關(guān)于必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結是在某一特定時(shí)間段對學(xué)習和工作生活或其完成情況，包括取得的成績(jì)、存在的問(wèn)題及得到的經(jīng)驗和教訓加以回顧和分析的書(shū)面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統的、本質(zhì)的理性認識上來(lái)，讓我們一起認真地寫(xiě)一份總結吧�？偨Y怎么寫(xiě)才不會(huì )千篇一律呢？下面是小編整理的必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 1
氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32—、SO32—）
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl—+Ag+==AgCl↓
二氧化硫
制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）
S+O2===（點(diǎn)燃）SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的`溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2（高溫或放電）2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、購娜剂先紵胧�。
�、趶牧⒎ü芾砣胧�。
�、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
�。�2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）
硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11=（濃H2SO4）12C+11H2O放熱
2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 2
�。�1）酸（H+）檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
�。�2）銀鹽（Ag+）檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
�。�3）堿（OH—）的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH—的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH—的存在。
方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH—的存在。
方法4用干燥清潔的'玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH—的存在。
�。�4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl—）的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl—的存在。
�。�5）硫酸鹽或硫酸（SO42—）的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42—的存在。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 3
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的'斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應:
常見(jiàn)的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
�、艽蠖鄶祷戏磻ㄌ厥猓菏俏鼰岱磻�。
常見(jiàn)的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
�、阡@鹽和堿的反應如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類(lèi)：
【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說(shuō)法對嗎？試舉例說(shuō)明。
點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開(kāi)始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 4
一、物質(zhì)的分類(lèi)
把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物？食譜鞣稚⒅？（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀(guān)特征能否通過(guò)濾紙有否丁達爾效應實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe（OH）3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。
�。�1）根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
�。�2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類(lèi)反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
�。�3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實(shí)質(zhì)：有電子轉移（得失或偏移）
特征：反應前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應：
�。�1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。
�、陔娊赓|(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。
�、勰軐щ姷奈镔|(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
�、芊墙饘傺趸铮⊿O2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
�。�2）離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且表示同一類(lèi)型的.離子反應。
復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：
寫(xiě)：寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數和電荷數是否相等
�。�3）離子共存問(wèn)題：
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、結合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學(xué)）
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。
�。�4）、離子方程式正誤判斷（六看）
�。ㄒ唬┛捶磻欠穹鲜聦�(shí)：主要看反應能否進(jìn)行或反應產(chǎn)物是否正確
�。ǘ┛茨芊駥�(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應不能寫(xiě)離子方程式
�。ㄈ┛椿瘜W(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)
�。ㄋ模┛措x子配比是否正確
�。ㄎ澹┛丛觽�(gè)數、電荷數是否守恒
�。┛磁c量有關(guān)的反應表達式是否正確（過(guò)量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 5
1、能級與能層
2、原子軌道
3、原子核外電子排布規律
�、艠嬙煸恚弘S著(zhù)核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動(dòng)軌道（能級），叫做構造原理。
能級交錯：由構造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現象叫能級交錯。
說(shuō)明：構造原理并不是說(shuō)4s能級比3d能級能量低（實(shí)際上4s能級比3d能級能量高），而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō)，整個(gè)原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
�。�2）能量最低原理
現代物質(zhì)結構理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。
構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級。
�。�3）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數完全相同的`電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反（用“↑↓”表示），這個(gè)原理稱(chēng)為泡利（Pauli）原理。
�。�4）洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨占據一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規則叫洪特（Hund）規則。比如，p3的軌道式為↓↑
洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)，原子處于較穩定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩定狀態(tài)。
前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0；半充滿(mǎn)狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3；全充滿(mǎn)狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 6
第一節化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)反應與能量變化
化學(xué)反應的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因是當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
�、艽蠖鄶祷戏磻ㄌ厥猓篊+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。
常見(jiàn)的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類(lèi)
能源的分類(lèi)
第二節化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉化為電能的方式
化學(xué)能轉化為電能
2、原電池原理
�。�1）原電池概念
把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理
通過(guò)氧化還原反應（有電子的轉移）把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構成原電池的條件
�、匐姌O為導體且活潑性不同；
�、趦蓚�(gè)電極接觸（導線(xiàn)連接或直接接觸）；
�、蹆蓚�(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路。
�。�4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應。
電極反應式：溶液中陽(yáng)離子+ne—=單質(zhì)。
正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應。
電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽(yáng)離子。
負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
�。�5）原電池正負極的判斷
�、僖罁姵貎蓸O的材料：
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；
較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。
�、诟鶕姵刂械姆磻�(lèi)型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍海ㄍ怆娐罚┑碾娏饔烧龢O流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�。�6）原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法
�、僭姵胤磻劳械幕瘜W(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：
a、寫(xiě)出總反應方程式。
b、把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
c、氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
�、谠姵氐目偡磻揭话惆颜龢O和負極反應式相加而得。
�。�7）原電池的應用
�、偌涌旎瘜W(xué)反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學(xué)電源基本類(lèi)型
