一、實(shí)驗題目：

　　固態(tài)酒精的制取

　　二、實(shí)驗目的：

　　通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實(shí)驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實(shí)驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實(shí)驗操作：

　　1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

　　2加料方式的影晌：

　�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。

　�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。

　�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的.時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：

　　可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數據不難看出．隨著(zhù)NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學(xué)實(shí)驗報告8

　　一、前言

　　現有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。

　　目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。

　　通過(guò)數次實(shí)驗證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應的。本實(shí)驗報告是研究電化學(xué)反應發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。

　　《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

　　二、實(shí)驗方法和觀(guān)察結果

　　1、所用器材及材料

　　(1)：長(cháng)方形塑料容器一個(gè)。約長(cháng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。

　　(2)：磁體一塊，上面有一根棉線(xiàn)，棉線(xiàn)是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。

　　(3)：塑料瓶一個(gè)，內裝硫酸亞鐵，分析純。

　　(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長(cháng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。

　　2、 電流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。

　　3、 " 磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置是直流電源，本實(shí)驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設計的，(也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實(shí)驗報告示意圖就是畫(huà)的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的負極，通過(guò)電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極、負極。

　　4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

　　5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

　　6、 將磁體用棉線(xiàn)掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現象同樣)

　　7、 通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

　　8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長(cháng)方形的塑料容器中。實(shí)驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(cháng)方形容器中的液面高度為40毫米。

　　9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。

　　10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量?jì)善�鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線(xiàn)接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生�？梢杂没瘜W(xué)上氧化-還原反應定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒(méi)有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

　　11、 確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的.位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。

　　12、 改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。

　　如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒(méi)有必要調整0為50毫安處。而用改變接線(xiàn)的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。

　　改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

　　下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。

　　三、實(shí)驗結果討論

　　此演示實(shí)驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"是成立的，此電化學(xué)反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點(diǎn)所在。

　　通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗兩極是用相同的金屬)。

　　通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。

　　通過(guò)實(shí)驗證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。

　　《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。

　　產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數是1克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。

　　四、進(jìn)一步實(shí)驗的方向

　　1、 在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數字還要進(jìn)一步實(shí)驗，從目前實(shí)驗來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強度大。

　　2、 產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實(shí)驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿�過(guò)200微安，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗電流超過(guò)200微安。

　　3、 產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖A-T(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗畫(huà)出。

　　4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進(jìn)一步實(shí)驗。

　　五、新學(xué)科

　　由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》在書(shū)本及因特網(wǎng)上查不到現成的資料，可以說(shuō)是一門(mén)新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗。

　　我的觀(guān)點(diǎn)是，一項新實(shí)驗，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復實(shí)驗成功才行。

化學(xué)實(shí)驗報告9

　　引言

　　在高中化學(xué)學(xué)習中，實(shí)驗是非常重要的一環(huán)，通過(guò)實(shí)驗可以幫助學(xué)生鞏固理論知識，培養實(shí)驗操作能力，提高科學(xué)素養。本次實(shí)驗旨在探究氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念，并通過(guò)實(shí)驗操作來(lái)加深對這些概念的理解。

　　實(shí)驗目的

　　1. 了解氧化還原反應的基本概念和特征。

　　2. 學(xué)習使用硫酸銅溶液測定反應物質(zhì)的還原性。

　　3. 掌握通過(guò)觀(guān)察顏色變化判斷氧化還原反應發(fā)生的`方法。

　　4. 理解酸堿中指示劑變色現象的基本原理。

　　實(shí)驗原理

　　1. 氧化還原反應：氧化還原反應是指氧化劑和還原劑之間的電子轉移反應。在反應中，氧化劑接受電子而被還原，而還原劑失去電子而被氧化。通常，氧化劑會(huì )使得其他物質(zhì)被氧化，而自身被還原，反之亦然。

