高一化學(xué)測試題答案
第Ⅰ卷 (選擇題，共50分)
一、選擇題（本題共10小題，每題2分，每小題只有一個(gè)選項符合題意）
1．導致下列現象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )
A．溫室效應 B．光化學(xué)煙霧
C．臭氧空洞 D．酸雨
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀(guān)察到的現象是( )
3.日常生活中的許多現象與化學(xué)反應有關(guān)，下列現象與氧化還原反應無(wú)關(guān)的是( )
A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B．鐵制菜刀生銹
C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜
4.將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時(shí)溶液中含NO－3的物質(zhì)的量為 ( )
A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol
5.要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過(guò)（ ）
A．飽和食鹽水、濃硫酸 B．NaOH溶液、濃硫酸
C．NaHCO3溶液、硅膠 D．濃鹽酸、堿石灰
6.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．
向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )
A．二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O
D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是( )
A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數金屬反應
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉化為NO2
C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑
9．甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g
10.下列對SO2和SO3的敘述正確的是( )
A．通常條件下，都是無(wú)色氣體，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸
C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現
D．都能跟堿溶液反應
二、選擇題：（本題共10小題，每題3分，每小題只有一個(gè)選項符合題意）
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的`量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
12．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全反應，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO－3)為( )
A.b－2ca mol/L B.2b－4ca mol/L
C.2b－ca mol/L D.b－2c2a mol/L
13.下列實(shí)驗設計能完成或實(shí)驗結論合理的是（ ）
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗，觀(guān)察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C．檢驗硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。
D．用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應，放出H2 2.24L（標況下），
向反應后的溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，未見(jiàn)血紅色�；旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為（ ）
A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g
15．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是( )
A．C和O2 B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．將充有m mL NO2和n mL NO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為
A.m－n3 mL B.n－m3 mL
C.4m－n3 mL D.3m－n mL
17.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數值分別是( )
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
18.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO－3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與 NaOH溶液反應時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
19.取三個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗。實(shí)驗結束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1
C．5∶5∶4 D．7∶7∶4
20.實(shí)驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗，最合理的選項是( )
選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì)
A 濃氨水 CaO NH3 H2O
B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 濃硝酸 Cu NO2 H2O
D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
第Ⅱ卷 (非選擇題，共60分)
三、填空題（16分）
21.（5分）寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式：
�。�1）紅熱的木炭和濃硝酸
�。�2）實(shí)驗室制氨氣
�。�3）工業(yè)上制漂白藥
�。�4）氨的催化氧化
�。�5）銅和濃硫酸加熱
22．(6分)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱(chēng)填入相應的空格內：
A．________，B.________，C.________，D.________；
上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性，請將序號填在相應的橫線(xiàn)上：
(1)鋅和稀H2SO4制H2________；
(2)濃硫酸作干燥劑________；
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(黑面包實(shí)驗)________；
(4)濃硫酸與銅的反應________；
(5)濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑________。
四、推斷題
24.（12分） 已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉化關(guān)系如下圖所示：
(1)寫(xiě)出X和G的化學(xué)式：X________，G________。
(2)寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)寫(xiě)出離子方程式B＋H2O：_____________________；
若消耗0.5mol B轉移電子 mol 。
五、實(shí)驗題
25.（13分）(1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學(xué)方程式________ _。
(2)試用上圖所示各裝置設計一個(gè)實(shí)驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是
________―→________―→________―→________(填裝置的編號)。
�。�3）怎樣檢查整套裝置的氣密性
(4)實(shí)驗時(shí)可觀(guān)察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是________。
(6)裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。
六、計算題
26.（9分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。
�。�1）若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應。
�、偃艉雎匀芤后w積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L
�、谏蓺怏w折合成標準狀況下體積 L；
�、廴羰广~粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4 mL
�。�2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0 molL－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g
七、附加題（10分）
27．（6分）1.52 g鎂銅合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL－1、質(zhì)量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 molL－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。請完成下列問(wèn)題：
�。�1）該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比是 ；
�。�2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是 ；
�。�3）得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是 mL。
28.（4分）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實(shí)驗，所得現象和有關(guān)數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：
請確定混合物的組成和各自的質(zhì)量
參考答案和評分標準
一、每小題2分，共20分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C A C B A D D
二、每小題3分，共30分
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D C C A B D C B
21.（5分）每個(gè)化學(xué)方程式1分，無(wú)反應條件或不配平得0分，氣體符號不寫(xiě)不扣分。 答案略
22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分） 分液漏斗（1分） 漏斗（或普通漏斗） （1分） 容量瓶 （1分） B、D（2分，只答一個(gè)且正確得1分，有錯的得0分）
23.（每空1分，共5分，其中（3）答出③即得分，其余必須全對才得分）
(1)① (2)② (3)②③④ (4)①④ (5)①③
24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3 （2分）
(2)2Na2SO3＋O2===2Na2SO4（2分）④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（2分）
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH- ＋O2↑（2分）0.5（2分）
25.（13分）
(1)C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
(2)④ ② ① ③（2分）
�。�3）關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，③導管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱后③導管中有一段穩定的液柱，則氣密性良好（2分）
(4)驗證SO2的存在（1分） 充分吸收SO2（1分） 驗證SO2是否已被吸收完全（1分）
(5)無(wú)水硫酸銅（1分） 水（1分）
(6)澄清的石灰水（1分） CO2（1分）
26.(9分)（1）①0.75 （2分）②2.24 （2分） ③200 （2分）
�。�2）38.4（3分）
27. （6分，每空2分）(1)1：2 （2）80% （3）640 mL
28. （4分，全部答對得4分，只答對一項得1分，有錯項得0分，只推出物
質(zhì)沒(méi)有質(zhì)量或質(zhì)量錯誤得0分）
Al 5.4g (NH4)2SO4 13.2g MgCl2 9.5g
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