�。�1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅錳電池。
�。�2）充電電池：兩極都參加反應的.原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
�。�3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。
第三節化學(xué)反應的速率和限度
1、化學(xué)反應的速率
�。�1）化學(xué)反應速率的概念：化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。
計算公式：化學(xué)反應速率公式
�、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時(shí)速率。
�、苤匾幝桑海╥）速率比=方程式系數比；（ii）變化量比=方程式系數比。
�。�2）影響化學(xué)反應速率的因素
內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：
�、贉囟龋荷邷囟�，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�
�、蹪舛龋涸黾臃磻锏臐舛�，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學(xué)選修4詳細闡述。
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。
2、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡
�。�1）在一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正向反應速率與逆向反應速率相等時(shí)，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應速率，對化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應方向進(jìn)行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進(jìn)行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進(jìn)行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進(jìn)行的同時(shí)，逆反應也在進(jìn)行�？赡娣磻荒苓M(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
�。�2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。
�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的）
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z）
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 7
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的.排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6、化學(xué)性質(zhì)：
1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解
3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
�。ㄎ鼰岱磻�，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
5）用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6）二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 8
一、硅元素
無(wú)機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的'總稱(chēng)，分布廣，結構復雜化學(xué)性質(zhì)穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結構類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2
Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì )失效。
�、谥破滓�、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長(cháng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
�、叟c有機物反應，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦
�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 9
一、化學(xué)能轉化為電能的方式：
電能（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理：
�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應（有電子的轉移）把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；
2）電解質(zhì)溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應
�。�4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽(yáng)離子
負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應
電極反應式：溶液中陽(yáng)離子+ne—=單質(zhì)
正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5）原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁姵貎蓸O的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
�、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍海ㄍ怆娐罚┑碾娏饔烧龢O流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕姵刂械姆磻�(lèi)型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的`析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法：
�。╥）原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：
�、賹�(xiě)出總反應方程式。
�、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r，分成氧化反應、還原反應。
�、垩趸磻谪摌O發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
�。�7）原電池的應用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動(dòng)性強弱。
�、墼O計原電池。
�、芙饘俚姆栏�。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 10
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價(jià)升降實(shí)質(zhì)：電子轉移
注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、分析氧化—還原反應的方法
單線(xiàn)橋：
雙線(xiàn)橋：
注意：
�。�1）常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來(lái)分析。
�。�2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
3、有關(guān)概念
被氧化（氧化反應）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現氧化性）
被還原（還原反應）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現還原性）
注意：
�。�1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時(shí)發(fā)生
�。�2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。
4、氧化還原反應方程式配平
原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
步驟：列變化、找倍數、配系數
注意：在反應式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數，計算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計算。
類(lèi)型：一般填系數和缺項填空（一般缺水、酸、堿）
5、氧化性和還原性的判斷
氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。
最高價(jià)的元素（kmno4、hno3等）絕大多數的非金屬單質(zhì)（cl2、o2等）
還原劑（具有還原性）：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。
最低價(jià)的元素（h2s、i—等）金屬單質(zhì)
既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素
注意：
�。�1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性強過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過(guò)還原產(chǎn)物。
�。�2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？）。
�。�3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）。
記�。�
�。�1）金屬活動(dòng)順序表
�。�2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律
�。�3）非金屬活動(dòng)順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
�。�4）氧化性與還原性的關(guān)系
f2>kmno4（h+）>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+f—
二、離子反應、離子方程式
1、離子反應的`判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應，就是離子反應
2、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
�。�1）生成難溶物
常見(jiàn)的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等
�。�2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)
常見(jiàn)的有nh3、co2、so2、hcl等
�。�3）生成難電離物質(zhì)
常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等
�。�4）發(fā)生氧化還原反應
fe3+與s2—、clo—與s2—等
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”
注意注意：
�。�1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類(lèi)物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法
�。�2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實(shí)）
三、原子結構
1、關(guān)系式
核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數（z）
質(zhì)量數（a）=質(zhì)子數（z）+中子數（n）
注意：化學(xué)反應只是最外層電子數目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數=質(zhì)子數+|化合價(jià)|
陽(yáng)離子核外電子數=質(zhì)子數—|化合價(jià)|
2、所代表的意義
3、原子核外電子的排布
�。�1）運動(dòng)的特征：
�。�2）描述電子運動(dòng)的方法：
�。�3）原子核外電子的排布：
符號klmnopq
層序1234567
�。�4）熟練掌握原子結構示意圖的寫(xiě)法
核外電子排布要遵守的四條規則
4、同位素
將原子里具有相同的質(zhì)子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱(chēng)同位素。
注意：
�。�1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物
�。�2）一定是指同一種元素
�。�3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序數？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰(shuí)發(fā)現的？
2、元素性質(zhì)的判斷依據