　　2. 酸堿中的指示劑：指示劑是一種能夠根據溶液的酸堿性質(zhì)而改變顏色的物質(zhì)。例如，酚酞在酸性溶液中呈無(wú)色，在堿性溶液中呈粉紅色。

　　實(shí)驗材料

　　1. 硫酸銅溶液

　　2. 鋅粉

　　3. 碘液

　　4. 鹽酸

　　5. 苯酚酞指示劑

　　實(shí)驗步驟

　　1. 取一小部分鋅粉放入試管中，加入少量鹽酸，觀(guān)察氣體的產(chǎn)生和試管的變化。

　　2. 取另一個(gè)試管，加入硫酸銅溶液，再加入一小部分鋅粉，觀(guān)察溶液的變化。

　　3. 取一小部分碘液滴在白色蠟燭上，觀(guān)察現象。

　　4. 在滴有碘液的白色蠟燭上滴加苯酚酞指示劑，觀(guān)察現象。

　　實(shí)驗結果與分析

　　1. 在與鹽酸發(fā)生反應的過(guò)程中，觀(guān)察到氣泡產(chǎn)生和試管溫度升高，這說(shuō)明在反應中釋放出了氫氣，并且反應放熱。

　　2. 在硫酸銅溶液中加入鋅粉后，觀(guān)察到溶液的顏色逐漸變淡，最終變?yōu)闊o(wú)色，并伴有生成黑色沉淀的反應發(fā)生。這是因為鋅粉作為還原劑，將硫酸銅中的銅離子還原成了純銅。

　　3. 在白色蠟燭上滴加碘液后，觀(guān)察到碘液揮發(fā)并顯現出紫色氣體的特征。

　　4. 在滴加苯酚酞指示劑后，觀(guān)察到原先的紫色氣體變?yōu)榉奂t色。這是因為苯酚酞在堿性條件下呈現出粉紅色。

　　結論

　　通過(guò)本次實(shí)驗，我們深入了解了氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念。我們觀(guān)察到了氫氣的釋放和放熱反應、金屬離子的還原、碘液在空氣中揮發(fā)以及指示劑在不同酸堿條件下的變色現象。這些都是化學(xué)反應中常見(jiàn)的現象，通過(guò)實(shí)驗操作，我們加深了理論知識的理解，也提高了實(shí)驗操作能力。

　　思考與展望

　　在今后的學(xué)習中，我們將進(jìn)一步深入學(xué)習化學(xué)知識，加強實(shí)驗操作能力，不斷提高科學(xué)素養。同時(shí)，我們也要關(guān)注安全操作，嚴格按照實(shí)驗室規定進(jìn)行操作，確保個(gè)人和他人的安全。

　　通過(guò)本次實(shí)驗，我們對化學(xué)反應和酸堿中的一些基本概念有了更清晰的認識，也通過(guò)實(shí)驗操作鍛煉了自己的實(shí)驗技能，相信在今后的學(xué)習中會(huì )有更多收獲。

化學(xué)實(shí)驗報告10

　　一、實(shí)驗目的：

　　1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能。

　　2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理。

　　3、體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用。

　　二、實(shí)驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

　　三、儀器和用品：

　　托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實(shí)驗操作：

　　1、溶解：

　�、俜Q(chēng)取約4g粗鹽

　�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水

　�、郯颜麴s水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。觀(guān)察溶液是否渾濁。

　　2、過(guò)濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的'燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無(wú)水時(shí)，仔細觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應該再過(guò)濾一次。

　　3、蒸發(fā)

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

　　4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器。

　　五、現象和結論：

　　粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著(zhù)加熱的時(shí)間的延長(cháng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

　　化學(xué)實(shí)驗報告篇實(shí)驗名稱(chēng)

　　鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

　　實(shí)驗目的

　　通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。實(shí)驗儀器和試劑

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　實(shí)驗過(guò)程

　　1.實(shí)驗步驟

　　對比實(shí)驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：。有關(guān)化學(xué)反應方程式：。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：。然后加熱試管，現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式：。對比實(shí)驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式。

　　2.實(shí)驗結論：

　　問(wèn)題討論

　　元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系?

化學(xué)實(shí)驗報告11

　　【實(shí)驗名稱(chēng)】

　　鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

　　【實(shí)驗目的】

　　通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。

　　【實(shí)驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實(shí)驗過(guò)程】

　　1、實(shí)驗步驟

　　對比實(shí)驗1

　�。�1）切取綠豆般大小的.一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應方程式：xxxx。

　�。�2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：xxxx。 然后加熱試管，現象：xxxx。 有關(guān)反應的化學(xué)方程式：xxxx。

　　對比實(shí)驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：xxxx。 有關(guān)反應的化學(xué)方程式xxxx。

　　2、實(shí)驗結論：

　　【問(wèn)題討論】

　　1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

　　2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系？

化學(xué)實(shí)驗報告12

　　實(shí)驗目的：

　　知道成功在什么的作用下會(huì )生成美好的物質(zhì)

　　實(shí)驗器材：

　　成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管

　　實(shí)驗過(guò)程：

　　取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的`粘稠狀沉淀。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀(guān)察到B試管中生成了黑色沉淀同時(shí)還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴【本實(shí)驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實(shí)驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實(shí)驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：

　　三、實(shí)驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10）

　　1、酸和堿反應的實(shí)質(zhì)是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時(shí)有什么區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問(wèn)題討論

