驗、化學(xué)現象瞬間即逝的實(shí)驗、不易操作或難以成功的實(shí)驗、需要反復觀(guān)察的實(shí)驗、反應慢導致單位課時(shí)中難以完成的實(shí)驗等。我們在研究改進(jìn)措施的同時(shí)，也可以借助于現代信息技術(shù)手段制作視頻資料或多媒體課件進(jìn)行輔助學(xué)習。值得注意的是化學(xué)的基本特征，它的.學(xué)習功能是其它任何學(xué)習方式難以代替的，現代信息技術(shù)不過(guò)是學(xué)習的輔助手段，要充分利用其優(yōu)勢并與日常學(xué)習形成優(yōu)勢互補。

　　四、必須加強動(dòng)手能力

　　動(dòng)手操作對激發(fā)化學(xué)學(xué)習興趣、幫助理解化學(xué)知識、培養解決問(wèn)題能力、創(chuàng )新能力等具有重要作用。尤其是化學(xué)這樣一種學(xué)科，動(dòng)手能力的強弱與知識的掌握其實(shí)是同等重要的。如果動(dòng)手能力太弱，所學(xué)習到的知識就無(wú)法通過(guò)有效的方式真正組織起來(lái)，那么學(xué)到的知識就只是輸入而沒(méi)有輸出，只有理論而沒(méi)有實(shí)踐，對于這樣一門(mén)學(xué)科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。

化學(xué)實(shí)驗報告11

　　1：實(shí)驗目的，具體寫(xiě)該次實(shí)驗要達到的要求和實(shí)現的任務(wù)。

　　2：實(shí)驗原理，是寫(xiě)你這次實(shí)驗操作是依據什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗書(shū)上都有，你總結一下就行。

　　3：實(shí)驗用品，包括實(shí)驗所用器材，液體和固體藥品等。

　　4：實(shí)驗步驟：

　　5：實(shí)驗數據記錄和處理。

　　6：?jiǎn)?wèn)題分析及討論

　　實(shí)驗步驟

　�。�1）在試管中加入5mL5%的.過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

　�。�2）加熱實(shí)驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

　�。�3）在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；

　�。�4）待實(shí)驗（3）的試管內液體不再有現象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗可以反復多次）

　�。�5）實(shí)驗后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。

　　實(shí)驗現象及現象解釋?zhuān)?/strong>

　　實(shí)驗編號實(shí)驗現象現象解釋

　�。�1）木條不復燃

　�。�2）木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復燃。

　�。�3）3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然

　�。�4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續作為催化擠的作用！H2O2繼續分解

　�。�5）5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

　　實(shí)驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實(shí)驗目的：

　　學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用；

　　學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實(shí)驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時(shí)cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　—cook

　　—cooh

　　+naoh===

　　—cook

　　—coona

　　+h2o

　　此反應計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實(shí)驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

　　實(shí)驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實(shí)驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l—1

　　naoh/mol·l—1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實(shí)驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l—1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學(xué)實(shí)驗報告12