跟水或酸反應的難易
金屬性
氫氧化物的堿性強弱
跟氫氣反應的難易
非金屬性氫化物的熱穩定性
最高價(jià)含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據反過(guò)也成立。
3、周期表的結構
�。�1）周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數=最高正價(jià)
�。�2）記住“七橫行七周期，三長(cháng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
�。�3）周期序數：一二三四五六
元素的種數：288181832
�。�4）各族的排列順序（從左到右排）
�、、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰
4、元素性質(zhì)遞變規律
�。�1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規律
注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化
�。�2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數（一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越�。�
5、化合價(jià)
價(jià)電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）
主族序數=最外層電子數=最高正價(jià)|負價(jià)|+最高正價(jià)目=8
注意：原子序數、族序數、化合價(jià)、最外層電子數的奇偶數關(guān)系
6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關(guān)系
五、分子結構
要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
1、離子鍵
�。�1）記住定義
�。�2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ⅰa、ⅱa）和活潑非金屬元素（ⅵa、ⅶa）之間化合
�。�3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）
電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數遞增，半徑減小
2、化學(xué)鍵
注意記住概念，化學(xué)鍵類(lèi)型（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）
3、共價(jià)鍵
�。�1）定義
�。�2）共價(jià)鍵的類(lèi)型：非極性鍵（同種元素原子之間）共價(jià)鍵極性鍵（同種元素原子之間）
�。�3）共價(jià)鍵的幾個(gè)參數（鍵長(cháng)、鍵能、鍵角）：
4、晶體
�。�1）離子晶體、分子晶體、原子晶體
�。�2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì)）
5、電子式
�。�1）定義
�。�2）含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 11
1、溶解性：
�、俪Ｒ�(jiàn)氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
�、谌苡谒挠袡C物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
�、埯u素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。
�、荼椒游⑷苡谒ù笥�65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。
�、蘖蛩猁}三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、吖腆w溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
2、密度：
�、偻逶貑钨|(zhì)一般密度從上到下增大。
�、跉怏w密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
�、酆珻、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機物密度大于水。
�、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
�、垩鯕獾腵濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
4、有色氣體：
F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì )考手冊的顏色表。
5、有刺激性氣味的氣體：
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 12
1、伏加德羅常數：（1mol任何粒子的粒子數）
�。�1）科學(xué)上規定為：0.012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質(zhì)含有與0。012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質(zhì)的`量為1mol。
注意：不能認為6。02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個(gè)—123N
�。�2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關(guān)系n=NA
2、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數的涵義及關(guān)系。
4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應。
5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關(guān)系。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 13
1、物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量)
符號：c單位：mol/L數值：c=nV
注意：①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
�、跉怏w溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，而應根據溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
2、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
(1)溶液的稀釋與混合。
�、傧♂屓苜|(zhì)的.質(zhì)量不變c1V1=c2V2。
[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]
�、谙嗤苜|(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 14
一、物質(zhì)的分類(lèi)
1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。
3、濁液用靜置觀(guān)察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。當光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線(xiàn)散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。
二、離子反應
1、常見(jiàn)的'電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應叫離子反應。
4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子叫離子方程式。在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。
6、復分解反應進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
�、俜鲜聦�(shí)
�、跐M(mǎn)足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）
�、鄄鸱终_（強酸、強堿、可溶鹽可拆）
�、芘浔日_（量的多少比例不同）
8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：
�、侔l(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）
�、诎l(fā)生氧化還原反應（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
�、劢j(luò )合反應（Fe3+、Fe2+與SCN—）
�、茏⒁怆[含條件的限制（顏色、酸堿性等）
三、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法：
�、僦磻较蚓椭馈耙唤M強弱”。
�、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應的離子越不活潑。（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 15
1、阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數。不能誤認為NA就是6.02×1023、
例如：1molO2中約含有個(gè)6.02×10氧分子242molC中約含有1.204×10個(gè)碳原子231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23—1.5molNaOH中約含有9.03×10個(gè)Na和9.03×10個(gè)OH；23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的'關(guān)系式？由以上內容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA，由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項
�。�1）向容量瓶中注入液體時(shí)，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
�。�2）不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
�。�3）容量瓶上只有一個(gè)刻度線(xiàn)，讀數時(shí)要使視線(xiàn)、容量瓶刻度線(xiàn)與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
�。�4）如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)或轉移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
�。�5）定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線(xiàn)，不能再加蒸餾水。
�。�6）稱(chēng)量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱(chēng)量，應放在小燒杯里稱(chēng)量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 16
一、重點(diǎn)聚集
1、物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
2、離子反應
3、氧化還原反應
4、分散系膠體
二、知識網(wǎng)絡(luò )
1、物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
�。�1）物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規律。分類(lèi)要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
�。�2）化學(xué)變化的分類(lèi)
根據不同標準可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
�、俑鶕磻昂笪镔|(zhì)種類(lèi)的多少以及反應物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
�、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學(xué)反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2、電解質(zhì)和離子反應
�。�1）電解質(zhì)的`相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
必修一化學(xué)知識點(diǎn)總結 17
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉�，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：
最高正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià))
負化合價(jià)數=8—最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的.結構、性質(zhì)遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
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