　　酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？

化學(xué)實(shí)驗報告13

　　(1):實(shí)驗目的，專(zhuān)門(mén)寫(xiě)實(shí)驗達到的要求和任務(wù)來(lái)實(shí)現。(例如，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應)

　　(2):實(shí)驗原理，該實(shí)驗是對寫(xiě)的操作是什么通常是實(shí)驗室書(shū)世外桃源基礎上做在那里，你總結就行了。(您可以使用上述反應式)

　　(3):實(shí)驗用品，包括在實(shí)驗中，液體和固體藥品使用的設備。(如酒精燈，濾紙，以及玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這應該是在右側。)

　　(4):實(shí)驗步驟:實(shí)驗書(shū)籍有(即上面的.話(huà)，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍色沉淀，再加熱藍色沉淀，觀(guān)察的現象

　　(5)的反應):實(shí)驗數據記錄和處理。

　　(6):分析與討論

　　實(shí)驗題目：溴乙烷的合成

　　實(shí)驗目的：

　　1.學(xué)習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習分液漏斗的使用。

　　實(shí)驗原理：

　　主要的副反應：

　　反應裝置示意圖：

　　(注：在此畫(huà)上合成的裝置圖)

　　實(shí)驗步驟及現象記錄：

　　實(shí)驗步驟現象記錄

　　1.加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2.裝配裝置，反應：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。

　　加熱開(kāi)始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3.產(chǎn)物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

　　產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%

　　結果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應嚴格操作。

化學(xué)實(shí)驗報告14

　　化學(xué)振蕩操作說(shuō)明

　　1. 根據需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實(shí)際情況大小 配好藥劑PM600，并對工件進(jìn)行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當排出之清水量至一根尾指粗細時(shí)，即關(guān)閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調高研磨頻率進(jìn)行研磨。

　　3. 當工件變灰白色時(shí)，對工件進(jìn)行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過(guò) 深)對工件進(jìn)行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無(wú)白霧霧及麻點(diǎn)黑斑的感覺(jué)。

　　4.研磨工件至理想效果后，對工件進(jìn)行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進(jìn)行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。

　　備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔為原則。

　　2.工件端面刀痕過(guò)深時(shí)，退至車(chē)床組做端面研磨處理。

　　3.加入PM600切削一段時(shí)間后，若發(fā)現石頭翻轉過(guò)慢時(shí)或是石頭過(guò)黏時(shí)，對研磨機內加入適量的水潤滑 。

　　4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長(cháng)處理料越少。

　　5.每48hr打黃油一次，設備間隔使用每72hr打黃油一次。

　　化學(xué)振蕩一般安全規定

　　一、噪音作業(yè)安全守則

　�。ㄒ唬┰胍糇鳂I(yè)勞工必需戴用聽(tīng)力防護具。

　�。ǘ�）過(guò)量噪音曝露會(huì )造成重聽(tīng)，聽(tīng)力損失永遠無(wú)法治療。

　�。ㄈ�）聽(tīng)力防護具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。

　�。ㄋ模┰胍艄ぷ鲄^內戴用耳罩或耳塞以仍能聽(tīng)到警報信號為原則。 （五）戴用聽(tīng)力防護具建議

　　1.公司醫務(wù)人員將指導如何戴用聽(tīng)力防護具。

　　2.適應戴用聽(tīng)力防護具，由短時(shí)間戴用而至整個(gè)工作日戴用，建議戴用時(shí)間表如下

　　3.若第五天以后戴用聽(tīng)力防護具仍覺(jué)得不舒服，找公司醫務(wù)人員協(xié)助。

　　4.聽(tīng)力防護具若有損壞、變形、硬化時(shí)送安全衛生單位更換。

　　5.聽(tīng)力防護具若遺失時(shí)，應即至安全衛生單位領(lǐng)取戴用。

　　6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：

　�。ㄒ唬┳罴崖�(tīng)力防護具系適合您戴用它。

　�。ǘ�）正確的戴用聽(tīng)力防護具可達良好保護的目的，小的漏泄將破壞防護具保護其有效

　　性。

　�。ㄈ�）說(shuō)話(huà)咀嚼東西等會(huì )使耳塞松動(dòng)，必須隨時(shí)戴好。

　�。ㄋ模┒�塞保持清潔，不會(huì )發(fā)生皮膚刺激或其它反應。。

　　二、化學(xué)作業(yè)安全守則：

　　(一)工作安排注意事項：

　　工作人員必須依照指示及標準操作法工作，不得擅自改變工作方法。

　　2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。

　　3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品，必須分別擺放，加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須為標準或指定使用的容器。

　　4. 盛裝化學(xué)品的容器，如有破裂應立即清出，移送安全地點(diǎn)，妥善處理。

　　5. 防護手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現象，即表示該手套已破裂。

　　6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

　　7. 手套等防護具，使用后必須用清水沖洗。

　　8. 不得將酸類(lèi)與易燃物互混或傾注于同一排出道。

　　9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學(xué)品做與工作無(wú)關(guān)的試驗或其它使用。

　　10.廢酸、廢棄易燃物應予適當的處理，不得隨意排棄，以免危險。

　　11.化學(xué)品應貯放于規定地方，走道及任何通道，不得貯放化學(xué)品。

　　12.工作場(chǎng)所，應設緊急淋浴器，并應能隨時(shí)提供大量的水，以應付緊急情況的沖洗。

　　13.隨時(shí)注意安全設施及保護衣物的安全程度須要時(shí)，應更新防護具物、設施，不得誤。

　　14.工作間不可將工作物投擲于槽內，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。

　　15.酸液應置于完全不與其它物沖擊處。

　　16.傾倒酸液時(shí)，須將酸瓶置于特制架上。

　　17.如有工作物不慎墜入酸液中時(shí)，須用掛鉤取出。

　�。ǘ�）搬運：

　　1〃為防止搬運時(shí)化學(xué)物質(zhì)的泄露，搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著(zhù)不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。

　　2.在搬運化學(xué)物質(zhì)地區 ，應把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。

　　3.搬運化學(xué)物質(zhì)應嚴防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。

　　4.使用手推車(chē)搬運化學(xué)物質(zhì)時(shí)，先檢查車(chē)輛狀況，且不得倒拉或跑步。

　　5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護，必要時(shí)應送醫院做進(jìn)一步治療檢查。

　�。ㄈ�）異常事故的'處理：

　　1. 停止作業(yè)，立即通知作業(yè)主管。 2. 確認異常事故的原因及種類(lèi)。

　　3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的措施。

　�、傩拮o人員、技術(shù)人員進(jìn)行檢修工作。 ②由作業(yè)主管及人員自行調整異常狀況。

　�、墼谟邪l(fā)生災害的可能時(shí)，應即疏散作業(yè)人員。

　�。ㄋ模┘本龋�

　　1. 最重要者應迅速洗除化學(xué)物，并迅速的將傷者移離污染場(chǎng)所。

　　2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時(shí)應脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。

　　3. 與眼睛接觸，即使少量進(jìn)入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上�？墒褂孟囱燮�，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應再延長(cháng)十五分鐘。傷者最好急送眼科。

　　4. 送醫院做進(jìn)一步治療。

化學(xué)實(shí)驗報告15

　　實(shí)驗名稱(chēng)：

　　乙酸乙酯的制備

　　一、實(shí)驗目的：

　　1、了解酯化反應原理和酯的制備方法。

　　2、學(xué)習回流、蒸餾、洗滌和過(guò)濾等有機合成操作技術(shù)。

　　二、儀器

　　直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長(cháng)滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個(gè)、沸石、無(wú)水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、臺秤、藥匙

　　三、藥品

　　無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無(wú)水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。

　　四、實(shí)驗原理

　　醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的存在下，發(fā)生酯化反應生成有機酸酯。

　　增強酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的產(chǎn)量。

　　五、實(shí)驗步驟及數據記錄

　　實(shí)驗步驟1、合成。實(shí)驗現象現象分析將4.0ml無(wú)水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地燒瓶中，再小心加入3滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發(fā)）�；旌暇鶆蚝蠹尤胍涣７惺�，裝上直形冷凝管，在石棉網(wǎng)上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過(guò)程中，不斷用長(cháng)滴管將微型蒸饅頭承接阱內的溜液吸至分液漏斗內。蒸餾至承接阱內無(wú)溜液。

　　2、精制①。將2ml的飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無(wú)水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶?jì)�，再將分液漏斗內留下的乙酸乙酯�?jīng)分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個(gè)干燥的5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶?jì)鹊孽サ怪谅┒穬�，讓液體慢慢流入燒瓶?jì)�。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱(chēng)重的`離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱(chēng)重，計算產(chǎn)率。4、用折光計測定產(chǎn)品的折光率。

　　六、注意事項：

　　所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應的乙酸、乙醇、以及其他副產(chǎn)物，如乙醇等。必須通過(guò)精制加以除去。

　　精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質(zhì)，加無(wú)水硫酸鈉是為了吸收水分。

　　七、實(shí)驗結果討論

　　八、思考題

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